湖北省鄂州市胡家畈中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

湖北省鄂州市胡家畈中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略2.某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种原子的原子核内中子的物质的量为（

）A.mol

B.

molC.mol

D.mol参考答案：C元素原子的质量数为A，w克这种元素的原子，其物质的量为mol，阳离子Xn+核外有x个电子，则质子数为x+n，原子核内中子数为A-(x+n)=A-x-n，则w克这种元素的原子核内中子数为mol×(A-x-n)=mol，故选C。点睛：本题考查了有关物质的量的计算，明确以物质的量为核心的计算公式，熟悉原子中各微粒之间数量关系。解答本题的重点是确定阳离子Xn+的质子数。3.下列广告语在科学上没有错误的是()A．这种饮料不含任何化学物质B．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素C．这种“神奇液体”加入水中，可以“以水代油”做发动机的燃料D．没有水就没有生命参考答案：D解析：A项，饮料中“不含任何化学物质”，这显然与常识相悖，水就是化学物质；B项，氮、磷都不是微量元素；C项，水不能燃烧，违背了能量守恒定律；D项，水是生命之源，没有水就没有生命。4.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、SO42-

、Al3＋、NO3-

B．Na+、K+、HCO3-

、NO3-

C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-参考答案：A略5.高沸点液态有机物和低沸点（热稳定）杂质的混合物分离的一般方法是A.重结晶

B.蒸馏

C.过滤

D.分液参考答案：B重结晶适合分离溶解度受温度影响不同的物质，故A错误；互溶的液体，根据沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故B正确；过滤适合分离固体和液体，故C错误；互不相溶的液体用分液法分离，故D错误。6.反应A(g)+3B(g)====2C(g)+3D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(

)

A．v(A)=0．15mol／(L·min)

B．v(B)=0．6mol／(L·min)

C．v(C)=0．04mol／(L·s)

D．v(D)=0．01mol／(L·s)参考答案：C略7.下列叙述正确的是A．不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现B．充电电池又称二次电池，其充电时的反应是放电时的反应逆向进行C．镍镉电池不能随意丟弃的主是原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量利用率可达100%参考答案：BA．不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置不能实现，A错误；B．充电电池又称二次电池，其充电时的反应是放电时的反应逆向进行，B正确；C．镍镉电池不能随意丟弃的主是原因是重金属污染，C错误；D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量利用率不可能达100%，D错误，答案选B。18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约300℃时，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g，则原混合物组成为

A、NaOH的物质的量小于NaHCO3物质的量

B．NaOH与NaHCO3物质的量相等C．NaOH物质的量大于NaHCO3物质的量

D．NaOH与NaHCO3以任意比混合参考答案：C9.下列有关说法错误的是（NA代表阿伏伽德罗常数的数值）A.烃只含有碳和氢两种元素B.糖类物质均能发生水解反应C.46gC2H5OH中含有7NA个极性共价键D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂参考答案：B【详解】A.烃是只含有碳和氢两种元素的有机物，A正确；B.双糖、多糖可水解，单糖不能水解，B错误；C.46gC2H5OH的物质的量为1mol，其中含有7NA个极性共价键，C正确；D.利用油脂在碱性条件下的水解，即皂化反应，可以制甘油和肥皂，D正确；答案选B。

10.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（

）A．三氯甲烷

B．乙醇

C．苯

D．四氯化碳参考答案：B略11.现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是(

)A.原子半径由小到大的顺序是：W<Z<Y<XB.Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C.化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙D.Y与W、Z都只能形成两种化合物参考答案：C【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙分子均含有10个电子，由反应：单质X+乙→单质Y+甲，可知X为F2、乙为H2O、Y为O2、甲为HF，则W为H元素、X为F元素、Y为O元素，再由反应：丙+氧气→丁+水，可知丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，Z为C或N元素。【详解】由分析可知，W为H元素、X为F元素、Y为O元素、Z为C或N元素、X为F2、Y为O2、甲为HF、乙为H2O、丙是NH3或CH4。A.W为H元素，X为F元素，Y为O元素，Z为C或N元素，则原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z，A错误；B.Z为C或N元素，其最高价氧化物对应的水化物为碳酸或硝酸，硝酸属于强酸，而碳酸是弱酸，B错误；C.化合物甲是HF，乙是H2O、丙是NH3或CH4，水在室温下呈液态，HF、NH3分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的沸点增大，由于HF的分子的氢键比NH3的大，所以化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙；若丙是CH4，沸点比HF低，仍然存在关系乙>甲>丙，C正确；D.O与H可生成H2O、H2O2，O可与C生成CO、CO2，与N生成NO、NO2、N2O3等多种氧化物，不是都只能形成两种化合物，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查无机物推断的知识，关键是掌握氟气与水的置换反应，注意常见10电子、18电子物质，熟练掌握元素化合物知识，注意归纳总结中学常见连续反应、三角转化、特殊置换反应等。

12.将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后分为两层，溴水层几乎呈无色的是

A．氯水

B．己烯

C．苯

D．碘化钾溶液参考答案：C13.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A．17g甲基（—14CH3）所含中子数为9NAB．常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molC5H12分子中含有的C－C键数为0.5NAD．标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8NA参考答案：B略14.将足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是参考答案：D试题分析：本题考查反应先后顺序问题。当NaOH和Ca（OH)2的混合溶液中通入CO2时，CO2与OH-反应生成CO32-，CO32-与Ca2+结合为难溶的CaCO3，当OH-完全反应后，CO2与CO32-反应生成HCO3-，此时CaCO3还不会溶解，即沉淀量不减少，当CO32-消耗完后CO2再与CaCO3反应，此时沉淀的量开始减少，直至完全溶解，故D项正确。15.设NA代表阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液的说法中不正确的是（）A．1L溶液中含有0.2NA个NO3﹣B．1L溶液中所含的阴、阳离子总数为0.6NA个C．0.5L溶液中Ba2+浓度是0.1mol/LD．500mL溶液中，含有NO3﹣的物质的量为0.2mol参考答案：AC考点：物质的量浓度的相关计算；阿伏加德罗常数．

分析：A．根据n=cV计算出1L该硝酸钡溶液中含有的硝酸钡的物质的量，再计算出含有的硝酸根离子的物质的量；B．根据A可知1L该溶液中含有硝酸钡的物质的量，再计算出含有的硝酸根离子和钡离子的物质的量；C．溶液的物质的量浓度与溶液的体积大小无关；D.0.5L该溶液中含有0.1mol硝酸钡，含有0.2mol硝酸根离子．解答：解：A.1L该溶液中含有0.2mol硝酸钡，含有0.4mol硝酸根离子，含有0.4NA个NO3﹣，故A错误；B.1L该溶液中含有0.2mol硝酸钡，0.2mol硝酸钡中含有0.4mol硝酸根离子、0.2mol钡离子，总共含有0.6mol阴、阳离子，所以阴、阳离子总数为0.6NA个，故B正确；C.0.5L该溶液中钡离子的浓度与硝酸钡溶液的浓度相等，都是0.2mol/L，与溶液体积无关，故C错误；D.500mL溶液中含有硝酸钡的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，0.1mol硝酸钡中含有NO3﹣的物质的量为0.2mol，故D正确；故选AC．点评：本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度的表达式为解答关键，注意熟练掌握物质的量与物质的量浓度、阿伏伽德罗常数等之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酸是食醋的主要成分，它的分子结构模型如右图所示。(1)乙酸分子中-COOH原子团的名称是_____。(2)乙酸可使紫色石蕊溶液变

色。

(3)一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应生成一种具有香味的油状液体。某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置：

①甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是_______(填“甲”、“乙”、“丙”)

②乙酸与乙醇发生反应的化学方程式为

，该反应的类型是___________反应。参考答案：

（1）羧基（2）红

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2015秋?赣州期中）饱和碳酸钠溶液在空气中因水分自然挥发出现了较多白色固体，某学生欲分离得到碳酸钠溶液，他应该选取的分离方法是；分离过程中除使用铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸外，必须使用的仪器还有（填写仪器名称）．参考答案：过滤；漏斗、玻璃棒考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

分析：从溶液中分离不溶性固体，可用过滤的方法，过滤用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、漏斗、玻璃棒等仪器，以此解答．解答：解：饱和碳酸钠溶液在空气中因水分自然挥发出现了较多白色固体，欲分离得到碳酸钠溶液，可用过滤的方法，过滤用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、漏斗、玻璃棒等仪器，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质异同，难度不大18.下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系(下图)，回答下列问题：(部分反应物与产物已省略)（1）写出下列物质的化学式：A______B________D________（2）A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应，请写出A与SO3(g)反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目：___________________。（3）向Z溶液中通入足量的Cl2，写出检验Z中阳离子所需试剂___________。（4）向含10gD的溶液中通入一定量的X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：______________（用必要的文字回答）②所得固体中含有的物质及其它们的物质的量之比为____________。参考答案：(1)Na2O2

Na2CO3

NaOH

(2)

(3)硫氰化钾溶液或KSCN

(4)①避免碳酸氢钠在温度过高时分解

②n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=2：1解析：A为淡黄色固体化合物，X为无色气体，D为一种常见的强碱，并且X与D反应生成B溶液，所以X为酸性气体，B为盐，所以不难推出A是Na2O2，X为CO2，B为Na2CO3，C是O2，B与氢氧化钡生成D，则D为NaOH，Z为浅绿色溶液，说明含有亚铁离子，亚铁离子与NaOH溶液反应生成E为Fe（OH）2，Fe（OH）2与O2、水反应生F为Fe（OH）3。（1）通过以上分析知，A、B、D分别是Na2O2、Na2CO3、NaOH，（2）根据过氧化钠和二氧化碳的反应生成Na2CO3和O2，