辽宁省大连市开发区第一高级中学高一化学期末试卷含解析

辽宁省大连市开发区第一高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.质量为1g的H2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数为

(

)A．m/9

B．9m

C．2m

D．m参考答案：A略2.若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A.硫元素位于第16列 B.第10列元素全部是金属元素C.第18列元素单质全部是气体 D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子参考答案：D【分析】长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素应分别与以上各族对应，所以第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子；第14列为碳族元素，形成化合物的种类最多（有机物）；第10列为过渡区元素，全部为金属；第18列为稀有气体元素，据此进行解答。【详解】长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA.ⅡA.ⅢB→ⅦB.Ⅷ、ⅠB.ⅡB.ⅢA→ⅦA.

0族，A.硫元素元素位于VIA族，为第16列元素，A项正确；B.第10列为过渡区元素，全部为金属，B项正确；C.第18列为稀有气体元素，C项正确；D.第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，D项错误；答案选D。3.关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体参考答案：A4.下列物质中既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是

(

)A.

Mg

B.

Cl2

C.

Si

D.Al参考答案：D略5.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO42—的物质的量浓度为0.7mol·L－1，则此溶液中K+的物质的量浓度为A、0.1mol·L－1

B、0.15mol·L－1

C、0.2mol·L－1

D、0.25mol·L－1

参考答案：C略6.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（）A．盐酸 B．氢氟酸 C．烧碱 D．纯碱参考答案：B解：A、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故B正确；C、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故C错误；D、纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误。7.将112mLCl2（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于Br-），发生反应的离子方程式是A.Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2

B.2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-C.2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2

D.2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br2参考答案：B试题分析：Fe2+的还原性比Br-要强，故Cl2先和Fe2+反应，112mLCl2的物质的量为0.005mol，10mL1mol/L的FeBr2溶液中Fe2+的物质的量为：0.01L×1mol/L=0.01mol,Br-的物质的量为0.02mol，根据反应2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-知道Cl2和Fe2+刚好反应完，没有多余的Cl2在和Br-发生反应，故选B。8.下列各组物质中，互为同分异构体的是（

）A.水与冰B.O2与O3C.与D.与参考答案：D【详解】A、水与冰的构成物质均为H2O，是同一种物质，故A不选；B、氧气和臭氧是由氧元素构成的两种性质不同的单质，互为同素异形体，故B不选；C、由甲烷的结构可知，与为同一种物质，故C不选；D、与分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D选，答案选D。

9.判断反应过程自发性的目的是

()A．判断反应的方向

B．确定反应是否一定发生C．判断反应过程发生的速率

D．判断反应过程的热效应参考答案：D略10.一种新型净水剂PAFC（聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)nCl6－n]m，n5，m10），广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是

A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B．PAFC中铁显+2C．PAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在参考答案：C11.下列关于同系物的说法错误的是（）A．同系物能符合同一通式B．同系物具有相同的最简式C．相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化参考答案：B【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象为有机物．【解答】解：A、同系物分子式通式相同，故A正确；B、同系物不一定具有相同的最简式，如甲烷、乙烷、丙烷是烷烃的同系物，但它们的最简式分别为CH4、CH3、C3H8，故B错误；C、结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的化合物互称为同系物，故C正确；D、同系物结构相似，化学性质相似，并且其物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化，故D正确，故选：B．12.下列物质属于纯净物的是A．苯

B．聚乙烯

C．汽油

D．煤参考答案：A13.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（）

A、同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C、短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D、同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B位于金属与非金属分界线的元素既表现金属性，又表现非金属性，故A错误；H+核外无电子，故C错误；同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误；

14.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是()A.

X2YZ4

B.

XYZ3

C.

X3YZ4

D.

X4Y2Z7参考答案：略15.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．8个中子的碳原子的符号：12C

B．HF的电子式：H+C．Clˉ离子的结构示意图：

D．CH4分子的比例模型：参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）以配制250mL1mol/L氢氧化钠溶液为例。实验步骤①计算：需要NaOH固体质量。②称量：用托盘天平称取___________gNaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在________里称，二要迅速。③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，用玻璃棒搅拌。④冷却：将溶液冷却至室温。⑤移液：将冷却溶液用_____

引流到____________中。在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）。⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_____

次，并将洗涤液注入容量瓶里。⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线_____

处，然后，改用____

_

滴加蒸馏水正好至刻度线。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏

（高或低），应该

。⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。参考答案：10.0

；

小烧杯

；

玻璃棒

；__250mL容量瓶___；___偏低____；

2-3次

；

1-2cm

；

胶头滴管

；低

；

重新配制略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次増大,质子数之和为40。B、C同周期,

A、D同主族,

A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,

E的最高价氧化物的水化物呈两性。(1)B元素在周期表中的位置为_______。(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式为_______。(3)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。現改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式______。(4)若BA3与C2可形成燃料电池,电解质为KOH溶液,则负极的电极反应式为______。(氧化产物不污染环境)参考答案：(1)第二周期第VA族

(2)

(3)Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O

(4)2NH3-6e-+6OH-

=

N2+

6H2O分析：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的推断是解答本题的关键，熟悉物质的性质及化学反应方程式的书写即可解答，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系。详解：A、B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次増大,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,说明A为氢，C为氧元素，形成的为水或双氧水，E的最高价氧化物的水化物呈两性，说明E为铝，质子数之和为40，所以计算B的质子数为7，为氮元素。(1)B元素为氮元素，在周期表中的位置为第二周期第VA族；(2)由A、C、D三种元素组成的化合物为氢氧化钠，其电子式为。(3)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用过氧化氢和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,说明铜和过氧化氢和硫酸反应也生成硫酸铜，反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O。(4)若氨气与氧气可形成燃料电池,电解质为KOH溶液,氧气在正极反应，则氨气在负极反应，其电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。18.（6分）某化学反应2AB＋D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据表中数据，完成下列填空：（1）在实验1中，A在10～20min内的平均速率为

；（2）在实验2中，A的初始浓度c2为

mol·L－1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中隐含的条件是

。参考答案：（6分）（每空2分）（1）平均速率为

0.013mol·L－1·min－1

；（2）c2为

1.0

mol·L－1，隐含的条件是

使用了催化剂

。略19.（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取分液法