河北省张家口市尚义国风中学2022年高一化学模拟试卷含解析

河北省张家口市尚义国风中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于H、D、T、H+四种符号的意义的下列描述正确的是（）A．表示同一种原子

B．表示不同的原子C．表示同一种元素

D．表示氢元素的4种同位素参考答案：C考点：核素；同位素及其应用分析：H、D、T表示的为氢元素的三种不同核素，而H+表示的为氢离子，据此分析判断．解答：解：因为H、D、T表示的为氢元素的三种不同核素即三种不同的氢原子，而H+表示的为氢离子，所以A、B都错误；而同位素指质子数相同，中子数不同的原子，H+表示的为氢离子，所以D错误；但无论是原子还是离子都属于氢元素，故C正确；故选：C．点评：本题主要考查了同位素，原子以及元素的判断，难度不大，抓住概念即可判断．2.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为(

)A.n/8mol-1

B.n/16mol-1

C.8nmol-1

D.4nmol-1参考答案：D略3.海葵毒素是从海葵中分离出的一种剧毒物质，分子式为C129H223N3O54。哈佛大学Kishi教授领导的研究小组经过8年努力，于1989年完成了海葵毒素的全合成。下列说法正确的是A.海葵毒素是一种高分子化合物B.海葵毒素是一种无机化合物C.海葵毒素的合成成功预示着有机合成必将步入新的辉煌D.海葵毒素的合成成功预示着人类是无所不能的，能够合成任何有机物参考答案：CA、高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，海葵毒素不属于高分子化合物，A错误；B、除CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等物质是无机物外，绝大多数含碳化合物为有机化合物，海葵毒素是一种有机化合物，B错误；C、合成海葵毒素是一项极具挑战性的工作，它的成功合成预示着有机合成必将步入新的辉煌，C正确；D、海葵毒素的合成成功并不能预示着人类是无所不能的，能够合成任何有机物，D错误，答案选C。

4.下列叙述正确的是A．N2的结构式为：

B．“钡餐”的土要成分为：FeSO4C．Na2S的电子式：D．Ar的原子结构示意图为：参考答案：C5.减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施：

（

）

①少用煤作燃料

②把工厂烟囱造高

③燃料脱硫

④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等⑤开发新能源

A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③⑤

D．①③④⑤参考答案：D略6.某无色透明的溶液中加入金属铁有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（

）A．Cu2+

Cl-

K+

SO42-

B．Na+

NO3-

OH-

CO32-C．Ba2+

Cl-

NO3-

SO42-

D．K+

Na+

Cl-

SO42-参考答案：D略7.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A.5种 B.6种 C.7种 D.8种参考答案：D【详解】该分子式符合饱和一元醇和饱和一元醚的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气，而醚不能。根据碳链异构，先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种，故这样的醇共有8种，D正确，选D。8.完成下反应的化学方程式或离子方程式(共6分)（1）铝与氧化铁在高温下反应（铝热反应）

______________________________________；（2）医学上,用(胃舒平)氢氧化铝治疗胃酸过多,写出反应的离子方程式____________________________________________________________（3）工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅(Si)______________________________________参考答案：略9.下列叙述正确的是

(

)A.18gD2O含有电子数为10NAB.46gNO2和N2O4的混合物中所含氮原子个数为6.02×10C.0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为0.2NAD.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA参考答案：BA、D2O的电子数为10，M=20g/mol，则电子数为×10×NAmol-1=9NA，选项A错误；B、NO2和N2O4的混合物组成中氮和氧原子之比为1：2，可以混合物当作单一NO2，46gNO2的物质的量为1mol，氮原子个数为6.02×1023，选项B正确；C、1mol过氧化钠与足量的水反应，转移1mol电子，所以0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA，选项C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA个，选项D错误。答案选B。10.下列装置中能形成原电池的是()A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.②③④参考答案：D【分析】形成原电池的必要条件：(1)两个活泼型不同的电极；(2)将电极插入电解质溶液或熔融电解质中；(3)两电极构成闭合回路；(4)能自发进行的氧化还原反应。【详解】①没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；②该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；③该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；④该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；⑤该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池；⑥蔗糖为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池；⑦没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；根据以上分析可知：②③④正确。答案：D11.下列离子方程式中错误的是(

)A．碳酸镁与H2SO4反应

MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑B．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl﹣=AgCl↓C．铁与稀硫酸反应

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．澄清石灰水与盐酸的反应

H++OH﹣=H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：A．二者反应生成硫酸镁、二氧化碳和水；B．二者反应生成氯化银沉淀和硝酸；C．不符合反应客观事实；D．二者反应生成氯化钙和水．解答：解A．碳酸镁与H2SO4反应，离子方程式MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A正确；B．向硝酸银溶液中加盐酸，离子方程式Ag++Cl﹣=AgCl↓，故B正确；C．铁与稀硫酸反应，离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D．澄清石灰水与盐酸的反应，离子方程式H++OH﹣=H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数守恒规律，注意澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式，题目难度不大．12.某一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一种或二者混合物，将粉末放入足量稀硫酸（已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）中，观察分析该粉末组成下列合理的是：A．若固体完全溶解，则粉末中不可能有Cu2OB．若固体不能完全溶解，则粉末中肯定有Cu2OC．若固体完全溶解，溶液中再加KSCN，变红，则原粉末仅是Fe2O3D．若固体不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不变红，则原粉末仅是Cu2O参考答案：B13.常温下，将盛有10mLNO2和10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体积为（

）

A．7.5mL

B．8.5mL

C．10mL

D．12mL参考答案：BD略14.下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多

D．常温下，A能从水中置换出氢，而B不能参考答案：D略15.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是

（

）

A．温度相同、体积相同的O2和N2

B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度相等的CO和N2O

D．压强相同、体积相同的O2和H2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，设计如下实验：（1）写出浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式_____________。（2）B中加入的试剂是_____，现象是______；C的作用是____，E的作用是________。（3）如果将F放在B、C之间，则一定不能检出的物质是_______。参考答案：（1）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

（2）无水硫酸铜

固体由白色变为蓝色

验证SO2的存在

检验SO2是否被除干净

（3）CO2解析：本题考查化学实验中实验设计的评价，（1）利用浓硫酸的强氧化性，与木炭反应的方程式为：【点睛】本题明白实验目的、实验原理，设计的思路要清楚，检验水蒸气存在时，先检验水蒸气，一般用无水硫酸铜检验，难点是SO2的性质，SO2表现酸性氧化物时，在某些性质与CO2的性质相似，因此检验水蒸气存在后，需要先检验SO2的存在，学生清楚，品红溶液只能检验SO2，不能除去SO2，下一步还要除去SO2，同时检验SO2是否被完全除尽，实验设计中一定注意头脑清楚，实验设计合理。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)含硫化合物的种类很多，现有、、、这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)为进一步减少的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原得到单质硫的方法来除去。写山该反应的化学方程式：

。(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

——①配平上面的氧化还原反应方程式．将化学计量数填入方框中。②其中氧化剂是

，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘是

mol。(3)常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化。参考答案：（1）化学方程式：

(2分)（2）①配平上面的氧化还原反应方程式，将系数填入方框中。——（2分）②氧化剂是

，生成的碘是0.5mol。（每空2分）（3）铁棒表面

无明显现象

，则发生了钝化。（2分）18.现有下列八种物质：①HCl气体

②Cu

③C2H5OH④CO2⑤CuSO45H2O⑥FeCl3固体

⑦Ba（OH）2溶液⑧熔融Al2（SO4）3 （1）属于电解质的是

；属于非电解质的是

；所给状态能导电的电解质是；（填所给物质的序号） （2）CuSO45H2O在水中的电离方程式为

． 参考答案：（1）①⑤⑥⑨；③④；⑧；（2）CuSO4=Cu2++SO42﹣；

【考点】电解质与非电解质． 【分析】（1）在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；含有自由移动的离子的电解质能导电； （2）硫酸铜是强电解质，在水溶液里完全电离生成铜离子和硫酸根离子； 【解答】解：（1）①HCl气体不能导电，在水溶液中能导电，是电解质； ②Cu为金属单质，既不是电解质也不是非电解质； ③C2H5OH不能导电，是非电解质； ④CO2不能导电，且自身不能电离，是非电解质； ⑤CuSO45H2O不能导电，在水溶液中能导电，是电解质； ⑥FeCl3固体不能导电，在水溶液中能导电，是电解质； ⑦Ba（OH）2溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧熔融Al2（SO4）3能导电，是电解质； 所以属于电解质的有①⑤⑥⑧，其中含有自由移动的离子的电解质即能导电的电解质是⑧，属于非电解质的有③④，故答案为：①⑤⑥⑨；③④；⑧； （2）硫酸铜是强电解质，在水溶液里完全电离生成铜离子和硫酸根离子，电离方程式为CuSO4=Cu2++SO42﹣，故答案为：CuSO4=Cu2++SO42﹣； 【点评】本题考查物质的导电性的判断，电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件． 19.（1）将硅酸盐Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2改写成氧化物的形式：

。（2）用化学方程式表示生活中漂白粉的作用原理：

。（3）选择合适的试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出相应方程式。①CO2（HCl）

，离子方程式：

。②SiO2（CaO）