山东省枣庄市滕州市第二职业中学高二化学月考试题含解析

山东省枣庄市滕州市第二职业中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（

）A.在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家门捷列夫是通过实验的方法建立元素周期表的D.同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强参考答案：B在元素周期表的金属与非金属的分界线附近可以寻找制取半导体的元素，故A错误；元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化，这一规律叫元素周期律，故B正确；俄国化学家门捷列夫发现了元素周期表，故C错误；同一主族元素的原子从上到下，原子半径增大，金属性增强，故D错误。点睛：同一主族元素的原子从上到下，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱；同周期元素从左到右，原子半径减小，金属性减弱、非金属性增强。2.

下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（

）

①燃烧时发生氧化反应

②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源

④燃烧时放出大量热量A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④参考答案：D略3.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥参考答案：B略4.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A．c(NH4＋)＝c(SO42－)

B．c(NH4＋)＞c(SO42－)C．c(NH4＋)＜c(SO42－)

D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c(NH4＋)参考答案：B5.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用..表示，已知2=3.3=2，则此反应可表示为

A.2A+3B=2C

B.A+3B=2C

C.3A+B=2C

D.A+B=C参考答案：A6.已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

ΔH＝–221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

ΔH＝–57.3kJ·mol－1下列结论正确的是（

）A．碳的燃烧热为△H=–110.5kJ·mol－1B．反应①的△H<0，△S>0，则△G<0，在任意温度下反应可自发进行C．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量大于57.3kJ参考答案：B略7.对可逆反应△H，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动；②升高温度，平衡向逆反应方向移动，（正）减小；③压强增大一倍，平衡不移动，（正）、（逆）不变；④增大B的浓度，（正）（逆）；⑤加入催化剂，B的转化率提高

A.①②

B.③

C.④

D.④⑤参考答案：C略8.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为(

)

A.2

B.3

C.4

D.5参考答案：C略9.物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是①用水鉴别苯、乙醇、溴苯

②用相互滴加的方法鉴别氨水和AgNO3溶液

③点燃鉴别甲烷和乙炔A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③参考答案：D略10.下面元素周期表中全部是金属元素的区域为()A．只有s区

B．只有d区

C．s区、d区和ds区

D．d区和ds区参考答案：D略11.铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（

）A．加入适量的铝粉

B．加入适量的水C．加入少量的硫酸铜溶液

D．加入浓度较大的盐酸参考答案：D略12.人的体味中存在名为“AND”和“EST”的两种荷尔蒙（结构简式如下），下列有关说法正确的是（

）A．“AND”和“EST”均可以与溴水发生反应B．“EST”属于芳香烃，“AND”不属于芳香烃（提示：可简写为）

C．“AND”和“EST”两者分子式之差为CH3D．“AND”和“EST”互为同分异构体

参考答案：A略13.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高参考答案：C考点：键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子．.专题：压轴题；化学键与晶体结构．分析：A、NH3是三角锥型，PH3分子结构和NH3相似，也是三角锥型；B、分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子；C、NH3分子之间存在氢键，沸点高；D、化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定．解答：解：A、PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；D、P﹣H键键能比N﹣H键键能低，故N﹣H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；故选C．点评：本题考查空间结构、氢键、键能与性质关系等，比较基础，注意C选项中常见具有氢键的物质．14.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

( )A．煤的干馏和石油的分馏、裂化均属于化学变化B．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题C．裂化汽油成分与直馏汽油成分相同D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的参考答案：D略15.已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅤA族 C．第三周期ⅣA族 D．第三周期ⅤA族参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素的性质．【分析】短周期主族元素周期数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，第三层排5个电子，说明最外层有5个电子，【解答】解：短周期主族元素周期数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，第三层排5个电子，说明最外层有5个电子，说明该元素在周期表中第三周期，第ⅤA族元素，故选：D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4-97-12.3沸点/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一：制取苯甲酸甲酯在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_________________________。(2)大试管Ⅰ中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量浓硫酸外还需要加入

(3)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有

__________________________

。实验二：提纯苯甲酸甲酯

该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯(4)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是

。(5)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示__________时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用(6)比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢，在其他实验条件相同时需要测量的实验数据是

。参考答案：（14分）

(1)

(3分)

(2))碎瓷片(3)使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量等

(能回答出两条措施即可给满分2分(4)洗去苯甲酸甲酯中过量的酸

(2分)

(5)199.6

(3分)（6）时间

（2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用价层电子对理论（VSEPR）判断：物质孤电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状SO3

PO43-

NCl3

参考答案：用VSEPR理论判断：物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状

SO30Sp2平面三角形PO43-0Sp3正四面体NCl31Sp3三角锥形18.（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

【实验内容及记录】请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。

（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)=。

（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/L

H2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L

稀硫酸43.02.03.02.0t③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是参考答案：略19.氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H（1）若该反应在一定条件下能自发，则该反应的△H

0、△S

0（填“＜”、“＞”或“=”）。（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3

C．混合气体的密度不再改变

D．容器内压强不随时间的变化而变化（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4molNH3，则平均反应速率v(N2)=

，该温度下的平衡常数K=

。若升高温度，K值变化

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）为了寻找合成