江西省宜春市荷湖中学高二化学上学期摸底试题含解析

江西省宜春市荷湖中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Al(OH)3→Al2O3

B．Al2O3→Al(OH)3

C．Al→AlO2-

D．Al3+→Al(OH)3

参考答案：BAl(OH)3Al2O3+H2O2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑Al3++3OH—=Al(OH)3↓

2.下列各物质的名称正确的是

A．3,3-二甲基丁烷

B．2,3，3-三甲基丁烷

C．2,2-二甲基-3-乙基丁烷

D．2,3-二甲基-4-乙基己烷参考答案：D略3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22．4NAB．1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NAC．0.5摩1,3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NAD．1mol碳正离子（CH+3）所含的电子总数为8NA参考答案：A4.

下列原子或离子的电子排布式错误的是（

）

A．Na+：1s22s22p6

B．O2-：1s22s22p4

C．F：1s22s22p5

D．Ne：1s22s22p6参考答案：B考查核外电子的排布规律。根据构造原理可知选项ACD均正确。选项B中核外是10个电子，正确的应为1s22s22p6，所以答案选B。

5.可逆反应aA（s）+2B（g）?2C（g）+D（g），其中a为正整数．反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动C．a可以为任意正整数D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动参考答案：C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．

专题：化学平衡专题．分析：由左图可知，温度T2到达平衡所用的时间越短，则温度T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故该反应的正反应为放热反应；由右图可知，压强p2到达平衡所用的时间越短，则压强p2＞p1，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合平衡移动原理解答．解答：解：由左图可知，温度T2到达平衡所用的时间越短，则温度T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故该反应的正反应为放热反应；由右图可知，压强p2到达平衡所用的时间越短，则压强p2＞p1，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，C的百分含量C%不变，故A错误；B、温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故B错误；C、压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，A为固体，逆反应为气体体积减少的反应，故a可以为任意正整数，故C正确；D、A为固体，增大固体物质的物质的量不能使平衡移动，故D错误．故选C．点评：本题考查了体积分数随温度、压强变化曲线的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，注意D选项中，固体量的多少对化学平衡无影响，即不影响平衡的移动，也不影响其它气体的转化率6.下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是 ()A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应C．反应④⑤⑥是取代反应

D．只有反应⑦是取代反应参考答案：D7.下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液参考答案：B略8.下列关于苯的说法正确的是A.一定条件下能发生取代反应

B.能与溴水反应而褪色C.苯环的碳原子间存在单双键交替结构

D.苯不能发生加成反应参考答案：AA.苯在一定条件下能发生取代反应，A正确；B.苯不能与溴水反应而褪色，B错误；C.苯环的碳原子间存在单双键交替结构，C错误；D.苯能发生加成反应，例如与氢气发生加成反应生成环己烷，D错误，答案选A。点睛：选项B是解答的易错点，注意溴水褪色的原理分析，例如SO2通入中被溴水氧化而使溴水褪色，乙烯通入溴水中发生加成反应而使溴水褪色，苯与溴水不能发生反应，但能发生萃取，萃取后溴水层也褪色，但这种褪色是物理变化，不是化学变化。9.“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等来设计化学反应。下列各反应符合“绿色化学”思想的是

A．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO4(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

B．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO4(浓)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

D．制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O参考答案：D略10.在2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)

2C(g)，若最初加入的A和B的物质的量都是4mol，10s后，测得υ(A)＝0.12mol·(L·S)－1，则此时容器中B的物质的量是

A．1.6mol

B．2.8mol

C．3.2mol

D．3.6mol参考答案：C略11.下列有机化合物的分类不正确的是()AB苯的同系物芳香族化合物CD不饱和烃醇参考答案：A略12.以下对于化学键的理解中，正确的是（

）

A．化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力B．化学键存在于任何分子内C．化学键只存在于离子化合物和共价化合物中D．氢键和范德华力也是一种化学键参考答案：A略13.下列物质中既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（

）

A.Mg

B.Cl2

C.Si

D.Al参考答案：D略14.两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液清洗后，使用水洗后后的移液管移取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用蒸馏水洗过的尚残留有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，你的判断是A、甲操作有错

B、乙操作有错C、甲测得的数值一定比乙小

D、乙测得的值较准确参考答案：AD15.实验室用未知浓度的NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol.L-1HCl溶液,以测定NaOH溶液的浓度,下列有关判断正确的是A.若碱式滴定管未用NaOH溶液润洗,则测定结果偏高B.装标准盐酸的锥形瓶用标准盐酸润洗会使滴定结果偏高C.取用标准盐酸的酸式滴定管未润洗会使测定结果偏高D.滴定终点时俯视液面读数会使测定结果偏低参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取氧气的反应为2KMnO4==K2MnO4+MnO2+3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A．溶解、过滤、洗涤、干燥

B．溶解、过滤、蒸发、洗涤C．溶解、蒸发、洗涤、过滤

D．溶解、洗涤、过滤、加热参考答案：A试题分析：K2MnO4易溶于水，MnO2难溶于水，先溶解，然后过滤得到MnO2，再洗涤、干燥，即可得到纯净的二氧化锰。考点：考查物质的分离和提纯。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在25℃时，对于0.1mol·L-1的氨水，请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将

（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，

此时溶液的pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因

，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

.

（3）若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1

V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式为

参考答案：（1）增大（1分）（2）小于（1分）

NH4++H2ONH3·H2O+H+（1分）c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）（1分）（3）大于（1分）

c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）（1分）18.在密闭容器中，通入amolN2和bmolH2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余cmolN2。(1)生成NH3的物质的量为__________________________________________________。(2)H2的平衡转化率为______________________________________________________。(3)若把容器的体积缩小一半，则正反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率________，N2的转化率________。参考答案：(1)2(a－c)mol(2)3(a－c)/b(3)增大增大增大19.A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图，所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。（1）根据分子结构模型写出A的结构简式___________

（2）拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。

(a)写出结构简式D

_