2022-2023学年湖南省张家界市实验学校高二化学联考试卷含解析

2022-2023学年湖南省张家界市实验学校高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下发生缩合反应生成二肽的化合物总共有(

)A.4种

B.3种

C.2种

D.1种参考答案：A略2.下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体

B．通过图2装置实现化学反应：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气D．同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别参考答案：D略3.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CHG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都是（

）A.碳水化合物

B.碳氢化合物

C.氢气

D.醇类参考答案：B4.下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其电子排布图为参考答案：B【考点】原子核外电子排布．【分析】价电子排布为3s23p4的粒子其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其核外电子数为16，为S元素，据此分析解答．【解答】解：A．价电子排布为3s23p4的粒子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其核外电子数为16，为S元素，故A错误；B．价电子排布为3s23p4的粒子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；C．一定条件下，它可与H2生成气态化合物H2S，故C错误；D．S原子核外电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则，其轨道表示式为，故D错误；故选B．5.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A．A>B

B．A=10－4B

C．B=10－4A

D．A=B参考答案：B略6.难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2(g)+2I2(g)

TaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是(

)A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B．在提纯过程中，I2的量不断减少C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比参考答案：C略7.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成5LCO2、6LH2O（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A．C2H4、C3H8 B．CH4、C3H8 C．CH4、C4H10 D．C2H2、C3H8参考答案：A考点：有关混合物反应的计算．

分析：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为C2.5H6，根据C原子可计算混合气体的物质的量之比，然后根据所求得的物质的量之比计算H原子数是否为7，据此进行判断．解答：解：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为C2.5H6，A．当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合条件，故A正确；B．当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为5：3，含H原子数为5.5，不符合条件，故B错误；C．当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合条件，故C错误；D．当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为7，符合条件，故D错误；故选A．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本意不能直接用最简式排除，应根据C的平均原子数计算H的平均原子数进行排除计算，试题培养了学生的化学计算能力8.下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A．全部正确

B．②④

C．②③④ D．②③参考答案：B9.化学式为Ｃ8H10O的苯的衍生物，分子中含有两个互为对位的取代基，则其中不溶于NaOH溶液的物质的结构式数目有

A．1

B．2

Ｃ．3

D．4

参考答案：B10.在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）

2AB（g）达到平衡的标志是(NA代表阿伏加德罗常数)

A．单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB

B．容器内的总压不随时间变化

C．单位时间生成2NA的AB同时生成NA的B2

D．单位时间生成NA的A2同时生成NA的B2参考答案：C略11.在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是A．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化C．反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大D．温度越高，达到平衡时，K值越大参考答案：A12.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。下列有关说法正确的是.

A．在300℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡B．在500℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1)mol/LC．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小D．由图像说明该反应的正反应为放热反应参考答案：D略13.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是

A.C60是一种新型的化合物

B.C60和石墨都是碳的同素异形体

C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体

D.C60相对分子质量为720参考答案：BD14.131

53I是一种人工放射性核素，下列关于131

53I的说法正确的是（

）A．与127

53I互为同位素

B．中子数为53

C．质子数为78

D．核外电子数为131参考答案：A略15.钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是A．Fe－2e－==Fe2+

B．2H＋＋2e－==H2↑C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑

D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1，铁架台等支持仪器已略去，请回答：

（1）装置中有两处明显的错误，指出这两处错误

、

，装置A中发生反应的化学方程式是

。

（2）滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N2，其目的是

。（3）装置B的作用是

。

（4）实验中，装置C中产生了白色沉淀，该沉淀的成分是

，这一现象说明SO2具有

性。

（5）分析C中产生白色沉淀的原因：

观点1：SO2与Fe3+反应；

观点2：在酸性条件下SO2与NO3－反应；

观点3：

；

基于观点1，装置C中反应的离子方程式是

，为证明该观点，请从下列所提供的试剂中，选择适当的试剂进一步确认反应中生成的新物质（假定在反应中SO2的量不足）

A.KSCN溶液

B.新制的氯水

C.酸性KMnO4溶液

D.NaOH溶液

参考答案：（1）A处少加热装置（只答石棉网不给分），C后面少尾气处理装置Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O（2）除去整套装置中的氧气，防止氧化+4硫（3）安全瓶，防止C中液体倒吸到A中（4）BaSO4

还原性（5）

观点3：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）25.⑴将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中滴加稀H2SO4产生的现象为_________________________________________；在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应__________________________________________

____；把FeCl3溶液蒸干灼烧最后的产物是

__________

。⑵①用离子方程式回答：NaHCO3溶液显碱性的原因：

；NaHSO3溶液显酸性的原因：

。②0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为：

。⑶3mol/L100mL的H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生H2的速率减慢，但产生H2的总量不变，可采取的措施

。（请填下列选项的序号）A.加CH3COONa(s)

B.加BaCl2溶液

C.加NH4Cl溶液

D.加氨水参考答案：略18.（1）苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在温度100~110℃时的主要反应方程式

（2）2-丁醇被氧气催化氧化的化学反应方程式___________________________参考答案：略19.化学对人类社会进步和发展的贡献之一是研制和发现了各种材料，其中金属是我们生活中不可或缺的重要材料．同时随着科技的发展，无机非金属材料也广泛使用于现代社会的生产和生活中，足见化学对现代物质文明的重要作用．请回答下列问题：（1）钢铁制品使用最为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是 ，如除铁制品表面的铁锈，可选用的试剂为

；（2）铝比铁活泼，但在空气中却能稳定存在，其原因是

；（3）工业上常用铁槽车或铝槽车储运浓硫酸，是因为

；（4）硅酸盐材料是使用量最大的无机非金属材料，试举一例

．参考答案：（1）氧化铁（或Fe2O3）;稀盐酸或HCl；（2）铝与空气中的氧气生成致密的氧化物薄膜；（3）铁或铝在常温下遇浓硫酸钝化；（4）玻璃或陶瓷或水泥．考点：铝的化学性质；盐类水解的原理；浓硫酸的性质．分析：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，根据氧化铁的性质来回答判断；（2）铝与空气中的氧气会发生反应生成氧化铝；（3）常温下，金属铁遇到浓硫酸会发生钝化；（4）玻璃、水泥、陶瓷的主要成分是硅酸盐．