湖南省长沙市相府中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

湖南省长沙市相府中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

（

）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应

B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应

D.甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略2.溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是

A．稳定性

B．透明度C．分散质微粒大小D．能否发生丁达尔现象参考答案：C3.气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是

（

）A．分子个数

B．温度

C．压强

D．分子直径参考答案：D略4.相同材质的铁在下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是

参考答案：C5.下列电子式书写正确的是A．

B．

C．

D．参考答案：D试题分析：氨气和CO2均是含有极性键的共价化合物，电子式分别是、，A和B不正确；氯气是单质，含有非极性键，电子式是，C不正确；氯化钠是含有离子键的离子化合物，D正确，答案选D。点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。主要是考查学生对常见物质电子式的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和规范答题能力。明确物质中化学键的类型是答题的关键。6..关于氢键，下列说法不正确的是(

)A．每一个水分子内含有两个氢键

B．水的沸点很高原因之一是水分子间存在氢键C．水非常稳定与水分子之间形成氢键无关

D．冰、水中都存在氢键参考答案：A略7.在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2AB2（g）+B2（g）2AB3（g）。已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／L，达到平衡时，浓度可能正确的是A.AB2、B2分别为0.4mol／L、0.2mol／LB.AB2为0.25mol／LC.AB2、AB3均为0.15mol/LD.AB3为0.4mol/L参考答案：B略8.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的(

)。参考答案：A略9.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

（

）A．碳酸钙受热分解

B．氧化钙溶于水C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．乙醇燃烧

参考答案：A略10.同周期元素X、Y、Z其气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐增强，则下列说法正确的是A、非金属强弱X>Y>Z

B、原子半径大小X>Y>ZC、最高价氧化物对应水化物酸性X>Y>Z

D、单质的氧化性X>Y>Z

参考答案：B11.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A.A>C>D>B

B.A>C>B>D

C.B>D>C>A

D.A>B>C>D参考答案：A略12.一定量的过氧化氢恰好与硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应，生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子（18O），当反应完成后，含有示踪原子的物质是

A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．氧气

D．水参考答案：C13.下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是（

）实验实验现象结论A广口瓶中光亮的铁钉放置一段时间后生锈铁钉发生析氢腐蚀B左烧杯铁表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡金属活动性：Al＞Fe＞CuC左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅2NO2(g)N2O4(g)△H>0D白色固体先变为黄色，后变为黑色Ksp：AgCl＜AgI＜Ag2S参考答案：BA项，铁钉在空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀，故A错误；B项，左烧杯铁表面冒气泡，则说明铝比铁活泼，为原电池的负极，右烧杯铜表面冒气泡，则说明铁比铜活泼，为原电池负极，故B正确；C．左烧杯（热水）中气体颜色加深，右烧杯（冷水）中气体颜色变浅，说明NO2转化为N2O4放热，2NO2(g)N2O4(g)

△H<0，故C项错误；D项，白色固体先变为黄色，后变为黑色，说明Ksp：AgCl>AgI>Ag2S，故D项错误。综上，选B。14.在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A.原子数

B.密度

C.质量

D.质子数参考答案：A略15.配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（）

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。（1）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为

▲

，画出金属X的原子结构示意图

▲

，固体A的化学式为

▲

；（2）写出硫酸铝在水中的电离方程式

▲

，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、

▲

、过滤、干燥。（3）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如右图装置，则需要测定的数据有

▲

、

▲

。参考答案：(10分)(1)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑[2分]Mg

[2分]Al(OH)3[1分]

⑵Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

[2分]

冷却结晶（降温结晶）[1分]⑶氢气的体积、镁铝合金的质量（温度、大气压强）（答到前2个条件给满分）[各1分，共2分]略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是。

（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为和(填官能团名称）。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。

①能与金属钠反应放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧。

（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯。E的结构简式为。

（5）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下：

参考答案：（1）A被空气中的O2氧化

（2）羧基醚键（3）

或

（4）

（5）

略18.（8分）将稀硝酸逐滴加入盛有铝铁合金的容器中，当固体恰好完全溶解时，产生标准状况下NO40.32L，将反应后的溶液平均分成三等份，分别进行如下实验：（1）第一份溶液中逐滴加入2mol·L-1NaOH溶液，至恰好达到最大沉淀，不考虑空气中O2的氧化，则需加入NaOH溶液的体积为________________。（2）第二份溶液中边加入NaOH溶液，边在空气中充分搅拌，至恰好达到最大沉淀量，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量比第一份重5.1g，则该过程中消耗O2的物质的量为_______________。（3）第三份溶液中逐滴加入4mol·L-1NaOH溶液，至Al(OH)3沉淀恰好溶解，消耗NaOH溶液500mL，计算原合金中铝的质量。（写出解题过程）(4分)参考答案：（1）900mL或0.9L(2分)

（2）0.075mol(2分)（3）依据Na原子守恒有：n(NaOH)=n(NaAlO2)+n(NaNO3)

n(NaOH)=4mol/L×0.5L×3=6mol

(1分)

依题意硝酸不过量,n(HNO3)=4n(NO)=4×(40.32L/22.4L/mol)=7.2mol

则，n(NaNO3)=3/4×7.2mol=5.4mol

(1分)

n(Al)=n(NaAlO2)=n(NaOH)－n(NaNO3)=6mol－5.4mol=0.6mol

(1分)

m(Al)=0.6mol×27g/mol=16.2g

(1分)

原合金中含铝的质量为16.2g