辽宁省沈阳市朝鲜族第四中学高二化学测试题含解析

辽宁省沈阳市朝鲜族第四中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关水处理的说法中，不正确的是

A．可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒

B．可以利用熟石灰来中和酸性废水

C．可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧

D．可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子参考答案：C略2.X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，X的一种单质着火点仅40℃。据此判断下列说法不正确的是

（

）A.X是第ⅤA元素，Z是第ⅦA元素

B.X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小C.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.X、Y、Z形成的氢化物稳定性依次增强参考答案：B略3.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题．分析：根究电镀池的阳极是镀层金属，阴极是镀件，电镀液中一定含有镀层金属的阳离子的特点设计方案．解答：解：由电镀装置的设计方法可知，应选用锌片作阳极，铁制品作阴极，含有Zn2+的溶液作电镀液，故选A．点评：该题是基础性试题的考查，难度不大．关键是理解并掌握电镀的原理，然后结合具体问题，灵活运用即可．4.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝890kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4(g)＋O2(g)===1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1参考答案：C0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，即1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出890kJ热量。根据书写热化学方程式的规定，要注明物质聚集状态，标出反应的热效应，且ΔH的大小与产物值系数成正比。只有C项正确。5.右图是铝－空气电池的示意图。该电池工作时，下列说法正确的是A.铝片作正极B.电子由石墨沿导线流向Al片C.铝片质量不断减少D.实现了电能向化学能转化参考答案：CA.铝是活泼的金属，铝片作负极，A错误；B.电子由Al片沿导线流向石墨，B错误；C.铝失去电子，因此铝片质量不断减少，C正确；D.该装置是原电池，实现了化学能向电能转化，D错误，答案选C。点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，即在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。答题注意结合电极材料以及电解质溶液的酸碱性分析判断。6.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/molB．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：A考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．根据燃烧热的定义分析；B．根据中和热的定义分析；C．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行；D．应生成液态水．解答：解：A．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故A正确；B．中和热是指生成1mol水放出的热量，H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙和水，故B错误；C．有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，故D错误．故选A．点评：本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意中和热、燃烧热等概念的理解．7.用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定参考答案：B略8.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是A．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；

△H＞0B．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；

△H＜0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；

△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；

△H＜0参考答案：D略9.中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为(

)A.2molBr2

2molNaOH

B.2molBr2

3molNaOHC.3molBr2

4molNaOH

D.4molBr2

4molNaOH

参考答案：C略10.钢铁在下列哪一种情况下最容易生锈（）A．干燥有氧

B．潮湿无氧

C．制成不锈钢

D．空气、食盐水参考答案：D考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：钢铁中含有铁、碳，铁、碳和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，所以能形成原电池的钢铁易被腐蚀．解答：解：钢铁中含有铁、碳，铁、碳和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，所以能形成原电池的钢铁易被腐蚀，A．干燥氧气不能形成电解质溶液，所以钢铁和干燥氧气不能构成原电池，则钢铁不易被腐蚀，故A不选；B．潮湿但无氧不能形成电解质溶液，所以钢铁在潮湿无氧的环境下不能形成原电池，则钢铁不易被腐蚀，故B不选；C．制成不锈钢，阻止了钢铁与电解质溶液接触，所以不能构成原电池，则钢铁不易被腐蚀，故C不选；D．钢铁和食盐水能构成原电池，且铁作负极而加速被腐蚀，故D选；故选D．点评：本题以金属的腐蚀为载体考查了原电池原理，明确原电池原理即可解答，难度不大．11.生活中处处有化学，请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中不正确的是A．医疗上常用体积分数为75％的酒精作消毒剂B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C．向伤口处涂一定浓度的双氧水溶液可以杀菌消毒D．使用液化石油气不会造成厨房空气污染参考答案：D略12.钛(22Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（

）Ａ．上述钛原子中，中子数不可能为22

Ｂ．钛元素在周期表中处于第四周期Ｃ．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置

Ｄ．钛元素属于d区的过渡元素参考答案：C略13.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是(

)A.水溶液的导电能力很弱B.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C.在水溶液中,存在分子D.熔化状态时不导电参考答案：B略14.下列说法正确的是(

)

A.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子数D.催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率参考答案：D略15.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL(标准状况)氧气，从而可知M的相对原子质量是()A.

B. C.

D.参考答案：C本题考查电解原理的应用及氧化还原反应的计算,意在考查考生的辨析能力和计算能力。阴极析出M单质，阳极析出氧气，n(O2)=b/22.4mol，n(转移电子)=b/22.4mol×4=b/5.6mol，M的化合价是+x，设M的相对原子质量是y，根据得失电子守恒可知a/y×x=b/5.6，解得y=5.6ax/b，C正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

I．用图1所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是（填字母序号）。

A．铝B．石墨C．银D．铂

（2）N极发生反应的电极反应式为。

（3）实验过程中，SO42-（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）

移动；滤纸上能观察到的现象有。

II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和

。

（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准

状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少

g。

（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：

2K2FeO4+3Zn==Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为。参考答案：（1）A

（2）2H++2e-==H2↑（或2H2O+2e-==H2↑+2OH-）

（3）从右向左滤纸上有红褐色斑点产生（答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可给分）

（4）增大

（5）4OH--4e-==2H2O+O2↑

（6）0.28

（7）2FeO42-+6e-+5H2O==Fe2O3+10OH-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______________________________________。该反应若使用正催化剂，则会使图中过渡态对应的能量升高还是降低？____________，理由是_________________

__；(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g)ΔH＝－2500kJ/mol。如果1mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q______2500kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。(3)恒温恒容下，2molH2与2molN2反应达到平衡时，N2为1.8mol，H2的转化率为______；(4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为________________________________________________________________________。参考答案：(1)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ/mol；降低；因为催化剂改变了反应历程，使活化能E1降低

(2)＞(3)30%(4)O2＋2H2O＋4e－===4OH－18.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgN