福建省福州市连江县凤城中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析

福建省福州市连江县凤城中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是参考答案：略2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（

）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数均相同C．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱D．元素X气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性参考答案：D【知识点】元素周期表解析：根据所给的部分周期表图示，可以得出短周期元素X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。元素N与元素Al的最高正化合价分别是+5和+3，之和等于8，A正确；O2－和Al3＋的核外电子数均是8，电子层数均是2，B正确；根据元素周期律可得，非金属性Q>W，所以高氯酸酸性比硫酸酸性强C正确；根据元素周期律可得，非金属性Y>X，所以气态氢化物稳定性H2O>NH3，D错误。【思路点拨】首先确定元素，而后根据元素周期律作答。3.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2

下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化

C．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

D．每转移1.2mol电子，有0．2mol硫被氧化参考答案：D略4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－参考答案：C略5.下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是（

）A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D.将Mg(HCO3)2溶液加热，最终得到Mg(OH)2沉淀，由此可知sp[Mg(OH)2]＞sp[MgCO3]参考答案：B略6.化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化参考答案：B略7.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是（）A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物化合物YZ或YZ2C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3参考答案：B考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据题意已知条件：X、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z能形成酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元素，则X是钠元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NaNO3；若为碳和氧元素，则X是镁元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为MgCO3，再根据物质的性质来回答即可．解答：解：X、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z能形成酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元素，则X是钠元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NaNO3；若为碳和氧元素，则X是镁元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为MgCO3，综上所述：X为钠或镁，Y为氮或碳，Z为氧，A、若XYZ3是一种可溶于水的酸，若Y是N元素时，Z为O元素，则XYZ3为HNO3，X为H元素，H、N、O的原子序数之和不是26，故A错误；B、若XYZ3是一种微溶于水的盐，可以是碳酸镁，Y与Z可形成共价化合物一氧化氮与二氧化氮，故B正确；C、若XYZ3是一种易溶于水的盐，可以是硝酸钠，X与Z可形成氧化钠或过氧化钠离子化合物，故C错误；D、若XYZ3是一种离子化合物，可以是碳酸镁和硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物但不能形成离子化合物，故D错误，故选B．点评：本题考查元素周期表、原子结构、化合价与形成化合物之间的关系，难度较大，明确化合物XYZ3中Y、Z形成的是酸根离子是解本题的关键．

8.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%参考答案：B9.下列除去杂质的方法中，正确的是

A、除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤

B、除去N2中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末

C、除去KCI溶液中的少量CaC12：加适量Na2CO3溶液，过滤

D、除去CO2中的少量的HCI：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液参考答案：D10.电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢气的装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。下列说法正确的是（

）

A．电解时，b极发生氧化反应

B．溶液中OH一逐渐向b极移动

C．电解时a极的电极反应式为：CO（NH2）2+80H――6e－=十N2↑+6H2O

D．若在b极产生标况下224MlH2，则消耗尿素2g参考答案：C略11.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)B．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定0.1mol·L－1NaOH至中性时：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)>c(Na+)参考答案：BD略12.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：CDA、原电池工作原理是：负极失电子，发生氧化反应，根据总反应可知失电子的是金属锌，故A正确；B、正极得电子，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣﹦Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正确；C、电池工作时，电子由负极流向正极，故C错误；D、根据电池反应Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）﹦Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），消耗1mol的金属锌，转移电子是2mol，所以当外电路中每通过0.1mol电子，消耗金属锌0.05mol，锌的质量理论上减小0.05mol×65g/mol=3.25g，故D错误．13.在25℃时，分别用pH＝9、pH＝10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是()。A．V1＝10V2

B．V1＞10V2C．V1＜10V2

D．V2＞10V1参考答案：B略14.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将()A．大于40%

B．等于40%

C．小于40%

D．无法确定参考答案：A略15.关于硫原子核外电子的叙述错误的是A．排布在K、L、M三个电子层上

B．3p亚层上有2个空轨道C．共有16种不同的运动状态

D．共有5种不同的能量参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某溶液中可能含有、、

三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。完成下列探究过程：（1）提出假设：假设l：溶液中存在、

假设2:

假设3:

假设4：溶液中存在、、（2）基于假设4,设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。[提示]I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。Ⅱ、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。III、可不填满，也可增加步骤。步骤编号实验操作预期现象和结论①

②

③

④

………………

参考答案：（1）假设2：溶液中存在SO32—和HCO3—（1分）

假设3、溶液中存在HCO3—和SO42—（2和3顺序不限。）（1分）（2）（10分）步骤编号实验操作预期现象和结论①用胶头滴管取少量溶液加入试管A中，再用滴管取过量的lmol/L氯化钡溶液并滴入其中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管B,C中（3分）产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42—或SO32—或两者都有（1分）②往装有沉淀的试管B中加入过量的2mol/L盐酸，将产生的气体通入品红溶液（2分）

沉淀部分溶解,并产生气体.品红褪色，说明原溶液中一定含有SO42—和SO32—（1分）③往装有滤液的试管C中加入2mol/L盐酸；或加入澄清石灰水（2分）出现无色气泡,澄清溶液变浑浊，说明原溶液中含有HCO3—（1分）④其它方案合理给分

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：

Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac请回答下列问题：（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为

▲

。（2）写出基态Cu+的核外电子排布式

▲

。（3）配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为

▲

。（4）写出与CO互为等电子体的离子

▲

。（任写一个）（5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子轨道的杂化类型分别为

▲

；1mol尿素分子中，σ键的数目为

▲

。（6）铜金合金形成的晶胞如右上图所示，其中Cu、Au原子个数比为

▲

。参考答案：（除（5）外，每空2分，共12分）（1）N＞O＞C

（2）[Ar]3d10

（3）4

（4）CN－、C22－、NO＋等

（5）sp2、

7NA（各1分，共2分）

（6）3:1略18.下图中A至F是化合物，G是单质写出A、B、E、F的化学式:A______B______E______F______参考答案：NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH略19.【化学——物质结构与性质】（15分）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子。（1）C原子的电子排布式为

，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式，