辽宁省沈阳市重点中学2023-2024学年高一上学期开学考化学试题（原卷版+解析版）

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化学试题

注意事项：

1.考试时间为60分钟，满分为65分。

2.第1卷选择题答案，用2B铅笔把答题纸上对应标号涂黑，第11卷主观题写在答题纸的相应位置上。

3.考试结束后，考生将试题及答题纸，一起交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137

第1卷选择题(共24分)

一、选择题(本题共8小题，每题1分，共8分。每题只有一个正确选项。

1.正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是

A.H2O、H2CO3中均含有氢分子

B.KCl、KClO3中氯元素的化合价不相同

C.Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10

D.表示的粒子都是阴离子

2.草酸亚铁晶体受热分解的方程式为，下列说法不正确的是

A.将生成的气体通入澄清石灰水中，可能得到无色溶液

B.将生成的气体通过足量的NaOH溶液和灼热的CuO固体，可检验生成的CO

C.分解产物应先检验CO2和CO，再检验H2O

D.通过测量反应前后固体的质量，可推出FeC2O4受热是否完全分解

3.类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是

A.水在通电条件下，可分解为氧气和氢气，说明在化学反应中分子是可分的

B.把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是CO2

C.在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体中一定含有活泼金属

D.有机物中都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物

4.工业中利用如下反应合成SO3：2SO2+O22SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如表所示。下列说法不正确的是()

甲乙丙丁

t11005805

t26055ab

t340cd5

A.丁物质一定是催化剂V2O5

B.参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1

C.丙物质是O2

D.d＝15

5.谚语诗词中蕴含科学道理。下列说法正确的是

A.“真金不怕火炼”说明黄金的熔点很高

B.“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火

C.“百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同

D.“满架蔷薇一院香”说明分子在时刻不停地做无规则运动

6.下列化学方程式符合事实且书写正确的是

A.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2=2Fe2O3

B.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

C.用赤铁矿石(主要成分：Fe2O3)炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D用氢氧化钠固体治疗胃酸过多：NaOH+HCl=NaCl+H2O

7.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe＝3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是

A.有铁无铜B.有铜无铁C.有铁有铜D.无铁无铜

8.下列是初中化学常见的几种物质，箭头表示物质的转化关系。其中A是最常见的溶剂，D、E具有同一种元素，D是一种黑色固体，E是一种红色单质，F是一种蓝色溶液。下列说法错误的是

A.反应③和④均可以用稀盐酸反应得到F

B.若B、C中混有A，均可以通过浓硫酸除去

C.上述反应过程涵盖了初中化学的四大基本反应类型

D.①和②的反应中固体的现象相反

二、选择题(本题共8小题，每题2分，共16分。每题只有一个正确选项。)

9.下列图象能正确反映其对应关系的是

ABCD

向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体一定温度下向一定量的某饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙向等质量的镁、铝中分别加入等溶质质量分数的稀硫酸至过量

A.AB.BC.CD.D

10.有Cu2(OH)2CO3与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是

A.剩余固体为纯净物

B.原混合物中Cu2(OH)2CO3与Cu的质量比为111：16

C.上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3g

D.最终所得溶液质量为318.7g

11.氢能是绿色的能源，如图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法错误的是

资料：①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金；

②MgH2和HCl反应的化学方程式为MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑。

A.反应1的基本反应类型是分解反应

B.制氢反应中ZnO和Fe3O4可循环使用

C.反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应

D.反应3的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气和反应2产生的氢气质量相等

12.某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

(2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。

以下推测正确的是

A.一定存在Na+、Ba2+、Cl－B.一定存在Na+、K+、

C.可能存在K+、、Cl－D.一定存在Na+、K+、

13.下列对化学基本观念的归纳与整理全部正确的一组是

A．守恒观B．能量观

①化学反应前后，元素的种类和质量都不变②某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可以推测出该物质中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素③发生置换反应时，一定有元素的化合价改变①化石燃料燃烧放出大量的热②中和反应放出热量③碳与二氧化碳高温下生成一氧化碳是放热反应

C．微粒观D．分类观

①冰和干冰都是由分子构成的②水银和银都是由原子构成的③酸碱中和反应离子总数保持不变①质子数相同的微粒一定属于同种元素②含有氧元素的化合物都是氧化物③纯碱和烧碱都属于碱

A.AB.BC.CD.D

14.有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发：碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应)。下列说法中正确的是

A.若气体1为纯净物，则原固体X一定不含有碳酸钙

B.若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+

C.若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜

D.若溶液2呈浅绿色，则沉淀2一定是纯净物

15.向含有a份NaOH的溶液中通入b份CO2，下列说法错误的是

A.当a>2b时，发生的反应为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

B.当a核外电子数，为阳离子，故D错误。

故选：B。

2.草酸亚铁晶体受热分解的方程式为，下列说法不正确的是

A.将生成的气体通入澄清石灰水中，可能得到无色溶液

B.将生成气体通过足量的NaOH溶液和灼热的CuO固体，可检验生成的CO

C.分解产物应先检验CO2和CO，再检验H2O

D.通过测量反应前后固体的质量，可推出FeC2O4受热是否完全分解

【答案】C

【解析】

【详解】A．生成的气体中含有CO2，过量的二氧化碳通入石灰水中，可得无色碳酸氢钙溶液，故A正确；

B．生成的气体通过足量的NaOH溶液，CO2被吸收，剩余的CO气体可以还原灼热的CuO，黑色固体变为红色，可以检验一氧化碳气体的生成，故B正确；

C．因检验产物CO2需通过澄清石灰水，从石灰水中出来气体自带水汽，则应先检验H2O，然后再检验CO2，最后检验CO，故C错误；

D．根据分解的化学方程式，可计算出反应前后固体的质量比，则可通过测量反应前后固体的质量，判断FeC2O4受热是否完全分解，故D正确；

本题答案C。

3.类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是

A.水在通电条件下，可分解为氧气和氢气，说明在化学反应中分子是可分的

B.把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是CO2

C.在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体中一定含有活泼金属

D.有机物中都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物

【答案】A

【解析】

【详解】A．水在通电情况下可使水分子分解成为氢氧两种原子，氢氧两种原子在组合成氢分子和氧分子，所以该过程能说明在化学反应中分子是可分的，A正确；

B．能使燃着的木条熄灭的气体除二氧化碳外还有其他气体，如氮气等气体，B错误；

C．活动性在氢前的金属以及碳酸盐、碳酸氢盐均能与稀盐酸反应生成气体，所以在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体中不一定含有活泼金属，C错误；

D．有机物是含碳的化合物，但二氧化碳、一氧化碳和碳酸盐却不属于有机物，D错误；

故答案为：A。

4.工业中利用如下反应合成SO3：2SO2+O22SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如表所示。下列说法不正确的是()

甲乙丙丁

t11005805

t26055ab

t340cd5

A.丁物质一定是催化剂V2O5

B.参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1

C.丙物质是O2

D.d＝15

【答案】D

【解析】

【详解】A．丁物质在t1和t3时刻的质量都是5g，所以b＝5g，丁物质是该反应的催化剂，一定是催化剂V2O5，故A正确；

B．2SO2+O22SO3可知，参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1，故B正确；

C．甲物质的质量减少，乙物质的质量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧气，从t1到t2时刻，甲物质减少了40，乙物质增加了50，所以丙物质减少了10，由2SO2+O22SO3可知，二氧化硫和氧气的质量比是4：1，所以丙物质是O2，故C正确；

D．通过C的推导可知，甲是二氧化硫，丙是氧气，从t1到t3时刻，甲物质减少了60，所以丙物质应该减少15，d＝65，故D错误；

答案为D。

5.谚语诗词中蕴含科学道理。下列说法正确的是

A.“真金不怕火炼”说明黄金的熔点很高

B.“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火

C.“百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同

D.“满架蔷薇一院香”说明分子在时刻不停地做无规则运动

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A．“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故A错误；

B．众人拾柴火焰高，含义是可燃物越多，燃烧越旺，故B错误；

C．生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，在空气中锤打，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，发生的是化学变化；“只要功夫深，铁杵磨成针”，只是形状发生改变，属于物理变化；故它们蕴含的化学原理不同，故C错误；

D．“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不断地做无规则的运动，属扩散现象，故D正确；

故选D。

6.下列化学方程式符合事实且书写正确的是

A.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2=2Fe2O3

B.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

C.用赤铁矿石(主要成分：Fe2O3)炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D.用氢氧化钠固体治疗胃酸过多：NaOH+HCl=NaCl+H2O

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．该化学方程式生成物错误，铁在氧气中燃烧应该生成四氧化三铁，故A错误；

B．反应原理错误，铜不能与酸发生置换反应，故B错误；

C．反应原理、方程式的书写完全正确，故C正确；

D．氢氧化钠有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D错误；

故选：C。

7.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe＝3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是

A.有铁无铜B.有铜无铁C.有铁有铜D.无铁无铜

【答案】A

【解析】

【分析】根据反应2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe＝3FeCl2判断还原剂，得出铁的还原性大于铜，再利用多种还原剂和一种氧化剂反应的时候，还原性强的物质优先反应来分析解答。

【详解】由2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2可知还原剂为Cu，2FeCl3+Fe＝3FeCl2中还原剂为Fe，根据金属活动顺序，铁的化学活动性大于铜，因此铁的还原性大于铜。则向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，一定是铁优先与铁离子反应，则①有铁必须有铜，②当铁完全反应后，铜开始反应，③氯化铁过量时，铁和铜都完全反应，即不会出现有铁无铜的情况，答案选A。

【点睛】本题考查氧化还原反应中的优先规律，明确当多种还原剂和一种氧化剂反应的时候，还原性强的物质优先反应是解答本题的关键。

8.下列是初中化学常见的几种物质，箭头表示物质的转化关系。其中A是最常见的溶剂，D、E具有同一种元素，D是一种黑色固体，E是一种红色单质，F是一种蓝色溶液。下列说法错误的是

A.反应③和④均可以用稀盐酸反应得到F

B.若B、C中混有A，均可以通过浓硫酸除去

C.上述反应过程涵盖了初中化学的四大基本反应类型

D.①和②的反应中固体的现象相反

【答案】A

【解析】

【分析】其中A是最常见的溶剂，D、E具有同一种元素，D是一种黑色固体，E是一种红色单质，F是一种蓝色溶液，则E为铜，D为氧化铜，F含铜离子的盐溶液(可能为硝酸铜)，A为水，水分解得到氧气和氢气，①得到铜单质，说明B为氢气，②得到氧化铜，说明C为氧气。

【详解】A．E是铜单质，铜不与盐酸反应，因此反应③不可以用稀盐酸反应得到F，故A错误；

B．氢气、氧气不与硫酸反应，若B、C中混有A(水)，因此均可以通过浓硫酸除去，故B正确；

C．水分解得到氧气和氢气，氢气和氧化铜加热反应置换出铜和水，铜和氧气化合反应生成氧化铜，氧化铜和酸反应生成盐和水，因此上述反应过程涵盖了初中化学四大基本反应类型，故C正确；

D．①的反应现象是黑色变为红色，②的反应现象是红色固体变为黑色，因此①和②的反应中固体的现象相反，故D正确。

综上所述，答案为A。

二、选择题(本题共8小题，每题2分，共16分。每题只有一个正确选项。)

9.下列图象能正确反映其对应关系的是

ABCD

向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体一定温度下向一定量的某饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙向等质量的镁、铝中分别加入等溶质质量分数的稀硫酸至过量

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，先是盐酸与氢氧化钠反应，溶液质量增加，后来是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，1mol氯化铜(质量为135g)生成2mol氯化钠(质量为117g)，溶液质量减少，故A错误；

B．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，加入硝酸钾时，溶液中溶质质量不为0，起点不能从0点开始，故B错误；

C．一定温度下向一定量的某饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗水，由于该反应是放热反应，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，因此开始溶液质量降低较多，当溶液温度降低至室温时，溶解度增大，溶液质量增大，故C正确；

D．逐滴加入硫酸，开始硫酸少量，金属过量，因此开始阶段产生氢气一样多，则曲线是重合的，后来由于硫酸过量，产生氢气与金属物质的量有关，根据Mg～H2，2Al～3H2，则Al产生的氢气多，故D错误。

综上所述，答案为C。

10.有Cu2(OH)2CO3与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是

A.剩余固体为纯净物

B.原混合物中Cu2(OH)2CO3与Cu的质量比为111：16

C.上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3g

D.最终所得溶液质量为318.7g

【答案】B

【解析】

【分析】测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g，消耗H2SO4的物质的量为=0.25mol，生成的是CuSO4，则Cu2(OH)2CO3与Cu的混合物共含有铜0.25mol，若是CuO，则质量为0.25mol×80g/mol=20g，若为Cu2(OH)2CO3则质量为0.25mol××222g/mol=27.75g，故23.1g的剩余固体是二者的混合物；设剩余固体中Cu2(OH)2CO3的质量为ag，则CuO的质量为(23.1-a)g，根据和可知，，解得a=11.1g，则CuO的质量为12g，则原混合物中Cu的质量为=3.2g，原混合物中Cu2(OH)2CO3的质量为25.4g-3.2g=22.2g。

【详解】A．据分析，加热后的固体是碱式碳酸铜和氧化铜的混合物，A错误；

B．据分析，原混合物中Cu2(OH)2CO3与Cu的质量比为22.2：3.2=111：16，B正确；

C．据分析，加热前后固体的质量差为25.4g-23.1g=2.3g，固体质量差是Cu2(OH)2CO3分解生成H2O、CO2的质量减少和Cu生成CuO的质量增加共同作用的结果，则共生成H2O和CO2的质量大于2.3g，C错误；

D．据分析，加热后剩余固体含有11.1g的Cu2(OH)2CO3，与稀硫酸充分反应生成CO2的质量为=2.2(g)，则其加入300.0g9.8%的稀硫酸，完全溶解后溶液质量减少2.2g，最终所得溶液质量为300+23.1-2.2=320.9(g)，D错误；

故选B。

11.氢能是绿色的能源，如图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法错误的是

资料：①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金；

②MgH2和HCl反应的化学方程式为MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑。

A.反应1的基本反应类型是分解反应

B.制氢反应中ZnO和Fe3O4可循环使用

C.反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应

D.反应3的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气和反应2产生的氢气质量相等

【答案】D

【解析】

【详解】A．反应1为ZnFe2O4为分解生成氧化锌和四氧化三铁和氧气，A正确；

B．从图分析，氧化锌和四氧化三铁在反应1中生成，在反应2中消耗，即循环使用，B正确；

C．镁和氧气反应会生成氧化镁，铜和氧气反应会生成氧化铜，所以反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应，C正确；

D．反应2是水在催化剂的作用下通过太阳能分解生成氢气，反应3将反应2中的氢气吸收后得到MgH2和MgCu2台金两种产物，Mg、MgH2和稀盐酸反应都会生成氢气，根据化学反应中的质量关系可知，反应3的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气比反应2产生的氢气质量大，故D错误；

故选D

12.某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

(2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。

以下推测正确的是

A.一定存在Na+、Ba2+、Cl－B.一定存在Na+、K+、

C.可能存在K+、、Cl－D.一定存在Na+、K+、

【答案】D

【解析】

【分析】某无色溶液中，说明溶液中不含有，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有，不含有Ba2+、，根据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－。

【详解】A．根据前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A错误；

B．根据无色溶液，说明一定不存在，故B错误；

C．根据前面分析一定存在K+、，一定不存在Cl－，故C错误；

D．根据前面得到一定存在Na+、K+、，故D正确。

综上所述，答案为D。

13.下列对化学基本观念的归纳与整理全部正确的一组是

A．守恒观B．能量观

①化学反应前后，元素的种类和质量都不变②某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可以推测出该物质中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素③发生置换反应时，一定有元素的化合价改变①化石燃料燃烧放出大量的热②中和反应放出热量③碳与二氧化碳高温下生成一氧化碳是放热反应

C．微粒观D．分类观

①冰和干冰都是由分子构成的②水银和银都是由原子构成的③酸碱中和反应离子总数保持不变①质子数相同的微粒一定属于同种元素②含有氧元素的化合物都是氧化物③纯碱和烧碱都属于碱

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A．①化学反应前后，元素的种类和质量都不变，说法正确；②某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可以推测出该物质中一定含有碳元素、氢元素，氧元素可能来自氧气，也可能来自该物质，说法正确；③发生置换反应时，反应物中单质化合价发生变化，一定有元素的化合价改变，说法正确；故A正确；

B．碳与二氧化碳高温下生成一氧化碳是吸热反应，故B错误；

C．酸碱中和反应离子总数一般会减少，主要减少的氢离子与氢氧根离子，故C错误；

D．质子数相同的微粒不一定属于同种元素，比如质子数为10的，可以是氨气，也可以是水，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如硫酸；纯碱不属于碱，是盐；故D错误。

综上所述，答案为A。

14.有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发：碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应)。下列说法中正确的是

A.若气体1为纯净物，则原固体X一定不含有碳酸钙

B.若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+

C.若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜

D.若溶液2呈浅绿色，则沉淀2一定是纯净物

【答案】D

【解析】

【详解】A．白色粉末加水得到沉淀1，向沉淀1中加入稀盐酸得到气体1、溶液2、沉淀2，说明沉淀2和沉淀1中一定有铜，则原固体中含有镁粉和硫酸铜，若气体1为纯净物，可能为氢气，也可能为二氧化碳，则固体X中可能含有碳酸钙，故A错误；

B．若气体1为混合物，根据A选项分析一定含有镁粉、硫酸铜和碳酸钙，可能含有硫酸亚铁，说明沉淀1中含有碳酸钙、铜，镁、铁中至少一种，则溶液2一定含有Mg2+、Fe2+、Ca2+至少一种，不可能含有Cu2+，故B错误；

C．根据A选项分析，若溶液1呈无色，说明硫酸铜完全与镁反应，故C错误；

D．若溶液2呈浅绿色，沉淀2一定是铜单质，因此沉淀2一定是纯净物，故D正确。

综上所述，答案为D。

15.向含有a份NaOH的溶液中通入b份CO2，下列说法错误的是

A.当a>2b时，发生的反应为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

B.当a2b时，说明氢氧化钠溶液过量，反应生成碳酸钠和水，其发生的反应为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故A正确；

B．当a<b时，说明氢氧化钠少量，反应生成碳酸氢钠，发生的反应为：NaOH+CO2=NaHCO3，故B正确；

C．当2a=3b时，则a：b=3:2，两者发生反应生成碳酸钠和碳酸氢钠且物质的量相等，发生的反应为：3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O，故C正确；

D．当0.5a<b综上所述，答案为D。

16.向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A.a点对应溶液中：Ca2+、Mg2+、Br－、

B.b点对应溶液中：Al3+、H+、、

C.c点对应溶液中：Na+、Ca2+、、Cl－

D.d点对应溶液中：F－、、Fe2+、Ag+

【答案】C

【解析】

【详解】A．a点主要溶质为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，则碳酸根与Ca2+、Mg2+反应沉淀而不共存，故A不符合题意；

B．b点对应溶液中主要溶质为碳酸氢钠，碳酸氢根与Al3+反应生成沉淀和气体而不共存，H+与碳酸氢根反应生成气体而不共存，故B不符合题意；

C．c点对应溶液中溶质为氯化钠，Na+、Ca2+、、Cl－都大量共存，故C符合题意；

D．d点对应溶液中溶质为氯化钠和盐酸，H+与F－反应生成HF，H+与、Fe2+发生氧化还原反应，Cl－与Ag+反应生成沉淀，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

第11卷非选择题(共41分)

三、非选择题(共41分)

17.金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。

（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的___________性。

（2）为防止自行车链条生锈，应采取的措施是___________。除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有___________(写一条即可)。

（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。用磁铁炼铁的原理是利用一氧化碳与四氧化三铁反应，请写出该反应的化学方程式___________。

（4）已知Cr+CuSO4=Cu+CrSO4，则Cu、Cr、Hg三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。

（5）将一定量的铁粉和锌粉的混合物加入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是___________(填字母)。

A.若滤液为浅绿色，则向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生

B.加入的铁粉和锌粉的混合物质量一定小于所得滤渣质量

C.若滤液中加入氯化钠溶液无明显现象，则滤渣的组成有三种情况

D.滤液中最多有三种金属离子

（6）将20g金属X和金属Y的混合物放入500g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后无固体剩余，反应后所得溶液质量为518g。将反应后所得溶液恒温蒸发溶剂，所得晶体质量(不含结晶水)为___________。

【答案】（1）延展（2）①.链条上涂一层油脂，隔绝空气(其他答案正确即可)；②.其他材料代替金属(其他答案正确即可)

（3）

（4）Cr＞Cu＞Hg（5）BCD

（6）116g

【解析】

【小问1详解】

铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；故答案为：延展。

【小问2详解】

为防止自行车链条生锈，应采取的措施是在链条上涂一层油脂，隔绝空气。除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有用其他材料代替金属；故答案为：链条上涂一层油脂，隔绝空气(其他答案正确即可)；其他材料代替金属(其他答案正确即可)。

【小问3详解】

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。用磁铁炼铁的原理是利用一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，则该反应的化学方程式；故答案为：。

【小问4详解】

已知Cr+CuSO4=Cu+CrSO4，根据活泼性强的金属置换出活泼性弱的金属，则Cu、Cr、Hg三种金属的活动性由强到弱的顺序是Cr＞Cu＞Hg；故答案为：Cr＞Cu＞Hg。

【小问5详解】

A.若滤液为浅绿色，则向滤渣中加入稀盐酸，可能没有气泡产生，可能渣中还剩余铁，铁和盐酸反应生成氢气，故A错误；B.根据关系式Zn～2Ag、Fe～2Ag，65g锌能置换出216g银，56g铁能置换出216g银，因此加入的铁粉和锌粉的混合物质量一定小于所得滤渣质量，故B正确；C.若滤液中加入氯化钠溶液无明显现象，说明滤液中没有硝酸银，则滤渣的组成有三种情况，分别可能为银，可能为银、铁，可能为银、铁、锌，故C正确；D.当消耗一定量的金属铁，铁反应完，硝酸银还有剩余时，滤液中最多有三种金属离子，故D正确；综上所述，答案为：BCD。

【小问6详解】

将20g金属X和金属Y的混合物放入500g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后无固体剩余，反应后所得溶液质量为518g，说明产生氢气2g，根据硫酸中氢元素与硫酸根的质量比的关系为2:96，则所得的硫酸盐质量为20g+96g=116g；故答案为：116g。

18.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应生成的白色沉淀可用于制备MgAl2O4，主要流程如图1所示：

（1）如图2所示，过滤操作中的一处错误是___________。

（2）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是___________。

（3）无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

已知：实验室用MnO2固体和浓盐酸加热制氯气的原理为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。

①装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是___________。

②F中试剂是浓硫酸，若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，则该仪器及所装填的试剂为___________。

③装置E的作用是___________。

（4）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式___________。

【答案】（1）漏斗下端未紧靠烧杯内壁

（2）坩埚（3）①.吸收氯气中挥发出的氯化氢气体②.装有碱石灰的干燥管③.冷凝并收集氯化铝

（4）

【解析】

【分析】氯化铝、氯化镁混合溶液中加入氨水得到氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，过滤得到沉淀，洗涤沉淀，干燥，在坩埚中高温焙烧制备MgAl2O4。

实验室用MnO2固体和浓盐酸加热制氯气，氯气中含有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水除掉氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，氯气和铝在加热条件下反应生成氯化铝，用浓硫酸防止G中的水蒸气进入到E中。

【小问1详解】

如图2所示，过滤操作中的一处错误是漏斗下端未紧靠烧杯内壁；故答案为：漏斗下端未紧靠烧杯内壁。

【小问2详解】

高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚；故答案为：坩埚。

【小问3详解】

①氯气中含有水蒸气和氯化氢气体，装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是吸收氯气中挥发出的氯化氢气体；故答案为：吸收氯气中挥发出的氯化氢气体。

②F中试剂是浓硫酸，F作用是防止右边的水蒸气进入E中，若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，则该仪器及所装填的试剂为装有碱石灰的干燥管；故答案为：装有碱石灰的干燥管。

③装置E的作用是冷凝并收集氯化铝；故答案为：冷凝并收集氯化铝。

【小问4详解】

制备MgAl2O4过程中，是氢氧化镁和氢氧化铝高温焙烧，其发生反应的化学方程式；故答案为：。

19.某校合作学习小组的同学设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。回答下列问题。

（1）Na2SO4与焦炭反应的实验装置如下图所示：

①先通入N2，然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是___________。

②装置B的作用是___________。

（2）该小组推测气体产物中含有CO2、CO及SO2，并进行验证。选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。经过查找资料，得到如下信息：

a．SO2与碱的反应和CO2与碱的反应类似；

b．SO2可以使品红溶液褪色，该反应可用来检验SO2；

c．KMnO4可以被SO2还原成Mn2+；

d．氧化还原反应中化合价发生变化的元素，化合价升降总数相等，例如CuO+H2=Cu+H2O中，Cu降价总数为2，一个H升1价，1个H2总共升1×2价。

①实验装置连接的合理顺序为A、B、___________。

②能证明产物中有CO的现象是___________。

③除去SO2时，发生反应的化学方程式为___________(已知产物中只有盐和酸)。

（3）G装置中去掉一个洗气瓶后仍然可以达到实验目的，则可以去掉的洗气瓶为___________(填“①”、“②”或“③”)；去掉该洗气瓶后证明SO2已除尽的现象为___________。

【答案】（1）①.排出装置中空气并将生成的气体吹出②.安全瓶(或防止倒吸)

（2）①.F、E、C、D、G、H、C②.H中黑色粉末变为红色，其后的C中澄清石灰水变浑浊③.

（3）①.③②.②中的紫色没有完全褪去

【解析】

【分析】碳能够与空气中的氧气反应生成碳的氧化物，为了防止氧气对实验的干扰，先通入N2，然后加热，直至反应结束，可以排出装置中空气并将生