2022-2023学年云南省曲靖市宣威第四中学高三化学知识点试题含解析

2022-2023学年云南省曲靖市宣威第四中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下表是3种物质的溶解度(20℃)，下列说法中正确的是物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100g)740.000840.01A．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6mol2·L－2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)＝6.82×10－6mol2·L－2B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O参考答案：CA、含有固体MgCO3的溶液中，不一定都是c(Mg2＋)＝c(CO32-)，故A错误；B、根据Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度，除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液，且加入NaOH溶液不会引入杂质离子，故B错误；C、将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物都是氧化镁，故C正确；D、用石灰水处理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，应该生成溶解度更小的氢氧化镁，离子方程式为：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋Mg（OH）2↓＋2H2O，故D错误。故答案选C2.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：B略3.三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2==NF3+3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是（

）A．NF3是共价化合物

B．NF3的还原性比NH3强C．NF3的氧化性比F2强

D．NF3中的N呈＋3价

参考答案：答案：AD4.过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是()。①Ca(OH)2；②BaCl2；③NaAlO2；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚钠；⑦Na2CO3。A．①②④⑦

B．②③⑥⑦

C．④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥参考答案：略5.蔗糖酯是联合国国际粮农组织(FAO)和世界卫生组织(WHO)推荐使用的食品乳化剂，某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：＋C17H35COOC2H5＋C2H5OH有关说法不正确的是()。A．蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯B．合成该蔗糖酯的反应属于取代反应C．蔗糖分子中含有8个羟基D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只生成两种产物参考答案：AD略6.如图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代．从图中可以看出的信息有

A．科学技术的发展越来越快，新材料频频出现B．新材料发展的总体趋势是强度越来越大C．1800年以前出现的材料强度都比铝小D．铝的密度比钢的密度大参考答案：A略7.有一可逆反应，2A(g)+3B(g)xC(g)+4D(g)若将按下列两种配比的物质：(1)0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD；(2)1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD。放入一容积不变的密闭容器中，保持温度不变，达平衡后，C的百分含量相等，则方程式中的x值为：A、1

B、2

C、3

D、4参考答案：B8.以下叙述错误的是

A．CO可作冶铁的还原剂

B．空气或氧气可作炼钢的氧化剂

C．一定条件下,用H2或CO可将钙从CaO中还原出来

D．侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵参考答案：C9.下列关于有机物的说法中，正确的是（

）A．乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应C．油脂在碱性条件下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应参考答案：C略10.15．6mL某氮的氧化物与过量的氢气充分混合后在一定条件下反应，凝结成水，剩余气体的体积比原混合气缩小了46．8ml．（相同条件下测定）。该氮的氧化物的化学式为

（

）

A．N2O3

B．N2O5

C．NO2

D．NO参考答案：A略11.下列物质熔点比较错误的（

）A.Na<Mg<Al

B．Br2<Cl2<I2C.C．硅<碳化硅<金刚石 D．AlCl3<KCl<NaCl参考答案：B【知识点】晶体类型与物质熔沸点的关系解析：A、Al、Mg、Na都是金属晶体，Al、Mg、Na电荷数顺序：Al＞Mg＞Na；原子半径顺序：Al＜Mg＜Na，金属晶体中原子半径越小，电荷越大，熔点越大，所以熔点顺序：Al＞Mg＞Na，故A正确；B、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，相对分子质量Cl2＜Br2＜I2，分子晶体中相对分子质量越大，熔点越大，所以熔点顺序为：Cl2＜Br2＜I2，故B错误；C、晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，因键长C-C＜C-Si＜Si-Si原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C正确；D、对于离子化合物来说，决定于离子的半径，半径越小键能越大，熔点越高：AlCl3＜KCl＜NaCl，故D正确；故答案选B【思路点拨】本题考查了晶体熔点的比较，明确不同类型晶体熔点的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大．12.参考答案：D13.T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图(I)所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，NH3的体积分数与时间的关系如图(II)所示。则下列结论正确的是

A.该反应的热化学方程式：eq\o(\s\up2(1—N2(g)＋eq\o(\s\up2(3—H2(g)=NH3(g)；△H=(a＋b)kJ·mol－1B.该反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(1)；

△H=2(a－b－c)kJ·mol－1C.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大D.Tl＞T2，且正反应为放热反应参考答案：BD略14.（08山东省莘县实验训练）下列叙述中，正确的是

（

）

A．胶体微粒能透过半透膜和滤纸

B．SO2能使溴水退色，这一事实说明SO2具有漂白性

C．铁制品在空气中生锈主要发生的是析氢腐蚀

D．金刚石、石墨与C60都是碳元素的同素异形体参考答案：答案：D15.下列化学实验或操作能够达到目的的是

(

)

A、可以用过滤的方法将淀粉溶液中的杂质离子除去B、可以用氯乙烷在强碱醇溶液加热条件下制备乙醇C、海带中提取碘单质实验中，有机物苯和碘的分离可采用水浴加热蒸馏出苯，而提取单质碘D、强酸与弱碱进行中和滴定实验选用酚酞做指示剂，可准确判断终点。参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。⑴甲同学推测该反应的还原产物有两种可能，①Cl2、②Cl－。乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是哪种可能，并用简要的文字和离子方程式说明理由

。⑵上述反应的离子方程式为

。⑶为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：

。A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许

B．再加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。C．再加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀。D．过滤；取滤液加入的硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀。参考答案：(共12分)⑴可以排除①，因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2+不能共存，因此还原产物不可能为Cl2。2Fe2+＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3+

。

(6分)⑵2Fe2+＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－＋H2O

(3分)⑶ABD

(3分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数表达式为：

；等于_____。②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

△H＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

△H＝－1160kJ·mol－1若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式

（不必配平）。参考答案：(1)①k＝c2(SO3)/c(O2)c2(SO2)，800L·mol－1

②=(2)1.60NA(或1.6NA),

173.4。(3)MFe2Ox＋SO2MFe2O4＋S略18.污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

①

②

③

④

⑤图1图2请回答下列问题：（1）上述流程脱硫实现了

（选填下列字母编号）．A．废弃物的综合利用

B．白色污染的减少

C．酸雨的减少（2）流程图④过程中发生的主要化学反应的方程式为

．（3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是

，用MnS除去溶液中的Cu2+的离子方程式为

．（4）MnO2可作超级电容器材料．工业上用如图2所示装置制备MnO2．接通电源后，A电极的电极反应式为：

，当制备1molMnO2，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）为

g．（5）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应．按照如图1示流程，将am3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为67.2%，最终得到MnO2的质量为ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2

kg．参考答案：（1）AC；（2）2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4；（3）消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀；MnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Mn2+（aq）；（4）Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+；89；（5）（0.6c﹣0.0261ab）．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】由流程可知，二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用MnCO3调节溶液pH，使溶液中Al3+和Fe3+转化为沉淀，过滤除去，MnS将铜、镍离子还原为单质，过滤分离，滤液中加入高锰酸钾与硫酸锰反应生成二氧化锰，通过过滤获得二氧化锰．（1）流程脱硫实现了废弃物的综合利用、酸雨的减少；（2）高锰酸钾与硫酸锰反应生成二氧化锰，还生成硫酸钾，由元素守恒可知还生成硫酸；（3）用MnCO3消耗溶液中的酸，使Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀；MnS与溶液中的Cu2+反应生成CuS沉淀与Mn2+（aq），是沉淀转化；（4）MnO2可作超级电容器材料．电解硫酸锰溶液制备MnO2，Mn元素发生氧化反应，由装置图可知，B电极上有气体生成，发生还原反应，应是氢离子放电生成氢气，A为阳极，阳极上是Mn2+失去电子得到MnO2，由电荷守恒可知还有H+生成，氢离子通过质子交换膜移向右室，根据电子转移可知移向右室的氢离子生成氢气，右室电解质溶液质量不变，两侧电解液的质量变化差为二氧化锰与移向右室氢离子的质量；（5）被吸收的SO2转化为MnSO4，二者物质的量相等，除去铁、铝、铜、镍等杂质时碳酸锰也转化为MnSO4，④中发生反应：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，可得关系式：3SO2～3MnSO4～5MnO2，由关系式计算n（MnSO4），根据Mn元素守恒计算引入的Mn元素物质的量，而引入Mn元素物质的量与相当于引入的二氧化锰的物质的量相等．【解答】解：由流程可知，二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用MnCO3调节溶液pH，使溶液中Al3+和Fe3+转化为沉淀，过滤除去，MnS将铜、镍离子还原为单质，过滤分离，滤液中加入高锰酸钾与硫酸锰反应生成二氧化锰，通过过滤获得二氧化锰．（1）流程脱硫实现了废弃物的综合利用、酸雨的减少，与白色污染无关，故答案为：AC；（2）高锰酸钾与硫酸锰反应生成二氧化锰，还生成硫酸钾，由元素守恒可知还生成硫酸，反应方程式为：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，故答案为：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4；（3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是：消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，用MnS除去溶液中的Cu2+的离子方程式为：MnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Mn2+（aq），故答案为：消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀；MnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Mn2+（aq）；（4）MnO2可作超级电容器材料．电解硫酸锰溶液制备MnO2，Mn元素发生氧化反应，由装置图可知，B电极上有气体生成，发生还原反应，应是氢离子放电生成氢气，A为阳极，阳极上是Mn2+失去电子得到MnO2，由电荷守恒可知还有H+生成，氢离子通过质子交换膜移向右室，阳极电极反应式为：Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+，根据电子转移可知移向右室的氢离子生成氢气，右室电解质溶液质量不变，两侧电解液的质量变化差为二氧化锰与移向右室氢离子的质量，当制备1molMnO2，转移电子为2mol，则移向右室的氢离子为2mol，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）为1mol×87g/mol+2mol×1g/mol=89g，故答案为：Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+；89；（5）被吸收的SO2转化为MnSO4