2022年山东省滨州市城东中学高一化学摸底试卷含解析

2022年山东省滨州市城东中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是（）A．钠块浮在乙醇的上面 B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动 D．钠块表面有气体放出参考答案：D【考点】钠的化学性质．【分析】乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡，以此解答该题．【解答】解：A．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故A错误；B．钠和乙醇的反应放热很少，不足以将钠融化，故B错误；C．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故C错误；D．钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，所以钠表面有气体放出，故D正确；故选D．2.在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C若达到平衡的标志是

A．C的生成速率与B的生成速率相等

B．A、B、C的浓度不再发生变化C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

D．单位时间内生成Anmol，同时生成B3nmol参考答案：B略3.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是

()A．用木炭作燃料

B．用液氢替代汽油C．开发风能

D．开发地热参考答案：A略4.除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的溶液是（）A．盐酸

B．稀硝酸

C．氨水

D．氢氧化钠溶液参考答案：D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；两性氧化物和两性氢氧化物．专题：化学实验基本操作．分析：氧化铝是两性氧化物，可以与强酸、强碱反应，利用氧化铝与强碱反应而氧化镁不能反应除去MgO中混有少量Al2O3．解答：解：Fe2O3和Al2O3都可与酸反应，则不能用盐酸和硝酸除杂，Al2O3为两性氧化物，可与强碱溶液反应，则可用氢氧化钾溶液分离，因不与氨水反应，则不能用氨水分离，故选：D．点评：本题以氧化铝的性质为载体考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．5.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣

D．K+、Al3+、SO42﹣、OH﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故B不选；C．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能共存，故C不选；D．Al3+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选A．6.下列物质属于纯净物的是A．青铜 B.CuSO4?5H2O C．水玻璃

D．Fe(OH)3胶体参考答案：B略7.物质发生化学变化时，下列量在反应前后肯定不发生变化的是（

）①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥质子总数A．①②③⑤

B．①②⑤⑥

C．

②③⑤⑥

D．①④⑤参考答案：B【Ks5u解析】根据质量守恒定律，化学反应前后有几个不变，其中反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变即电子总数不变，原子质量以及物质的总能量也不变，质子总数不变，①②⑤⑥对，物质种类可能存在单质和化合物之间的转化，分子总数可以发生变化，③④错，选B．8.向含...的水溶液中，加入足量的固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，上述离子数目增加的是

（

）A．

B.

C.

D.参考答案：A略9.X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是()A．XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XYB．XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XYC．XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZD．XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2[参考答案：B10.将等质量的下列各烃，完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最大的是A.CH4 B.C2H4 C.C6H6 D.C10H8参考答案：A【详解】由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗32g氧气需要碳12g，需要H元素4g，故等质量时，有机物含氢量越大，燃烧时消耗氧气越多．A.

CH4中C、H原子数目之比为1:4；B.

C2H4中C、H原子数目之比为2:4=1:2；C.

C6H6中C、H原子数目之比为6:6=1:1；D.

C10H8中C、H原子数目之比为10:8=1:0.8；所以CH4中H的质量分数最大，相同质量甲烷消耗氧气最多；所以本题答案为：A。

11.下列药品在实验室里保存方法不正确的是A．钠可保存在煤油中B．氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

D．浓硫酸应保存在带玻璃塞的试剂瓶中参考答案：B12.下列有关说法中正确的是A．16O、17O、18O互为同位素B．金刚石和石墨互为同分异构体C．CH3CH2CH2CH3

和

CH3CH(CH3)CH2CH3互为同分异构体

D．甲醇（CH3OH）、乙二醇（）、丙三醇（）互为同系物

参考答案：A略13.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是（

）

A．18和12

B．7和8

C．11和16

D．12和9参考答案：D14.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4参考答案：A考点：氧化还原反应；重要的氧化剂．专题：氧化还原反应专题．分析：元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性．解答：解：A、硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A正确；B、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B错误；C、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；D、硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D错误．故选A．点评：本题考查学生物质中元素的化合价和物质的性质间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

15.下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是

A、和

B、氯气和液氯

C、乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)

D、H2和H3参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：实验编号盐酸浓度(mol·L－1)铁的状态温度/°C12.00块状2022.00粉末2031.00块状2042.00块状40

请回答：(1)若四组实验均以收集到500mL(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是________。(2)实验________和______是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验______和______是研究温度对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_______、______。(4)乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是______。A18.4mol·L－1硫酸

B5.0mol·L－1硝酸

C3.0mol·L－1盐酸

D2.0mol·L－1硫酸参考答案：(1)收集500mL氢气所需的时间

(2)1

2

1

4

(3)1

3

(4)D【分析】该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，由表格数据可知，实验1和2铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验1和3盐酸的浓度不同，目的是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和4反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响。【详解】（1）该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，要比较反应速率的快慢，还需要测定收集到标准状况下500mL氢气所需的时间，故答案为：收集500mL氢气所需的时间；（2）由表格数据可知，实验1和2铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验1和4反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响，故答案为：1；2；1；4；（3）由图可知，曲线c、d的反应速率较慢，固体表面积越大，反应速率越快，则1和2相比，1的反应速率较慢；酸的浓度越大，反应速率越快，则1和3相比，3的反应速率较慢；温度越高，反应速率越快，则1和4相比，1的反应速率较慢，所以曲线c、d分别对应的实验组别可能是1和3，故答案为：1；3；（4）铁在18.4mol·L－1硫酸中钝化，无氢气生成；铁与5.0mol·L－1硝酸反应生成一氧化氮，无氢气生成；铁与3.0mol·L－1盐酸和2.0mol·L－1硫酸反应生成氢气，3.0mol·L－1盐酸中氢离子浓度为3.0mol·L－1，2.0mol·L－1硫酸中氢离子浓度为4.0mol·L－1，氢离子浓度越大，反应速率越快，则产生氢气速率最快的是2.0mol·L－1硫酸，故答案为：D。【点睛】探究实验设计的关键是变量唯一化，分析表格数据时，注意分析各实验的数据，找出不同数据是分析的关键，也是突破口。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。（1）写出X与Y反应生成盐的化学方程式。（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机盐受热易分解。写出少量该化合物与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。（3）C与D形成的具有相同价态化合物之间发生相互转化的化学方程式。（4）B、C、D与A可形成电子总数相同的化合物，写出其中非极性分子的结构式和键角，。（5）C可与A形成多种化合物CA3、C2A4、CA5等，写出CA3→CD的化学方程式，已知C2A4，CA5中各原子数外层均达到稳定结构，试写出两者的电子式

，

。参考答案：（1）NH3+HNO3==NH4NO3

（2）HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O

（3）2NO2=N2O4

（4）

，109°28′

（5）

18.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，D是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物F。试根据以上叙述回答：（1）D元素在周期表中位置为_____________________；（2）画出E的离子结构示意图_____________；写出ABE分子的结构式____________；（3）工业上常用在微波条件下用A单质与EB2反应来解决其产生的环境问题，写出该化学方程式：___________________________________________；（4）用电子式表示C2E的形成过程__________________________________________；（5）1molF与A元素的最高价氧化物反应时转移的电子数为_________。参考答案：(1)第三周期IIIA族

(2)

S=C=O

(3)C+SO2CO2+S

(4)

(5)NA或6.02×1023试题分析：本题考查元素的推断，元素在周期表中的位置，离子结构示意图、结构式、电子式等化学用语的书写，氧化还原反应中转移电子数的计算。A元素的最高正价与最低负价和为零，A为第IVA族元素；C是同周期中原子半径最大的元素，C为第IA族元素；A、B、C、D、E都是短周期元素且原子序数依次增大，A为C元素，C为Na元素；D是同周期中离子半径最小的元素，D为Al元素；E单质为淡黄色固体，E为S元素；A和B原子具有相同的电子层数，C的单质在加