2022-2023学年湖南省长沙市艺方中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省长沙市艺方中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各项操作中过程中没有沉淀产生的是（

）

A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量稀H2SO4

C．向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2

D．向CaC12溶液中通入过量CO2参考答案：D略2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

（

）

A．CO和N2为等电子体，22．4L的CO气体和1molN2所含的电子数相等

B．1L密度为1．84g·cm质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36．8NA

C．在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2NA

D．在标准状况下，30g福尔马林和22．4L三氧化硫所含氧原子数之比为1：3参考答案：C略3.有关能量的判断或表示方法正确的是（

）A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJB．由2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s)

ΔH＝－511kJ/mol，可知反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H＝－285.8kJ/mol参考答案：B略4.下列叙述正确的是（

）A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀B.称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，充分反应后放出氢气的体积（同温同压下）相等C.向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀D.某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO2-4参考答案：B略5.甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同。则下列判断不正确的是A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲>丙C．原子半径由大到小的顺序为：丙>甲>乙D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多参考答案：D略6.下列判断中，正确的是A.30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂B.SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物C.在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡D.O2在放电条件下生成O3属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化参考答案：C略7.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（

）A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红试液）B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C.酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）D.硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）参考答案：A

略8.工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是A．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯B．苯乙烯能使溴水褪色，原因是两者发生了氧化反应C．该反应的反应类型为消去反应D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7参考答案：C试题分析：A、乙苯和苯乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，A错误；B、苯乙烯中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，从而能使溴的CCl4溶液褪色，B错误；C、由乙苯生产苯乙烯，单键变成双键，则该反应为消去反应，C正确；D．苯环是平面正六边形，所以乙苯中共平面的碳原子有7个，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通过碳碳单键的旋转，共平面的碳原子有8个，D错误；答案选C。【名师点睛】有机物在相互反应转化时要发生一定的化学反应，常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应等，要掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断和应用。掌握一定的有机化学基本知识并能灵活进行知识的迁移是本题解答的关键，难点是平面结构判断。9.材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是A.真丝围巾

B.宣纸

C.PVC塑料卡片

D.淀粉做的餐具参考答案：CA.真丝围巾的主要成分是蚕丝，蚕丝属于蛋白质，是天然有机高分子，容易降解；B.宣纸的主要成分是纤维素，是天然有机高分子，容易降解；C.PVC塑料卡片的主要成分是聚氯乙烯，难以降解；D.淀粉是天然有机高分子，淀粉做的餐具容易降解，D正确。本题选C。10.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（

）

A．维生素C

B．还原铁粉

C．亚硫酸钠

D．生石灰参考答案：B略11.下列各组微粒属于同位素关系的是A．4020Ca与4019K

B．4019K与3919K

C．金刚石与石墨

D．H216O与H218O参考答案：B略12.X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下列叙述一定正确的是（）A．含氧酸酸性R＞XB．简单氢化物稳定性Y＜XC．最高正化合价Z＜X＜Y＜RD．由Z和R形成的化合物为离子化合物参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，原子只能由2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y元素在地壳中含量最多，则Y为O元素；Z元素金属性最强，则Z为Na；R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，即R原子核外电子数为6+11=17，故R为Cl，结合元素周期律解答．【解答】解：X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，原子只能由2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y元素在地壳中含量最多，则Y为O元素；Z元素金属性最强，则Z为Na；R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，即R原子核外电子数为6+11=17，故R为Cl．A．碳酸的酸性比HClO的强，故A错误；B．非金属性O＞C，故简单氢化物稳定性H2O＞CH4，故B错误；C．氧元素一般没有最高正化合价，最高正化合价Z（Na）＜X（C）＜R（Cl），故C错误；D．由Z和R形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，属于离子化合物，故D正确．故选：D．【点评】本题考查结构性质物质关系应用，侧重对元素周期律的考查，A选项为易错点，学生容易忽略最高价含氧酸．13.X、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z两种元素在同周期中相邻，且四种元素分布在所有短周期中。四种元素原子最外层电子数之和为16，且W为金属元素。下列有关叙述正确的是()A．单质沸点：X<Y<Z<WB．简单氢化物的稳定性：Y>ZC．简单离子的半径：W>Y>ZD．四种元素只能形成两种离子化合物参考答案：AX、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z两种元素在同周期中相邻，且四种元素分布在三个短周期中，则X为H，Y、Z位于第二周期，W位于第三周期。设Y、W最外层电子数分别为y、w，则Z的最外层电子数为y＋1，故1＋y＋(y＋1)＋w＝16，即2y＋w＝14，其中w只能取偶数，若w＝2，则y＝6，Y、Z、W分别为O、F、Mg；若w＝4，则y＝5，Y、Z、W分别为N、O、Si；若w＝6，则y＝4，Y、Z、W分别为C、N、S。因为W为金属元素，所以Y、Z、W只能是O、F、Mg。H2、O2、F2均为双原子气体分子，相对分子质量越大，沸点越高，而Mg为固体，沸点比气体的高，A项正确；非金属性：F>O，故稳定性：HF>H2O，B项错误；O2－、F－、Mg2＋核外电子数相等，核电荷数越小，离子半径越大，即离子半径：O2－>F－>Mg2＋，C项错误；MgH2、Mg(OH)2、MgO、MgF2均为离子化合物，D项错误。14.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．0.1mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA

B．1mol乙醇所含的羟基的电子数是9NA

C．铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）

D．将2.24L（标准状况下）CO2通入1L0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物质的量均为0.05NA参考答案：B略15.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右下图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是

（

）A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4沸点比P4（白磷）高D．N4气体转变为N2将吸收热量参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：⑴Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_____周期，第______族。⑵步骤①加铁的目的是_________________________________________________；步骤②冷却的目的是_________________________________________________。⑶上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是___________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________________处理。⑷由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知：①C(s)+O2(g)==CO2(g)；

△H=－393.5KJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；

△H=－566KJ·mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g)；

△H=+141KJ·mol-1则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)==TiCl4(s)+2CO(g)的△H=____________。反应TiCl4+2Mg==2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是___________________。参考答案：（1）4

IVB（2）将Fe3+还原为Fe2+

析出（或分离、或得到）FeSO4·7H2O（3）FeSO4·7H2O

石灰（或碳酸钙、废碱）（4）-80kJ·mol-1

防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2（或CO2、N2）作用本题是一道典型的无机物框图制备题。不仅考查对基础知识的掌握，还主要考查学科知识的综合应用能力。（1）由原子序数推断元素在周期表中的位置，关键是熟悉元素周期表的结构，即各周期起止元素的原子序数、各族的相对位置等。Ti的原子序数为22，与熟悉的Ca（原子序数为20）相近，由Ca在元素周期表中的位置，分析推断Ti位于第四周期，第ⅣB族。（2）由框图所示流程分析可知，要将TiO2+与Fe3+、Fe2+分离，需要先加入铁粉将Fe3+还原为Fe2+，趁热过滤除去残渣，再将滤液冷却使FeSO4·7H2O析出。（3）制备TiO2过程中的副产物FeSO4·7H2O在工农业生产和日常生活中有较多的应用。在分离出H2TiO3的废液中，还含有少量的TiO2+、Fe2+，可加入石灰（或碳酸钙、废碱）降低H+的浓度，使之转化为沉淀析出，进行循环利用。（4）反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体的反应进行的途径无关。将已知热化学方程式相加减③+2×①－②得TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）==TiCl4（s）+2CO（g），其ΔH=141kJ·mol－1+2×（－393.5kJ·mol－1）－（－566kJ·mol－1）=－80kJ·mol－1。因为在高温下，Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用，所以用Mg还原TiCl4时要在惰性气氛（Ar）中进行。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(13分）某校化学兴趣小组的同学利用漂白粉与稀硫酸在加热条件下反应制取Cl2,其反应的化学方程式为：。以下是制取CI2并验证其部分性质的实验装置。

试回答下列问题：(2)请在上图（右上装置中）选择满足实线框图I的气体发生装置：________________（填代号)。(3)实验装置Ⅲ的作用是________________(4)一段时间后，装置Ⅲ的溶液仍呈强碱性，其中肯定存在Cl-、OH-和SO42-,请设计实验探究该吸收液中可能存在的其它阴离子（不考虑空气中CO2的影响）。①提出合理假设：假设1:只存在SO32-；

假设2:只存在ClO-；

假设3:________________②设计实验方案进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。实验试剂：3mol?L-1H2S〇4、1mol?L-1NaOH、O.O1mol?L-1KMn〇4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L-1H2SO4至溶液显酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。

步骤2:

步骤3:

参考答案：（13分）(1)b(2分)

(2)吸收多余氯气，防止污染大气(1分)

(3)①既不存在SO32-，也不存在ClO-(2分)

实验步骤预期现象和结论

步骤2：向A试管中加入O.Olmol?L-1KMnO4溶液，振荡试管。(2分)（1)若溶液褪色，则假设1成立；(1分)(2)若不褪色，则假设2或假设3成立。(1分)步骤3；向B试管中加入淀粉KI溶液，振荡试管。(2分)(1)若溶液变蓝；则假设2成立；(1分)(2)若溶液不变蓝，结合步骤2中的(2)，则假设3成立。(1分)

略18.金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO（1）Ca元素在周期表中位置是

，其原子结构示意图．（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点．（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaO→Ca3（PO4）2+Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则金属M为

；检测Mn+的方法是

（用离子方程式表达）．（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224mlH2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3g．参考答案：（1）第四周期第ⅡA族；；（2）；高；（3）2、5、3、1、5；（4）Fe；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（5）1.1．

【考点】位置结构性质的相互关系应用；电子式；氧化还原反应方程式的配平；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】（1）Ca是20号元素，钙原子核外电子数为20，有3个电子层，各层电子数为2、8、8、1，对于主族元素，电子层数=周期数，最外层电子数=族序数；（2）最活跃的非金属元素A为F元素，钙与氟形成氟化钙，为离子化合物，氟元素与Si形成的化合物为SiF4，SiF4是分子晶体，离子晶体的沸点高于分子晶体；（3）反应中P磷元素的化合价由0价升高为+5价，总共升高10价，铁元素化合价由+2价降低为0价，总共降低2价，化合价升高最小公倍数为10，据此配平；（4）钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，M为Fe元素，利用Fe3+与SCN﹣结合生成红色物质检验铁离子；（5）钙与水反应生成氢氧化钙与氢气，根据n=计算氢气的物质的量，根据电子转移守恒计算Ca的物质的量，根据氧化钙的质量分数计算氧化钙的质量，计算氧化钙的物质的量，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，根据钙元素守恒可知生成的n（CaCO3）=n（Ca）+n（CaO），再根据m=nM计算碳酸钙的质量．【解答】解：（1）Ca是20号元素，钙原子核外电子数为20，有3个电子层，各层电子数为2、8、8、1，处于周期表中第四周期第ⅡA族，原子结构示意图为，故答案为：第四周期第ⅡA族；；（2）最活跃的非金属元素A为F元素，钙与氟形成氟化钙，为离子化合物，电子式为，氟元素与Si形成的化合物为SiF4，SiF4是分子晶体，离子晶体的沸点高于分子晶体，故沸点CaF2＞SiF4；故答案为：；高；（3）反应中P磷元素的化合价由0价升高为+5价，总共升高10价，铁元素化合价由+2价降低为0价，总共降低2价，化合价升高最小公倍数为10，故Ca3（PO4）2系数为1，FeO的系数为5，P系数为2，CaO的系数为3，Fe的系数为5，故配平后方程式为2P+5FeO+3CaO=Ca3（PO4）2+5Fe，故答案为：2、5、3、1、5；（4）钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，M为Fe元素，Fe3+与SCN﹣结合生成红色物质检验Fe3+，离子方程式为Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故答案为：Fe；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（5）224mlH2的物质的量为=0.01mol，钙与水反应生成氢氧化钙与氢气，根据电子转移守恒可知，Ca的物质的量为=0.01mol，样品中CaO质量分数为3.5%，故氧化钙的质量为1.6g×3.5%=0.056g，故氧化钙的物质的量为=0.001mol，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，根据钙元素守恒可知生成的n（CaCO3）=n（Ca）+n（CaO）=0.01mol+0.001mol=0.011mol，碳酸钙的质量为0.011mol×100g/mol=1.1g，故答案为：1.1．【点评】本题考查结构与位置关系、常用化学用语书写、氧化还原反应、化学计算等，题目综合性较大，难度中等，（5）中注意利用守恒进行计算．19.（9分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是．A．原子半径和离子半径均减小B．金属性减弱，非金属性增强C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D．单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最强的简单阳离子是．（3）Si和HCl反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和．物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2﹣30.4﹣84.9﹣111.9（4）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是．A．NH3

B．HI

C．H2S

D．SO2（5）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g气体（不考虑气体溶解），放热akJ，则该反应的热化学方程式为

．②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示，请用离子方程式表示B﹣C段发生的反应：

．参考答案：（1）B；（2）氩；Al3+；（3）精馏（或蒸馏）；（4）BC；（5））①CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=﹣10akJ/mol；②Ca2++CO32﹣=CaCO3↓．考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：（1）根据同一周期中元素周期律内容进行解答；（2）第三周期中，次外层电子数为8，原子最外层电子书与次外层电子数相同，则该元素为氩；第三周期中简单阳离子为钠离子、镁离子和铝离子，金属的还原性越弱，对应离子的氧化性越强；（3）根据题中数据，采用精馏（或蒸馏）方法提纯SiHCl3；（4）浓硫酸具有强氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥剂，然后结合各选项中气体的性质进行判断；（5）①每产生4.4g气体（不考虑气体溶解），放热akJ，每产生44g气体（不考虑气体溶解），放热10akJ；②B﹣C段pH不变，结合反应物判断．解答：解：（1）A．原子半径和离子半径均减小；第三周期中，随着原子序数的递增，原子半