浙江省绍兴市应店街镇中学高三化学测试题含解析

浙江省绍兴市应店街镇中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列操作或仪器的选和正确的是

参考答案：C2.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中结论与评价合理的是编号化学反应离子方程式结论与评价A在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH-+3ClO-＋2Fe(OH)32FeO42－＋3Cl－＋5H2O错误，产物中应该生成氯气B漂白粉溶液露置在空气中会失效ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-错误，产物应为HClO和CaCO3沉淀C氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O错误，产物应写成NH4AlO2DNH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液混合加热H++OH-=H2O正确参考答案：B略3.下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是（

）A．10mL0.2mol·L－1的氨水与l0mL0.1mol·L－1的盐酸充分反应混合后的溶液：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)＝0.1mol·L－1B．已知酸性HF＞CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．已知NaHSO3溶液pH＜7，溶液中：c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)参考答案：B4.下列分子中，既含有极性键又含有非极性键的是

（

）

A.F2

B.CH3COOH

C.NH3

D.S02参考答案：B略5.下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是

（

）

A．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯

B．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低

C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等

D．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热参考答案：B略6.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB．Y元素的氢化物溶于水是一种强酸C．3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为Zn->Xn->Ym-参考答案：D试题分析：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，推出X：O，X原子的核外电子数比Y原子少1，则Y：F，X和Z属于同一主族，则Z：S，A、非金属性的强弱比较，同一主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，因此F>O>S，故错误；B、氢氟酸属于弱酸，故错误；C、单质的非金属性强，其离子的还原性弱，还原性最强的H2S，故正确；D、电子层数相同，随原子序数的增加而减小，电子层数越多，半径越大，即S2－>O2－>F－，故正确。7.下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（）A．图甲表示0.10mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol?L﹣1醋酸溶液的滴定曲线B．图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化C．根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定D．图丁表示反应2SO2+O2?2SO3，t1时刻只减小了SO3的浓度参考答案：C【考点】中和滴定．【分析】A．醋酸为弱酸，0.10mol?L﹣1醋酸，其pH大于1；B．向乙酸溶液中通入氨气反应生成强电解质乙酸铵；C．石墨转化为金刚石吸收热量，可知石墨能量低；D．t1时刻正反应速率减小，然后增大．【解答】解：A．醋酸为弱酸，0.10mol?L﹣1醋酸，其pH大于1，而图中开始pH=1，故A错误；B．向乙酸溶液中通入氨气反应生成强电解质乙酸铵，导电性增强，不可能接近0，与图象不符，故B错误；C．石墨转化为金刚石吸收热量，可知石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故C正确；D．t1时刻正反应速率减小，然后增大，则可能减小SO2的浓度的同时减小了SO3的浓度，故D错误；故选C．8.下列说法错误的是

(

)A．Na2SO3溶液与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加盐酸后沉淀消失B．将SO2气体通入过量Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C．将NO2气体通入KI淀粉溶液，溶液呈蓝色.D．检验久置Na2SO3是否变质,可用BaCl2溶液和稀硝酸.参考答案：D略9.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（

）A．盐酸、空气、硝酸、干冰

B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石

D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡参考答案：B略10.下列关于能量转换的认识中不正确的是（

）（A）电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能（B）煤燃烧时化学能主要转变成热能（C）绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能（D）白炽灯工作时电能全部转变成光能参考答案：D略11.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别为4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原为NO）（

）A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L参考答案：B略12.用CuSO4·5H2O配制0．1mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是

A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中

B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液

C．将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液

D．取12．5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中参考答案：C略13.在一定条件下硫酸铵的分解反应为====

将反应后的混合气体通人氯化钡溶液中，下列判断正确的是

A．得到的沉淀是

B．得到的沉淀是和

C．一定无生成

D．无沉淀生成参考答案：B14.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是B向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤除去溶液中少量C常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下

D与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性溶液检验制得气体是否为乙烯参考答案：B本题主要考查的是实验基本操作。A项，与盐酸反应产生CO2气体的不一定是CO32-，也有可能是HCO3-；B项，加入Mg(OH)2、MgO等物质能促使Fe3+的水解转化为沉淀而除去FeCl3，同时也不会引进新杂质；C项，根据现象，说明沉淀中有BaCO3，说明Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)；D项，在此实验中，还有可能有副反应产生的SO2也能是高锰酸钾溶液褪色。综上分析可知，本题选B项。备考提示：溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于阴、阳离子个数比相同的物质来讲，Ksp的数值越小说明相应离子在水中越容易生成沉淀。15.常温时，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图K3－19－1。有关粒子浓度大小关系的比较正确的是()。图K3－19－1A．在A、B间任一点(不包含A、B两点)，溶液中一定有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．在B点，a＞12.5，且有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校实验小组的同学利用如图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应（图中夹持、固定装置部分均略去）．

（1）按图设计组装好仪器，先

，再装入药品．（2）A中分液漏斗内应装

B中固体试剂为

．（3）打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃c处的酒精灯，一段时间后，观察到，A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，F中集气瓶内收集到一种无色气态单质．写出装置C中反应的化学方程式：

（4）E中浓硫酸的作用是

．．（5）已知Cu2O也是红色的．表为实验前后C装置的质量，通过计算可知反应后的产物中（填“有’’、“无’’、“无法确定”）Cu2O．空玻璃管实验前（样品+玻璃管）实验后（样品+玻璃管）59.60g65.60g64.64g

参考答案：（1）检查装置的气密性；（2）浓氨水；碱石灰；（3）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（4）吸收氨气；（5）有．

【考点】氨的制取和性质．【分析】（1）制备气体，连接好装置后都应该检验装置的气密性；（2）实验室用浓氨水逐滴滴加到生石灰或者固体氢氧化钠制备氨气，氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；（3）氨气与氧化铜反应生成铜和氮气、水；（4）浓硫酸与氨气反应，吸收氨气；（5）依据实验数据计算氧化铜质量，结合2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，利用差量法计算氧化铜完全生成铜时质量减少了，对比判断解答．【解答】解：（1）制备氨气，连接好装置后都应该先检验装置的气密性；故答案为：检查装置的气密性；（2）A中分液漏斗内应装浓氨水，逐滴滴加到生石灰或者固体氢氧化钠制备氨气，氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，可以选用碱石灰干燥；故答案为：浓氨水；碱石灰；（3）氨气与氧化铜反应生成铜和氮气、水，化学方程式：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；故答案为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（4）E中浓硫酸的作用是吸收氨气；故答案为：吸收氨气；（5）有表中数据可知：实验前氧化铜的质量=65.60g﹣59.60g=6g；实验后固体质量减少量为：65.60g﹣64.64g=0.96g；依据方程式设氧化铜完全反应生成铜消耗的质量为m则：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O△m

240

48

6g

m解得m=1.2g；实际质量减少为0.96g，小于1.2g，说明有氧化亚铜生成；故答案为：有．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—选修5：有机化学基础】(15分)芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示：

(1)F中含氧官能团的名称是

；B→A的反应类型是

。(2)C的结构简式是

，H的结构简式是

。(3)写出下列化学方程式：

①D与银氨溶液反应___________；②E→I

。(4)有的同学认为B中可能没有氯原子，你是__________(填“同意”或“不同意”)，你的理由_______________。(5)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式____________。①属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不变紫色③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应参考答案：(15分)（1）醛基

（1分）取代反应（酯化反应）（1分）（2）

略（

2分）

（

1分）（3）①2分②2分（可逆号也对）（4）同意，在碱性环境中氯原子可能水解(合理答案均给分)

（1+1分）（5）4

（2分）（2分）略18.某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O．请根据要求回答下列问题：（1）请将方程式补全，并配平．NF3+═HF++

（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为；（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是

；一旦NF3泄漏，可以用（填化学式）溶液喷淋的方法减少污染．（4）H2O与H2O2都是由氢、氧两种元素形成的化合物．其中H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为．参考答案：（1）1；H2O；1；NO；HNO3；（2）1：2；（3）生成红棕色气体、产生刺激性气味的气体，产生白雾；NaOH．（4）KHCO3．考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：（1）NF3中N元素的化合价由+3价升高为+5价，由+3价降低为+2价，发生自身氧化还原反应生成NO和HNO3，结合电子守恒及原子守恒配平；（2）生成硝酸时被氧化，生成NO时被还原；（3）一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现，与NO、硝酸的性质有关，产物均与碱反应；（4）根据元素守恒原理判断产物．解答：解：（1）NF3中N元素的化合价由+3价升高为+5价，由+3价降低为+2价，发生自身氧化还原反应生成NO和HNO3，由电子守恒及原子守恒可知该反应为NF3+H2O=HF+NO+HNO3，故答案为：1；H2O；1；NO；HNO3；（2）生成硝酸时失去电子被氧化，生成NO时得到电子被还原，由电子守恒可知，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；（3）一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现，是因NO被氧化生成红棕色气体、产生刺激性气味的气体，产生白雾（硝酸的小液滴）；产物均与碱反应，则一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，故答案为：生成红棕色气体、产生刺激性气味的气体，产生白雾；NaOH．（4）根据元素守恒原理，可知反应KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中的A为KHCO3．故答案为：KHCO3．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念及配平的考查，注意化学与生活的联系，题目难度中等