安徽省阜阳市界首新星中学高三化学联考试卷含解析

安徽省阜阳市界首新星中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－

B．I－、NO3－、K＋、NH4＋C．MnO4－、Cl－、SO42－、K＋

D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－参考答案：B略2.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变则（

）A．反应过程中得到6.72L的气体(标况)B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最终得到7.8g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15mol/L参考答案：略3.浙江经视“新闻追缉令”栏目曾报道杭州世纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。棉酚会导致男性精子畸形、死亡。其结构如下图所示：

下列说法不正确的是A、该化合物的分子式为：C30H30O8B、1mol棉酚最多可与14molH2加成，与6molNaOH反应C、在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质D、该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：B略4.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A．淀粉、CuO、HClO、CuB．水玻璃、Na2O?CaO?6SiO2、AgO、SO3C．KAl（SO4）2?12H2O、KClO3、NH3?H2O、CH3CH2OHD．普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖参考答案：D考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质．.专题：物质的分类专题．分析：混合物是指由不同种物质组成的；氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；弱电解质是指在水溶液里中部分电离的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；据此可以分析各个选项中各种的所属类别．解答：解：A、淀粉属于混合物、CuO属于氧化物、HClO属于弱电解质、Cu是单质不是电解质，故A错误；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、Na2O?CaO?6SiO2是盐，AgO熔融完全电离是强电解质、SO3是非电解质，故B错误；C、KAl（SO4）2?12H2O属于盐、KClO3是盐，NH3?H2O是弱碱属于弱电解质、CH3CH2OH是有机物属于非电解质，故C错误；D、普通玻璃是硅酸盐和二氧化硅的混合物、H2O属于氧化物、Fe（SCN）3存在电离平衡属于弱电解质，葡萄糖属于非电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度不大．5.（2005·广东卷）12.化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：下列关于“苏丹红4号”说法正确的是A.不能发生加成反应

B.属于芳香烃衍生物C.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.属于甲苯同系物参考答案：BC本题主要考查有机物的结构与分类、性质之间的关系。“苏丹红4号”分子中含2个苯环，一个萘环，两个与苯环相连的甲基，一个酚羟基和两个—N=N—双键，故可发生加成反应，亦可使KMnO4酸性溶液褪色，属于芳香烃的衍生物，因其分子中含N、O等其他元素，不可能属于甲苯同系物。6.下列用来表示可逆反应2X（g）+Y（g）═3Z（g）△H＜0的图象正确的是（）A． B． C． D．参考答案：B考点：转化率随温度、压强的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：根据方程式可知，正反应放热，则升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，Z的含量降低，X的转化率降低，由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，正逆反应速率增大的倍数相同．解答：解：A．由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，则A的转化率不变，故A错误．B．正反应放热，则升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，Z的含量降低，图象吻合，故B正确；C．升高温度正逆反应速率都增大，图象不吻合，故C错误；D．由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，正逆反应速率增大的倍数相同，图象不吻合，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，解答本题的关键是根据反应的特征判断外界条件对平衡移动的影响，与图象对比可解答该题．7.下列有关水的叙述正确的是A．水是一种非电解质B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者参考答案：D8.下列判断不合理的是(

)A．能电离出H+的物质一定是酸B．焰色反应是物理变化C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质参考答案：A试题分析：A．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，能电离出H+的物质不一定是酸，例如硫酸氢钠。A错误；B．焰色反应是物理变化，B正确；C．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，C正确；D．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，D正确，答案选A。9.在化学学习中，利用类比推理是一种学习的好方法。以下类比推理正确的是A．ⅣA族元素的简单氢化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点随相对分子质量增大而升高，可推知VA族元素氢化物的沸点也具有完全同样的变化规律B．加热Ca(HCO3)2水溶液，低温蒸发至干，最终产物为CaCO3，从而有Mg(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后的最终产物为MgCO3C．CO2通入CaCl2溶液中无沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也没有沉淀生成D．AlCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Al3++3S2—+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑，可知FeCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Fe3++3S2—+6H2O==2Fe(OH)3↓+3H2S↑参考答案：C略10.如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断正确的是（）A．物质Z的化学计量数a=2B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＞ⅡD．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ参考答案：BC解：A、设达平衡时Y反应的物质的量为x，则：

2X（？）+Y（？）?aZ（g）起始量：2

2

0转化量：2x

x

ax平衡量：2﹣2x

2﹣x

ax由（2﹣2x）：（2﹣x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A错误；B．如X、Y都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，则X、Y中只有一种为气态，故B正确；C．若X、Y均为气态，反应Ⅰ体系的压强大于反应Ⅱ体系的压强，反应Ⅰ可看成是在Ⅱ的基础上增大压强，平衡向反应方向移动，则转化率Ⅰ＞Ⅱ，故C正确；D．若X为固态、Y为气态，则反应前后气体的物质的量相等，压强不变，图Ⅱ压强等于图Ⅰ压强，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ=Ⅱ，故D错误；故选BC．11.下列关于有机物的说法正确的是

A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鉴别B．CCl4和CH4均属于有机物，因此CCl4和CH4都极易燃烧C．油脂、淀粉、蛋白质均是人体所需的营养物质，且所含元素种类相同D．苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：A略12.科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象或操作的解释不合理的是

操作及现象解释A在AgI饱和溶液中滴加0.1mol·L—1NaCl溶液，出现白色沉淀AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更难溶的AgCl沉淀B盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，瓶塞很难打开NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起C配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊D将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色参考答案：A略13.下列说法正确的是

（

）

A．15g乙烷所含极性共价键的数目为3×6．02×1023B．标准状况下，11．2L臭氧中含氧原子数为6．02×1023

C．常温下，100mL0．1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0．01×6．02×1023

D．一定条件下，2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4×6．02×1023参考答案：A略14.某有机物的结构简式如下图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（

）A.该有机物的化学式为C10H14B.它的一氯代物有6种C.该有机物分子中所有碳原子一定在同一平面上D.一定条件下，它可以发生取代、加成和氧化反应参考答案：D【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键，双键为平面结构，甲基、亚甲基为四面体构型，结合烯烃的性质来解答。【详解】A.该有机物的化学式为C10H16，A项错误；B.结构不对称，含8种H，则一氯代物有8种，B项错误；C.甲基、亚甲基及次甲基为四面体构型，则所有碳原子不可能共面，C项错误；D.含碳碳双键，可发生加成、氧化反应，且甲基可光照下发生取代反应，D项正确；答案选D。15.宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有关叙述正确的是A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D．反应①中每有0.6molI2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)________．(2)Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是：________________________________.②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是__________________．(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)______________．(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是：________________________________________________________________________.(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应．若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)____________________________________________________________.参考答案：(1)Al

(2)①C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

②NO、CO2(3)Cu2＋、Fe3＋、H＋

(4)2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I2(5)CuO、C或CuO、C、Fe2O3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：Ⅰ.（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图所示实验。

X溶液是

，滴入的量一般为

。

（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量。①写出测定溶液pH的方法：

。②上图中哪个图像符合该同学的记录

（填序号）。（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，

（填“甲同学”、“乙同学”或“甲、乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：

。Ⅱ.丙同学测出10mL10%的NaOH溶液和不同体积的10%的盐酸溶液混合过程中，溶液的温度变化见下表（假设两溶液密度相同）。加入盐酸的体积()/mL24681012141618溶液温度上升5.29.612.016.018.216.715.714.713.7就此实验回答：（4）盐酸和氢氧化钠的反应是

（填“吸热”或“放热”）反应。（5）请在图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图，并在曲线上画出能表示两者之间恰好完全反应的点，并用字母P表示。Ⅲ.丁同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置。实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，pH测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系如图所示。（6）请以此次测定的结果为依据计算该盐酸的实际质量分数为

。（7）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因（若一致，此空可不填）：

。参考答案：Ⅰ.（1）酚酞，1～2滴；（2）①用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可。②C

（3）乙同学。甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质。乙同学的实验，随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减少到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了；Ⅱ.（1）放热反应；（2）曲线见下图；Ⅲ.（1）29.2%；（2）盐酸具有挥发性。

略18.（14分）某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示。已知：I、II、狄尔斯-阿尔德反应：（1）M的分子式为

▲

。（2）B无支链，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出B与丙烯在一定条件下发生狄尔斯-阿尔德反应的化学方程式

▲

。（3）C→D的反应类型为

▲

。（4）反应①和②顺序能否对换？

▲

（填“能”或“不能”）；理由是：

▲

。写出E→F的化学方程式

▲

。（5）G中的含氧官能团的名称是

▲

，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式

▲

。（6）M的同分异构体有多种，写出满足以下条件的同分异构体中的其中一种的结构简式：①能发生银镜反应②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种③遇FeCl3溶液不显紫色④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个—OH的结构不稳定）

▲

。参考答案：（14分）（1）C9H10O3

（1分）（2）（2分）

（3）加成反应（1分）（4）不能（1分）；如果对换，酚羟基易被氧化（1分）

（2分）（5）羧基

羟基（各1分）（2分）（6）（答其中一种，2分）略19.（15分）我国煤炭资源比石油和天然气资源丰富，煤的综合利用主要是指煤的气化和液化。回答下列问题：（1）煤的主要成分为碳氢化合物，若用CH代表煤的“分子式”，写出煤与水蒸气生成水煤气的化学方程式：_______________________________.（2）已知：煤炭在氧气氛围中气化2CH(s)+O2(g)=2CO(g)+H2(g)

ΔH1

气化后的气体合成甲醇

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2

甲醇制备丙烯的反应

3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g)

ΔH3

则煤在氧气氛围中反应直接生成丙烯、水蒸气和CO的热化学方程式为______________.（3）科研小组利用某恒容密闭容器进行CO和H2合成甲醇的探究。若容器容积为VL，加入CO和H2的物质的量之比为1:2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)下图为反应达到平衡时CO的转化率与温度、压强的关系：①上述CO和H2合成甲醇的反应为____________________(填“放热”或“吸热”)反应，图像中压强(pl,p2,p3)的大小顺序为____________________.②温度为100℃时，加入nmolCO与2nmo1H2，达到平衡时压强为pl，则该反应的平衡常数K=_________________（用含n、V的式子表示）；在温度不变的条件下，向该容器中再加人nmolCO与2nmo1H2，再次