湖南省怀化市泸阳中学2022年高一化学模拟试卷含解析

湖南省怀化市泸阳中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关能源的说法不正确的是A.光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气C.贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D.煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源参考答案：D分析：A、光电转换的基本原理是光电效应；B．氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，水可以在光能作用下分解成氧气和氢气；C．气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输；D、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源。详解：A.光电转换的基本装置就是太阳能电池，它的基本原理是光电效应，应用相当广泛，选项A正确；B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能，选项B正确；C．气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输，所以贮氢合金的应用，是解决氢气贮存、运输难题的新途径，选项C正确；D、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源，选项D不正确。答案选D。2.下列有关硅及其化合物的描述不正确的是()A．SiO2可用于制造光导纤维

B．H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制得的D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应参考答案：B略3.在1000C时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2＋SO2催化剂△NO＋SO3，平衡时，下列叙述正确的是()①NO和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A．①和②

B．②和③C．①和③

D．③和④参考答案：C略4.化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A．制备单晶硅的过程中不发生氧化还原反应B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物C．SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂参考答案：A【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．有化合价变化的反应为氧化还原反应；B．烟花是焰色反应；C．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水；D．氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗氢离子．【解答】解：A．石英的成分是二氧化硅，二氧化硅和碳反应制取粗硅，该反应中硅元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，故A错误；B．烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素，燃烧时焰色反应发出各种颜色的光，故B正确；C．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水，所以三种物质两两均能反应，故C正确；D．氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗氢离子，可以用来治疗胃酸过多，故D正确；故选：A．5.下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是

A．OH—B．F－

C．Na+D．NH3参考答案：C略6.①CO2②CaBr2③N2④HBr⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2⑦Na2O2试用以上编号填空：只有非极性键的是_____；只有极性键的是______；只有离子键的是_____；既有离子键，又有非极性键的是_____；既有离子键，又有极性键的是_____.参考答案：③

①④

②

⑦

⑤⑥解析：CO2中只有极性键；溴化钙中只有离子键；氮气是单质，只有非极性键；HBr分子中只有极性键；氯化铵中含有离子键和极性键；氢氧化钙中含有离子键和极性键；过氧化钠中含有离子键和非极性键，即只有非极性键的是③；只有极性键的是①④；只有离子键的是②；既有离子键，又有非极性键的是⑦；既有离子键，又有极性键的是⑤⑥。13、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是A、Na和O2

B、NaOH和CO2

C、Na2O2和CO2

D、C和O2参考答案：C8.下列物质分类正确的是（

）A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质

B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐

D．金属铝易导电，属于电解质并且属于强电解质

参考答案：B略9.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断不正确的是（）A．最高正价：X＞Y＞Z

B．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．稳定性：HX＞HY＞HZ

D．非金属性：X＞Y＞Z参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间，均位于第三周期，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合价：X为+7价，Y为+6价，Z为+5价，则X为Cl、Y为S、Z为P元素，同周期自左而右，非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强、氢化物越稳定，以此解答该题．【解答】解：由以上分析可知X为Cl、Y为S、Z为P元素，A．最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合价：X为+7价，Y为+6价，Z为+5价，故A正确；B．同周期自左而右，非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故B错误；C．元素的非金属性：X＞Y＞Z，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：H3Z＜H2Y＜HX，故C正确；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：X＞Y＞Z，故D正确．故选B．10.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D.丁只能发生取代反应参考答案：C由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇。A．甲烷的化学性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B．乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；C．苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，故C正确；D．乙醇在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，也能在浓硫酸作用下发生消去反应，故D错误；故选C。11.下列说法中不正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A.②③⑤⑥

B.①②④⑤

C.①②⑤⑥

D.③④⑤⑥参考答案：C12.某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构有:（）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略13.英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系。下列说法一定不正确的是

A．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应B．维生素C能使酸性KMnO4溶液褪色C．维生素C在碱性溶液中能稳定存在D．维生素C可溶于水

参考答案：B略14.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL1mol/LFeCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等是A．100mL1mol/LNaCl溶液

B．75mL1mol/LMgCl2溶液C．150mL3mol/LKCl溶液

D．25mL2mol/LAlCl3溶液参考答案：C15.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（

）A.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na＋B.滴加酚酞变红的溶液：加入SO42－、Cu2＋、K＋、Cl-C.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－D.含有大量SO42－的溶液：加入K+、Cu2+、Cl－、NO3－参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g．试回答：（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果

（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是

，装置A中试剂X应选用

；（3）若没有C装置，则会导致测定结果

（填“偏大”或“偏小”）；（4）E装置的作用是

；（5）装置B中发生反应的离子方程式

；（6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为

（计算结果保留一位小数）．参考答案：（1）偏小；（2）将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的；氢氧化钠溶液；（3）偏大；（4）防止空气中CO2和水蒸气进入D的干燥管中；（5）CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；（6）88.3%．解：（1）反应过快会使产生的气体二氧化碳没能完全被D装置中碱石灰吸收，快速鼓入空气，也会使装置内残留二氧化碳不能被D装置碱石灰完全吸收，二氧化碳偏小，测定结果偏小；故答案为：偏小；（2）由题意可知我们是通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数的，所以要排除空气中的二氧化碳干扰实验结果，而在A中装了碱性溶液来吸收空气中的二氧化碳，故装置A中试剂可选用NaOH；故答案为：将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的；氢氧化钠溶液；（3）浓硫酸具有吸水性，在C装置中吸收由B装置排出气体中混有的水蒸气，若少了此装置则会使气体中的水蒸气被D装置中碱石灰吸收，而使测定质量偏大，故答案为：偏大；（4）如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D装置而对测定结果产生影响，所以装置E的作用则是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置D中，故答案为：防止空气中CO2和水蒸气进入D的干燥管中；（5）据酸与盐的反应规律，反应物、生成物可写出反应方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，离子方程式为：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，故答案为：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；（6）反应中放出二氧化碳的质量为：87.6g﹣85.4g=2.2g，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，106g

44gm

2.2gm==5.3g，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=88.3%，故答案为：88.3%．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17..已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码aIe原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷

物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B

J

。(2)写出下列反应的离子方程式：①H+E(溶液)→M

。②I溶于G

。(3)在通常状况下，若1gＣ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kＪ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为

。参考答案：（10分，每空2分）(1)B.Cl2

J.NO(2)①H++ClO－=HClO

(3)NH３+H２ＯNH３·Ｈ２ＯNH4＋+OH-

(4)2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H=+184.6kJ·mol-1

略18.已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为：请回答下列问题：（1）属于同周期的元素是

（填元素符号，下同），属于同主