辽宁省丹东市铁路中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

辽宁省丹东市铁路中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NAB.标准状况下，22.4LCH4与Cl2在光照条件下反应生成HCl分子数为4NAC.容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAD.电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目一定为NA参考答案：A【详解】A.乙烯和丙烯最简式是CH2，最简式的式量是14，所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有1molCH2，则其中含有的极性键C-H数目为2NA，A正确；B.取代反应是逐步进行的，不可能完全反应，所以标准状况下，22.4LCH4与Cl2在光照条件下反应生成HCl分子数小于4NA，B错误；C.容器中2molNO与1molO2充分反应会产生2molNO2，NO2会有部分发生反应产生N2O4，因此最后得到气体分子数目小于2NA，C错误；D.在阳极反应的金属有Cu，还有活动性比Cu强的金属，因此电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目不一定为NA，D错误；故合理选项是A。

2.一定量的铝铁合金与375mL2mol/L的硝酸反应生成3.36LNO（标准状况）和3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH的体积为A．150mL

B．200mL

C．450mL

D．无法计算参考答案：B3.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为A．3:1

B．2:l

C．1:1

D．任意比参考答案：C知识点:计算解析：CO和甲烷燃烧分别生成CO2和水及CO2，然后再分别和过氧化钠反应，即2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑。在这两个反应中，对Na2O2固体而言，反应中Na2O2增重的质量实际是H2O中H的质量和CO2中CO的质量，即其结果可看作：Na2O2＋H2＝2NaOH，Na2O2＋CO＝Na2CO3。固体质量增加＝CO或氢气的质量，这说明混合物应该符合条件（CO）mHn。所以只要将CH4和CO2设计符合C和O的比为1:1即可，答案选C。思路点拨:根据题意统摄形成规律：反应中Na2O2增重的质量实际是H2O中H的质量和CO2中CO的质量，而现在固体质量增加的质量与气体质量相等，则气体可看作是（CO）mHn。4.下列离子方程式书写正确的是A.硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO-3+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2OB.向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3HBr=Fe3++3Br-+3H2OC.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D.向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4－+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2+6H2O参考答案：A略5.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法错误的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH无明显变化C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+参考答案：A解：A．反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O中，氧化性：H2O2＞Fe3+，反应中2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，还原性H2O2＞Fe2+，故A错误；B．对比前后两个反应，消耗H+的同时生成H+，H+浓度变化不大，溶液的pH无明显变化，故B正确；C．对比前后两个反应，消耗Fe2+的同时生成Fe2+，生成Fe3+的同时消耗Fe3+，Fe2+和Fe3+的总量保持不变，故C正确；D．对比两个反应可知Fe2+为分解H2O2的催化剂，H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+，故D正确．故选A．6.下列离子方程式书写正确的是

（

）

A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O

B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－参考答案：C略7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们有周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．只由这四种元素不能组成有机化合B．最高价氧化物对应水化物的酸性W与Z弱C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水参考答案：A8.某有机物的分子式为C9H10O3。它有多种同分异构体，同时符合下列四个条件的同分异构体有（

）①能与Na2CO3溶液反应，但是不能生成气体；②苯环上的一氯代物只有两种；③能发生水解反应；④该有机物是苯的二取代物。A．4种

B．5种

C．6种

D．7种参考答案：C略9.下列有关说法正确的是

A．苯酚沾到皮肤上，应立即用浓NaOH溶液洗涤

B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏

C．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制

D．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源参考答案：D10.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：略11.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B解析：根据X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，综合判断知X为Na、Z为O、Y为Cl，B项中的离子半径应为：Z2－>X＋。

12.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是()。A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移C．稀HNO3在反应中全部表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化参考答案：B略13.安全使用核能是科学家们积极攻关的课题。我国科技人员通过科技攻关研发出了核聚变反应装置中的关键核心部件——高纯度铍（Be）。下例有关说法中不正确的是A．8Be与9Be的核内中子数均为4

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．Be的金属性强于B

D．铍的原子半经比镁小参考答案：A略14.已知同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B．非金属性：X>Y>ZC．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小参考答案：B略15.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3

④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，结合元素周期律知识解答该题．【解答】解：由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，A．同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞N，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性O＞S，N＜F，同主族自上而下电负性降低，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（21分）

I．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤

（填“可行”或“不可行”）

（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期

（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。

（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的浓度约为

mol·L-1，滴定前将白醋稀释

（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）

（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶。

（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加入30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至

即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液VmL（NaOH溶液浓度为cmol·L-1）。

（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=

mol·L-1.

II．（1）如下列四个实验装置，

实验目的分别为：实验I，用于吸收氧气，并能防止倒吸；实验II，静置一段时间，观察小试管内有晶体析出；实验III，配制一定物质的量浓度的稀硫酸；实验IV：海水的淡化。其中设计正确且能达到目的是

。

（2）某实验小组利用如下装置，用B2O3和NH3在高温下制备氮化硼。已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。

①写出B2O3和NH3在高温下制备氮化硼的化学方程式

。②连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，然后通入N2检查气密性，证明气密性良好的现象是

。通入N2的另一作用是

。③瓶B中装有硫酸溶液，作用是

。④反应结束时，关闭电炉和活塞K，并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管，直至

再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是

。⑤欲除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体，实验操作过程是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A的化学名称是

（2）B和A反应生成C的化学方程式为_________

__，该反应的类型为_____________；（3）D的结构简式为______

__；（4）F的结构简式为_______

______；（5）D的同分异构体的结构简式为_________

__。参考答案：（1）乙醇（2）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

酯化（取代）反应（3）CH3CHO

(4)

(5)略18.（12分）MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。（一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下：已知：常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、MnS--2.5×10-10，请回答下列问题：（1）生产中MnO2矿粉碎的目的是

▲

。（2）除铁发生的离子反应方程式为

▲

。（3）除重金属离子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5mol/L，则c(S2-)最大=▲

mol/L。（二）：性质—热稳定性：MnSO4·H2O在1150℃高温下分解的产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是

▲

（三）废水处理：工厂废水中主要污染为Mn2+和Cr6+，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，（1）取100mL废水于250mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为

▲

时锰、铬去除率最好（2）取100mL废水于250mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=▲时锰、铬去除率最好

参考答案：（每空2分共12分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率；

（2）2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+3Ca2+（或Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O）（3）6.3×10-31（二）3MnSO4·H2OMn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O

（三）15%

4略19.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：（1）基态Cu2+的电子排布式为_______________，其最外电子层的电子数为____。（2）利用价层电子对互斥理论(VSEPRtheory)预测多原子分子或离子立体构型时，认为价层电子间互斥力(F)的大小决定了夹角(∠)的大小：F(孤电子对