山东省青岛市泰光中学高一化学联考试卷含解析

山东省青岛市泰光中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（

）A.无色溶液:Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

B.酸性溶液:

NH4+、Fe3+、S2-、SO42-C.遇酚酞变红的溶液Na+、K+、SO42-、NO3-

D.碱性溶液:K+、Al3+、SO42-、NO3-参考答案：C【详解】A.含有Cu2+的溶液显蓝色，与无色溶液不符，A错误；B.Fe3+具有氧化性，S2-具有还原性，二者发生氧化还原反应不能共存，酸性条件下，S2-与氢离子也不能共存，B错误；C.遇酚酞变红的溶液显碱性，碱性环境下Na+、K+、SO42-NO3-离子间能够大量共存，C正确；D.碱性溶液中，Al3+与OH-不能大量共存，D错误；综上所述，本题选C。2.下列关于有机化合物的说法正确的是A.聚氯乙烯分子中含有碳碳双键

B.戊烷有5种同分异构体C.以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯

D.油脂的皂化反应属于加成反应参考答案：CA.聚氯乙烯不含碳碳双键，故错误；B.戊烷有正戊烷和异戊烷和新戊烷三种结构，故错误；C.淀粉发酵可以得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，故正确；D.油脂的皂化反应属于取代反应，故错误。故选C。3.将V1mL

1.0mol·L-1HCl

溶液和V2mL未知浓度的NaOH

溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50

mL)。下列叙述正确的是A.做该实验时环境温度为22℃

B.该实验表明化学能可转化为热能C.NaOH

溶液的浓度约为1.0

mol·L-1

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应参考答案：B试题分析：A、该实验开始温度是21℃，故A错误；B、由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL．设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．HCl+NaOH="NaCl+H"2O1

11.0mol?L﹣1×0.03Ln则n=1.0mol?L﹣1×0.03L=0.03mol，所以浓度是：=1.5mol/L，故C错误；D、只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，所以D错误．4.含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3－和I－发生下列反应IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3－的是（

）

A、②④

B、①③

C、②③

D、①④参考答案：B略5.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是（

）

A.

B.

C.

D.参考答案：D略6.如图所示的实验操作中，正确的是()参考答案：A略7.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓B．钢铁生锈的负极电极反应：

Fe—3e—＝Fe3+

C．证明氯气氧化性大于硫可用：

Cl2＋S2－＝2Cl－＋S↓D．用钠与硫酸铜溶液反应证明金属性钠更强：2Na＋Cu2＋＝Cu＋2Na+参考答案：C略8.下列化学用语正确的是

A.HCl的电子式

B.Cl-的结构示意图C.CO2的电子式

D.质量数为37的氯原子参考答案：B略9.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是

A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO参考答案：D略10.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO

25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是A.配制过程只需要三种仪器即可完成B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D.需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8

g参考答案：DA、配制过程中需要用到天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不止三种，A项错误；B、容量瓶是精密仪器不能烘干，容量瓶中有水对溶液的浓度无影响，B项错误；C、定容时俯视容量瓶刻度线，使所加入水的体积偏小，浓度增大，C项错误；D、配制480mL的溶液要选用500mL容量瓶，需要NaClO的质量：500mL×1.19g/cm-3×25%=148.75≈148.8g，D项正确；答案选D。11.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（

）A．单质密度、熔沸点依次增大

B．F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2C．Cl2可以从KBr溶液置换出Br2

D．与H2反应越来越难参考答案：B略12.下列递变规律不正确的是A.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强

B.N、O、F的最高正价依次升高C.O、S、P的原子半径依次增大

D.P3-、S2-、Cl-的还原性依次减弱参考答案：B13.下列关于同主族元素的说法中错误的是A．同主族元素随原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化性逐渐增强C．同主族元素原子最外层电子数都相同D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大

参考答案：B略14.、Na和Na+两种粒子中，不相同的是①核内质子数

②核外电子数

③最外层电子数

④核外电子层数（

）A．①②

B．②③

C．③④

D．②③④参考答案：略15.美国天文学家在亚利桑那州一天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有关乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有关说法正确的是A.乙醇醛糖是一种有机物，不易溶于水B.乙醇醛糖能发生取代反应、加成反应、氧化反应以及还原反应C.乙醇醛糖与甲酸乙酯互为同分异构体D.1mol乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出1molAg参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）第③步实验的操作是________________________________。（3）第⑤步实验的操作是________________________________。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________D.定容时俯视刻度线________________参考答案：（1）16.7mLB（2）先向烧杯加入30mL（或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀（4）A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按右图所示操作，充分反应后：⑴I中铁丝上观察到的现象是

；反应的化学方程式为

；⑵II中发生反应的化学方程式为

；⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为

。参考答案：（1）铁丝上附着一层红色固体；Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag（3）Fe＞Cu＞Ag（每空2分）18.(4分)⑴向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是_____________(填字母)A．钠块沉在乙醇液面的下面

B．钠块熔化成小球

C．钠块在乙醇的液面上游动

D．钠块表面有气泡放出⑵欲验证乙醇分子的结构中有不同于烃分子里的氢原子存在，除⑴外还需进行的实验为_____________________________________________________________________________。⑶乙醇分子的结构简式为______________，其中含有的官能团名称为_________________。参考答案：（4分）⑴AD

（1分）

⑵验证生成的气体为氢气（1分）⑶CH3CH2OH（1分）

羟基（1分）略19.(12分)①～⑩是元素周期表中的十种元素：

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2

①②③

3④

⑤⑥

⑦⑧4⑨

⑩回答下列问题：（1）某同学对下列性质进行了对比，其中正确的是

。

A．原子半径：⑩＞⑨＞⑦

B．离子半径：⑨＞④＞⑦

C．非金属性：③＞②＞⑥D．单质的熔点:④＞⑨＞⑩＞⑧

E．单质的氧化性：③＞⑦＞⑧（2）用合适的化学用语回答：金属性最强的元素离子结构示意图为

，常温下呈液态的氢化物的结构式为：

。溶于水后溶液显碱性的氢化物的电子式为：

。（