湖南省常德市桃源县郝坪乡中学高三化学上学期摸底试题含解析

湖南省常德市桃源县郝坪乡中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤

操作现象（1）用pH试纸检验溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

下列结论正确的是（

）A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤参考答案：A略2.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了酸性物质De处变红色还原性：Fe2＋>Cl－参考答案：D略3.已知硅能与强碱溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠。现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为（

）

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．3∶1参考答案：B略4.下列叙述正确的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出参考答案：D知识点:钠及其化合物的性质解析：A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解得到Ca（HCO3)2溶液，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，二者不反应无有CaCO3沉淀生成，故A错误；B、向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，得到NaHCO3和NaCl混合溶液，无CO2生成，故B错误；C、等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同，而等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同，故C错误；D、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，得到NaHCO3的质量比Na2CO3大，且NaHCO3溶解度比Na2CO3小，所以会有NaHCO3结晶析出，故D正确。故答案选D思路点拨:本题考查了钠及其化合物的性质，注意向碳酸的酸式盐中滴加强酸反应分步进行，先生成酸式盐，当酸过量时才放出CO2。5.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了A．6.4g

B．4.8g

C．2.4g

D．1.6g参考答案：C略6.下列说法不正确的是

（

）A、比较多电子原子中电子能量大小的依据是电子离原子核的远近B、各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是构造原理C、电子排布在同一能级时，总是自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反

D、钠的焰色与原子核外电子发生跃迁有关参考答案：BC略7.下列反应的离子方程式正确的是

A．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：

H+＋OH－＝H2OB．氨水跟盐酸反应：H++OH－==H2OC．碳酸钡溶于硝酸：BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑

D．铁和硫酸铜溶液：2Fe+Cu2+＝2Fe3++Cu参考答案：C略8.对于体积相同的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C．溶液的pH相同时，由水电离出的c(H+)大小顺序是③>②>①D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③参考答案：D略9.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（

）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加和过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③参考答案：C略10.将Mg、Cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是A．32.8g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g

参考答案：B略11.某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg,锰lmg。此处所标成分是指

(

)

A．分子

B．原子

C．单质

D．元素参考答案：答案：D12.反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图1所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。

下列有关叙述正确的是

A.E2表示反应X→C的活化能

B.反应A＋B→C的△H<0

C.X是反应A＋B→C的催化剂

D.加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变参考答案：B略13.室温下，下列说法正确的是

A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3

B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大

C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中

增大D．将1mLpH＝3的HA溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸参考答案：D略14.某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li+在其间通过（图中电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向。充电、放电时总反应可表示为：

LiCoO2+6C==

Li1-xCoO2+LixC6。下列说法正确的是

A．外电路上的“→”表示放电时的电流方向

B．放电时正极的电极反应为：LixC6–xe-=xLi++6C

C．充电时阳极的电极反应为：LiCoO2–xe-=Li1-xCOO2+xLi+D．外电路有0.1mole-通过，发生迁移的Li+的质量为0.7xg参考答案：C略15.碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为

A．X、Y、Z

B．Z、X、Y

C．Y、X、Z

D．Z、Y、X参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2下列有关判断正确的是A.还原剂只有锂

B.SOCl2中既有离子键，也有共价键C.氧化产物包括LiCl和SO2

D.标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.1mol参考答案：A知识点:电化学答案解析A解析：SOCl2的结构是，其中S的化合价是+4，O的化合价是-2，Cl是-1，因此A正确，只有共价键，没有离子键，B错误，氧化产物是LiCl，还原产物是S，C错误，标准状况下生成1.12LSO2即0.05mol，反应转移电子为0.05×（4-0）=0.2mol，D错误。思路点拨:根据元素的化合价判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物及转移电子数的计算三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.烷基取代苯R可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成COOH，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C一H键，则不容易被氧化得到COOH。现有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为COOH的异构体共有7种，其中的3种是CH2CH2CH2CH2CH3，请写出其他4种的结构简式：____

参考答案：略18.(08嘉定区期末)下表表示的是元素周期表中短周期元素，根据要求回答下列问题：

①

②

③④

⑤

⑥⑦

（1）写出②元素原子的结构示意图

。（2）④⑥元素气态氢化物的稳定性比较

>

（写化学式）（3）③号元素与其他元素可形成10个电子的阳离子和阴离子，其离子符号分别为

、

。（4）地壳中的主要元素之一是制计算机芯片的主要成分，在上表中某位置写出该元素（用元素符号表示）。该元素的氧化物的晶体类型是

，微粒间的化学键或作用力类型是

。参考答案：答案：（1）

（1分）

（2）HF>H2S（2分）(3)H3O+

OH-

（2分）19.（15分）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于

族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是

（填元素符号）。（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是

（填序号）。a．自然界中的含量

b．相应氯化物水溶液的pHc．单质与水反应的难易程度

d．单质与酸反应时失去的电子数②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：

，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y