2022年安徽省合肥市杨店中学高三化学下学期摸底试题含解析

2022年安徽省合肥市杨店中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（3x+1）mol

B．处理废水中Cr2O72－的物质量为mol

C．反应中发生转移的电子数为1．5nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y参考答案：C略2.(08上海12校联考上)常温下把盐到的氨水等体积混合后，其溶液的pH值恰好等于7，则下列说法正确的是

（

）A．盐酸中C（H+）一定大于氨水中C（OH—）B．盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度C．反应后生成的盐溶液没有发生水解D．盐酸中氯化氢的物质的量等于氨水中氨的物质的量参考答案：答案：AB3.下列做法对改善大气质量无益的是A．推广使用无铅汽油B．在农田中焚烧秸秆为土地施肥C．开发利用太阳能、氢能等新能源D．在汽车尾气系统中安装催化转化器参考答案：B略4.对于烃的命名正确的是

A．2-甲基-3-丙基戊烷

B．3-异丙基己烷

C．2-甲基-3-乙基己烷

D．5-甲基-4-乙基己烷参考答案：C5.下列说法不正确的是（）A．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程B．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上C．（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3种D．甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应参考答案：A【考点】取代反应与加成反应；常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体；石油的裂化和裂解．【分析】A．高分子是相对分子质量达几万或几十万的分子；B．丙烯中含甲基，为四面体构型；C．根据分子中等效H原子判断，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体；D．有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应．【解答】解：A．高分子是相对分子质量达几万或几十万的分子，石油分子和油脂分子都不属于高分子，故A错误；B．丙烯中含甲基，为四面体构型，则丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上，故B正确；C．（CH3）3CCH2CH3中有3种H原子，其一氯代物有3种，故C正确；D．甲苯的硝化反应以及酯的水解都是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，都属于取代反应，故D正确；故选A．【点评】本题考查高分子化合物的概念、有机物的结构、同分异构体的判断和反应类型的判断，为高考常考题型，对于有机物共线、共面问题，要以甲烷、乙烯、乙炔、苯等基本结构入手，对它们进行组合考虑．6.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)B.Y的氧化物能与氢氧化钠溶液反应C.Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.Z的气态氢化物的稳定性比W的强参考答案：BX、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，则X为氧元素，Z为硫元素，W为氯元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。则Y的最外层电子数为16-7-6=3，Y为铝元素。故A.同周期元素原子从左到右逐渐减小，同主族元素原子从上而下逐渐增大，故原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)，选项A错误；B.Y的氧化物Al2O3能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，选项B正确；C.Z的氧化物对应的水化物H2SO4为强酸，H2SO3为弱酸，选项C错误；D.Z的气态氢化物H2S的稳定性比W的气态氢化物HCl弱，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，则X为氧元素，Z为硫元素，W为氯元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。则Y的最外层电子数为16-7-6=3，Y为铝元素，据此解答。7.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了下列反应：5C12+I2+6H2O→12H++10Cl—+2IO3—C．若氯酸分解所得的lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3

→15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O

D．若化学计量数a=8，b=3，则电子数转移为20e参考答案：BD8.下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，是制光导纤维的主要原料。B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：略9.下列有关铁元素的叙述中正确的是

()A．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3B．氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．铁元素位于周期表中第4周期第VIIIB族参考答案：B略10.下列说法不正确的是

A.SiO2既能溶于NaOH溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物

B.电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2

C.铝热反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于金属的冶炼

D.玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维参考答案：A略11.下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

（

）A．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液

B．AlCl3溶液与NaOH溶液C．KAlO2溶液与KHSO4溶液

D．2%的硝酸银溶液和2%的氨水参考答案：A略12.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为18的硫原子：S

B.S2-的结构示意图：C.过氧化氢的电子式：H＋H＋

D.葡萄糖的结构简式：C6H12O6参考答案：A中子数为18的硫原子质量数为34，故A正确；S2-的结构示意图：，故B错误；过氧化氢是共价化合物，电子式，故C错误；葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO，故D错误。13.对纸上层析法的下列说法不正确的是（

）A.该方法利用的原理有相似相溶原理和毛细管现象等B.该方法中使用的固定相和流动相两种物质间是相互溶解的C.物质在流动相的溶解度越大，扩散速度越慢D.物质在流动相中的溶解度不能太大，也不能太小参考答案：C略14.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是()A.A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C.原子半径由大到小的顺序是E>F>C>DD.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B参考答案：AC略15.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl->As③每生成7.5gAs,还原剂失去的电子为0.3mol④M为H2O

⑤SnCl62-是还原产物A．①③④

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①③参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略铁架台等。）按下图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……

1、这三步操作的先后顺序依次是

（写编号）；2、简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法

；3、B装置所起的作用是

；4、假定丁烷按C4H10→C2H6＋C2H4和C4H10→CH4＋C3H6的方式完全裂解，当（E＋F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷与乙烷的物质的量之比为

。（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：

5、分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ

Ⅱ

，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）

。

6、D的结构简式是

。参考答案：1、②③①

2、打开开关K，利用丁烷气体排出空气；用小试管在G装置后收集一试管气体，移近火焰上方，若只能听到极轻微的爆鸣声，表明空气基本排尽3、便于观察丁烷气体的速率，从而控制丁烷气体的流量

4、1︰15、分液

蒸馏

SO32－＋Br2＋H2O＝SO42－＋2Br－＋2H＋

6、CH3CH(OH)COOH略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）有一种溶液，其中含有Ag+、Al3+、K+、Mg2+。（1）向溶液中加入氯化钠溶液，现象为

。（2）将实验（1）所得溶液过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量，溶液中进行的反应的离子方程式有Mg2++2OHˉ=Mg（OH）2↓、Al3++3OHˉ=Al（OH）3↓和

。（3）将实验（2）所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为

，反应的离子方程式有H++OHˉ=H2O、

、和Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（4）检验溶液中有K+的方法是-----_________________,现象是______________________参考答案：略18.元素Z与元素X形成共价化合物XZ2是________（选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为________________。参考答案：非极性，略19.钡盐行业生产中排出大量的钡泥，主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下（已知溶液中Fe3+沉淀完全的pH=3.7）：（1）酸溶后溶液中，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是。（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。参考答案：（1）Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O（2）防止反应速度过快；

浓HNO3易挥发、分解（3）BaCO3；