河北省邢台市金店中学高一化学联考试卷含解析

河北省邢台市金店中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向一定量的饱和Na0H溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是

A．溶液中的Na+总数不变

B．单位体积内的OH-数目不变

C．溶质的物质的量不变

D．溶液的质量不变参考答案：B2.亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是（）A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO3参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】亚硝酸（HNO2）中N元素化合价是+3价，属于中间价态，即可作氧化剂又可作还原剂；亚硝酸得电子化合价降低作氧化剂，失电子化合价升高作还原剂．【解答】解：亚硝酸（HNO2）作还原剂时氮元素失电子，所以生成物中氮元素的化合价大于亚硝酸中氮元素的化合价．A、NH3中氮元素的化合价是﹣3价，小于+3价，故A错误；B、N2中氮元素的化合价为0价，小于+3价，故B错误；C、N2O3中氮元素的化合价为+3价，化合价不变，故C错误；D、HNO3中氮元素的化合价为+5价，大于+5价，故D正确；故选D．3.关于HOOC—CH===CH—CH2OH，下列说法不正确的是

()A．分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4molO2B．该物质分子内和分子间都能发生酯化反应C．分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOC—CH===CH—CH2OHD．能发生取代、加成、氧化、中和等反应参考答案：C4.下列关于钠的说法正确的是（

）A．钠是活泼的非金属

B．钠与水反应放出氧气C．钠与水反应放出氢气

D．钠不能保存在易燃品煤油中参考答案：C略5.要使浑浊的水变澄清，你认为可加入的物质是（）A．臭氧B．氯气C．漂白粉D．明矾参考答案：D【考点】盐类水解的应用．【分析】明矾是一种较好的净水剂，水解生成的氢氧化铝胶体可以吸附悬浮杂质的作用；漂白粉、臭氧具有强氧化性杀菌消毒、漂白性，氯气通入水生成次氯酸具有强氧化性能消毒杀菌、有漂白性；据此分析．【解答】解：A．臭氧具有强氧化性，也可用于自来水的净化和消毒，但不能使浑浊的水变澄清，故A错误；B．氯气通入水中反应生成的次氯酸起到消毒杀菌作用，使浑浊的水变澄清，故B错误；C．漂白粉能杀菌消毒，不能使浑浊的水变澄清，故C错误；D．明矾化学名为十二水合硫酸铝钾，在水中可以电离出Al3+，而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，故D正确；故选D．6.对于化学反应3W(g)+2X(g)═4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A．v(W)=3v(Z)

B．2v(X)=3v(Z)

C．2v(X)=v(Y)

D．3v(W)=2v(X)参考答案：C7.下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是

A．Na2O

B．Na2O2

C．Na

D．CuO参考答案：B8.研究表明，H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约有94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的空间夹角约为97°。下列说法不正确的是

A．H2O2分子中既有极性键又有非极性键

B．H2O2结构中两个H原子的位置不等同

C．H2O2与H2O互为同素异形体

D．H2O2既有氧化性又有还原性参考答案：BC9.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：C．Cl﹣离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：参考答案：D【考点】球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A、核素符号左上方数字代表质量数，质量数=质子数+质子数；B、共价化合物电子式中没有离子；C、结构示意图的圆圈内数字代表质子数；D、根据原子的相对大小和位置关系来分析．【解答】解：A、8个中子的碳原子的核素符号应是14C，故A错误；B、HF是共价化合物，分子中不存在离子，电子式不用括号，不带电荷，故B错误；C、Cl﹣离子的结构示意图为，故C错误；D、CH4分子的比例模型是，故D正确．故选D．10.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，当以30%KOH溶液为电解质溶液，电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．据此作出判断，下列说法中不正确的是（）A．工作时OH﹣向负极移动

B．O2在正极发生还原反应C．电池总反应为2H2+O2=2H2O

D．反应时负极附近pH增大参考答案：DA．原电池中阴离子向负极移动，所以工作时OH-向负极移动，故A正确；B．由电极反应式可知，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，故B正确；C．电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，总反应为2H2+O2═2H2O，故C正确；D．根据负极反应：2H2+4OH-+4e-=4H2O，消耗氢氧根离子，所以反应时负极附近pH减小，故D错误；故选D。【点睛】明确原电池的组成及工作原理是解题关键，氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境物污染，由此分析解答。11.将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是

参考答案：A略12.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子。其中合理的是(

)A.②③

B.①③

C.①④

D.③④参考答案：B略13.在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子的浓度为0.1mol/L，Mg2+离子的浓度为0.25mol/L，Cl－

离子的浓度为0.2mol/L，则SO42－离子的物质的量的浓度为（

）A．0.5mol/L

B．0.45mol/L

C．0.2mol/L

D．0.25mol/L参考答案：C【Ks5u解析】根据电荷守恒，0.1×1+0.25×2=C×2+0.2×1，解得C=0.2mol/L，选C。14.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

(

)A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－参考答案：B15.下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化钠跟稀盐酸反应:OH-+H+=H2OB.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:A13++3OH-=Al(OH)3↓D.铁粉投入到稀硫酸中:Fe+2H+=Fe3++H2↑参考答案：AA、氢氧化钠和盐酸均为强电解质，氢氧化钠跟稀盐酸反应:OH-+H+=H2O，故A正确；B、钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，原方程电荷不守恒，故B错误；C、硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:A13++4OH-=AlO2－＋2H2O，故C错误；D、铁粉投入到稀硫酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑，应生成亚铁离子，故D错误；故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。（1）A中所放试剂为________，B中所放试剂为________，二者反应的化学方程式为________，该反应中的氧化剂是______。（2）C中试剂是_______；D中试剂的作用是_________。（3）E中现象是_____________；F中现象是________，其反应的化学方程式为________。（4）F管中脱脂棉的作用是________，H中试剂为______________。（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是________。（用①或②填写）。参考答案：(1)浓盐酸

MnO2

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO2

(2)饱和食盐水

吸收氯气中的水蒸气

(3)干燥的红色布条不褪色

有棕黄色的烟产生

Cu+Cl2CuCl2

(4)防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管

NaOH溶液

(5)①②解析：本题考查实验方案设计与评价，（1）根据实验目的，装置①是制备氯气，制备氯气反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此分液漏斗中盛放浓盐酸，圆底烧瓶中盛放MnO2，氧化剂是化合价降低的物质，即MnO2为氧化剂；（2）制备的氯气中混有HCl和H2O(g)，根据实验目的，需要制备纯净、干燥的氯气，因此装置C的作用是除去氯气中HCl，一般用饱和食盐水，装置D的作用是干燥氯气，或吸收氯气中的水镇通过其，盛放的是浓硫酸；（3）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，即E的现象是干燥的红色布条不褪色；F中发生Cu＋Cl2CuCl2，铜和氯气反应产生棕黄色的烟；（4）E中产生棕黄色的烟，容易阻塞导管，因此脱脂棉的作用是防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管；氯气有毒，需要尾气处理，即装置H的作用是吸收过量的氯气，即H中盛放NaOH溶液；（5）装置中有空气，如果先加热②，铜和空气中氧气发生反应，生成CuO，因此先加热①，产生的氯气排尽装置中的空气，当装置中充满黄绿色气体，再点燃②，即先后顺序是①②。点睛：解决实验题时，一般先找准实验目的，本题实验目的是制备纯净干燥的氯气，且氯气和铜反应，设计时一般按照制备气体→除杂装置→干燥装置→反应或收集→尾气处理装置，像本题中学生容易混淆的是除去氯气中HCl和氯气尾气吸收，除去氯气中氯化氢常用饱和食盐水，除去过量的氯气常用氢氧化钠溶液。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是

。试解释易拉罐变瘪的原因

；并解释后一现象的原因

。写出反应过程中的两个离子方程式

；

。参考答案：易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO2＋2OH-＝CO32-＋H2O；18.在下列物质中：①碘②烧碱③NaCl④干冰⑤氯化氢⑥Na2O2。用序号填写下列空白：（1）既含有离子键又含有非极性键的化合物是

；（2）仅含有离子键的化合物是

；（3）仅含有共价键的单质是

。参考答