河南省焦作市第十六中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

河南省焦作市第十六中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列情况下，能使反应Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn发生的是()A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化锌作电解质溶液B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C．用锌片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸锌溶液参考答案：D略2.“暖宝宝”的主要原料有铁粉、活性炭、水、食盐等，其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。下列有关“暖宝宝”的说法错误的是()A．“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝B．“暖宝宝”放出的热量是铁发生氧化反应时产生的C．活性炭作用是作原电池正极，加速铁粉的氧化D．活性炭最终将转化为二氧化碳参考答案：D略3.下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是（

）参考答案：B4.下列四种肥料可以与草木灰（含K2CO3）混合使用的是A．硫酸铵

B．氯化铵

C．硝酸钾

D．过磷酸钙参考答案：C5.已知向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生如下反应：2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4===2MnSO4+5NaNO3+3H2O+K2SO4有关该反应说法正确的是（

）

A.该反应属于复分解反应

B.S元素化合价升高C.N元素被还原

D.KMnO4作氧化剂参考答案：D略6.下列反应属于取代反应的是

A．乙醇和浓硫酸混合加热至170℃

B．苯和液溴混合后加入少量铁屑

C．甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合

D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中参考答案：BC7.下列关于工业冶金的描述中不正确的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，阳极反应式为2O2－－4e－===O2↑B．电解法精炼铜，用粗铜作为阴极C．电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极产物相同D．在电镀件上电镀锌，用锌盐(如硫酸锌)溶液作为电镀液参考答案：B略8.下列实验操作或事故处理正确的是（

）A.

实验结束后，用嘴吹灭酒精灯

B.金属Na着火，立即用水扑灭C.

皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

D.

稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌参考答案：D略9.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①增加C的量

②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大

④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．A．①④ B．②③ C．①③ D．②④参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对应反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应速率产生影响，以此解答该题．【解答】解：①因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，故①选；②将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故②不选；③保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故③选；④保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故④不选．故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意该反应中有气体参加和生成时解答本题的关键，并学会利用压强及思维转化的方法来分析解答．10.从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚有以下8种可供选择的操作，其中合理的操作是①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量金属钠⑤通过足量CO2⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸与浓硫酸混合液加热⑧加入足量的三氯化铁溶液A．④⑤③

B．⑦①

C．①

D．⑥①⑤③参考答案：D略11.常温下，将10mLpH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（

）A．溶液中导电粒子的数目减小B．溶液中的c(OH－)/c(Cl－)不变C．盐酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7参考答案：D略12.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NAB．27gAl在22.4LCl2中燃烧，转移的电子总数为3NAC．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含Cl－数为NAD．84gNaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA参考答案：D13.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl

D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体参考答案：B略14.25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH–)的乘积为1×10–18，下列说法正确的是()A．该溶液可能pH=5

B．该溶液的pH一定是9C．该溶液的pH可能是7

D．不会有这样的溶液参考答案：A15.下列石油的分馏产品中，沸点最低的是A．汽油

B．煤油

C．柴油 D．石油气参考答案：D试题分析：石油分馏首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气________(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是__________

__________。(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：______________

_____。(3)B装置中盛放的试剂是____________，其作用是________________；D装置中盛放的试剂是_______，作用是_________________________。(4)C装置中观察到的现象是____________________________________。参考答案：（每空2分）

(1)漏气

漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同

(3)浓硫酸

除去O2中的水蒸气

碱石灰

防止空气中的H2O、CO2进入C(4)剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2＋＋2e－＝Cu

b极：Fe－2e－＝Fe2＋请回答下列问题：(1)该装置中的原电解质溶液一定含有

（填序号）A．Cu2＋

B．Na＋

C．Fe2＋

D．Ag＋(2)若该装置是原电池，则b极为原电池的

（选填“负”或“正”）极，发生

(选填“氧化”或“还原”)反应，a极的电极材料可以是

，该电池反应的离子方程式为

。(3)若该装置是电解池，则a极为电解池的

（选填“阴”或“阳”）极；当a极的质量增加6.4g时，电路上通过的电子物质的量为

mol。参考答案：（14分，每空2分）（1）A（2分）（2）负（2分）

氧化（2分）

Cu或C或Pt等（2分）

Fe+Cu2+==Fe2++Cu（2分）（3）阴（2分）

0.2（2分）18.“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。（1）火箭升空需要高能的燃料，经常是用四氧化二氮和联氨(N2H4)作为燃料，工业上利用氮气和氢气可以合成氨气，氨又可以进一步制备联氨等。已知

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=-—534.0kJ/molNO2(g)1/2N2O4(g)

△H=—26.35kJ/mol①写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式

▲

；②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可生成联氨，该反应的化学方程式为

▲

；（2）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用氢氧化钾为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为

▲

，如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为

▲

mol。

（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH－－4e－=O2↑+2H2O，则阴极反应式为

▲

。参考答案：（1）①2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)

△H=－1083.0kJ/mol（4分）②2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（2）H-2?2e?+2OH?=2H2O

2mol（3）2CO2+4e?+2H2O=2CO+4OH?（CO2+2e?+H2O=CO+2OH?） 19.【化学——物质结构与性质】（13分）

I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2。（1）若有1molCH4生成，则有

molσ键和

molπ键断裂。（2）CH4失去H—（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）。已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为

。Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有

（填字母代号）

a、离子键

b、共价键

c、配位键

d、金属键（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于

（填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x=

。III．研究表明，对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离