黑龙江省哈尔滨市名校2023-2024学年高三上学期第一次验收化学试题（原卷版+解析版）

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化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：

第Ⅰ卷(选择题共50分)

一、选择题(本题包括20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。每小题有一个选项符合题意。)

1.化学促进科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是

A.豆茬种谷，必定有福

B.北京冬奥会利用绿电制绿氢

C.烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家

D利用海水制备氧化镁

2.下列叙述正确的是

A.卤水点豆腐和静电除尘都利用了胶体聚沉的性质

B.溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应

C.向沸水中滴加饱和溶液制备胶体时，要边滴溶液边搅拌，防止液体飞溅

D.《思远人·红叶黄花秋意晩》中写到“就砚旋研磨”形成墨汁，墨汁具有胶体的性质

3.下列电离方程式中，正确是

A.B.

C.D.

4.在强酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组合是

A.NH、Al3+、SO、NOB.K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO

C.K+、NH、MnO、SOD.Na+、K+、NO、HSO

5.下列说法错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污

B.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

C.Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

D.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色，反应的化学方程式为2Na2O2=2Na2O+O2↑

6.下列物质分类正确的是

A.混合物：空气、盐酸、王水、氯水、水玻璃

B.弱电解质：HClO、、AgCl、

C.胶体：分散质粒子直径为1~100mm的分散系

D.有机物：丙醇、丙酸、1,2二溴戊烷、碳酸钠

7.下列各组离子，在指定溶液中可以大量共存的是

A.无色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Cu2+

B.NO大量存在的溶液中：Fe2+、Cl-、NH、K+

C.碱性溶液中：Al3+、Mg2+、HCO、SO

D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH、SO、Fe3+

8.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.中杂化的原子数为

B.乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为

C.中氙的价层电子对数为

D.(标准状况)氮气中含有个中子

9.关于反应：，下列说法正确的是

A.是还原产物B.发生反应，转移电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为D.在反应过程中失去电子

10.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.中含有键数目最多为

B.中含有氧原子数为

C.25℃，下，氢气中质子的数目为

D.溶液含有个电子

11.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数且为

B.铁粉与的的溶液充分反应，产生的气体分子数目为

C.常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为

D.标准状况下，会有的电子数为

12.下列实验对应的离子方程式正确的是

A.将小块钠颗粒投入水中，快速游动直至消失：

B.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：

C.碳酸氢钠溶液与偏铝酸钠溶液反应：

D.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：

13.下列反应的离子方程式正确的是

A.向溶液中通入少量：

B.溶液中加入少量硫酸镁溶液：

C.溶液中滴入少量溶液：

D.高铁酸根在强酸性条件下不稳定：

14.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是

A.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

B.向饱和碳酸钠溶液中通入足量：

C.向溶液中通入过最：

D.向澄清石灰水中滴加少量溶液：

15.下列各组澄清溶液中离子使大量共存，且滴入X试剂后发生的离子方程式书写正确的是

选项离子组X试剂离子方程式

A、、、过量

B、、、少量HI

C、、、少量

D、、、少量

A.AB.BC.CD.D

16.一定量的某磁黄铁矿(主要成分，S为-2价)与盐酸恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，生成硫单质、和一定量的某种气体，且反应后溶液中无。有关说法正确的是

A.B.生成了气体

C.D.中，

17.氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是

A.浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封

B.戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C.实验室中可以采取加热甲物质的方法制取氨气

D.向饱和NaCl溶液中依次通入过量的和，然后过滤可制得乙

18.已知电对的标准电极电势()越高，其中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势：①，；②，；③，；④，。下列有关说法正确的是

A.可与发生反应：

B.酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸

C.向含2的溶液中加1可观察到黄绿色气体

D.与酸性反应的离子方程式：

19.我国科学家合成了检测的荧光探针A，其结构简式如图。

下列关于荧光探针A分子的说法不正确的是

A.不存在手性碳原子B.能形成分子内氢键

C.能与饱和溴水发生取代反应和加成反应D.1mol探针A最多能与3molNaOH反应

20.高分子树脂X的合成路线如下。

下列说法不正确的是

A.②为加成聚合反应B.甲的结构简式为

C.①的反应中有水生成D.高分子X水解可得到乙

第Ⅱ卷(非选择题共50分)

二、填空题(本题包括4小题，共50分)

21.铁是人体必需的微量元素之一。黑木耳中的含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元素，设计实验如下。回答下列问题：

Ⅰ．铁元素的检验

（1）“操作”是指_______；上述流程中需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗，还有下图中的_______(填仪器名称)。

（2）取待测液少许，滴加_______(填名称)溶液，观察到有蓝色沉淀_______(填化学式)生成；另取待测液少许，滴加溶液，观察到_______(现象)，由此可得出结论待测液中一定含和。

Ⅱ．铁元素含量的测定

（3）利用标准溶液测定干黑木耳样品中铁元素的含量

步骤Ⅰ：收待测液，加入过最铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形中。

步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得的溶液中加入适量稀溶液，用的标准溶液滴定至终点，消杔溶液。

①步骤Ⅰ加入过量铜粉的目的是_______。

②步骤Ⅱ滴加溶液时发生反应的离了方程式_______。

③用标准溶液滴定至终点的标志是_______。

④黑木耳中铁的含量为_______(即每黑木耳中含铁元素的质量)。

22.黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价化合物存在，还包括、和铝硅酸盐()等。采用以下流程可由黏土钒矿制备、和硫酸铝铵。

已知：i.有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：

org表示有机溶液

ii.酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+6价钒的萃取能力较弱

iii.HR能萃取而不能萃取

（1）从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有_______。

（2）滤渣的主要成分是_______。

（3）浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：_______。

（4）从平衡移动原理解释加入20%溶液的作用：_______。

（5）和反应生成和的离子方程式是_______。

（6）测定产品的纯度

称取产品ag，先加入硫酸将转化为，加入指示剂后，用溶液滴定将转化为至终点，消耗溶液的体积为VmL。假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是_______(的摩尔质量为Mg/mol)。

（7）从无机层获得的离子方程式是_______。

（8）硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据下图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、_______、洗涤、干燥。

23.L是合成药物——非布索坦的中间体，其合成路线如下：

已知：

（1）C的结构简式为_______。

（2）D中官能闭的名称为_______。

（3）书写符合以下条件的E的同分异构体的结构简式：_______。

①属于芳香族化合物②苯环上的一氯取代物有3种③除苯环外无其他环状结构

（4）E→F的反应类型为_______。

（5）F→G的化学方程式为_______。

（6）I中含五元环，其结构简式为_______。

24.瑞马唑仑是我国自主研发的小分子镇静药物，用于常规胃镜检查，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。

已扣：i．

ii．

（1）A能使的溶液褪色，A分子含有的官能团是___________。

（2）B中含有醛基，A→B的反应类型是___________。

（3）D→E的化学方程式是___________。

（4）E的同分异构体中，能发生水解反应的顺式同分异构体的结构简式是___________。

（5）F分子中苯环上有2种氢原子，生成G化学方程式是___________。

（6）J结构简式是_______。

（7）从K到M的合成路线如下。

R的结构简式是___________。

哈尔滨市名校2023-2024学年高三上学期第一次验收

化学试卷答案解析

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：

第Ⅰ卷(选择题共50分)

一、选择题(本题包括20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。每小题有一个选项符合题意。)

1.化学促进科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是

A.豆茬种谷，必定有福

B.北京冬奥会利用绿电制绿氢

C.烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家

D.利用海水制备氧化镁

【答案】C

【解析】

【详解】A．“豆茬种谷，必定有福”，种过豆类植物的土地用于种植谷类植物，会生长得更茂盛，生长过程中发生了化学变化，A项不符合题意；

B．利用光伏、风能等(绿色能源)电解水制氢气，叫绿电制绿氢，发生了化学变化，B项不符合题意；

C．烟、雾分别指固体小颗粒、小液滴，没有发生化学变化，C项符合题意；

D．海水中加入生石灰生成氢氧化镁，灼烧氢氧化镁生成氧化镁，发生了化学变化，D项不符合题意；

故选：C。

2.下列叙述正确的是

A.卤水点豆腐和静电除尘都利用了胶体聚沉的性质

B.溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应

C.向沸水中滴加饱和溶液制备胶体时，要边滴溶液边搅拌，防止液体飞溅

D.《思远人·红叶黄花秋意晩》中写到“就砚旋研磨”形成墨汁，墨汁具有胶体的性质

【答案】D

【解析】

【详解】A．卤水点豆腐利用了胶体聚沉的性质，静电除尘利用了胶体的电泳性质，A项错误；

B．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，溶液的分散质粒子直径小于1nm，胶体的分散质粒子直径介于1~100nm，B项错误；

C．制备胶体时不能搅拌，防止胶体聚沉，C项错误；

D．墨汁具有胶体的性质，D项正确。

答案选D。

3.下列电离方程式中，正确的是

A.B.

C.D.

【答案】C

【解析】

【详解】A．碳酸为二元弱酸，电离应分步：H2CO3H++HCO、HCOH++CO，故A错误；

B．碳酸氢钠为强电解质，可以完全电离，方程式为：，故B错误；

C．醋酸为弱电解质部分电离，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，故C正确；

D．次氯酸电离方程式为：HClOH++ClO-，故D错误；

故答案为C。

4.在强酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组合是

ANH、Al3+、SO、NOB.K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO

C.K+、NH、MnO、SOD.Na+、K+、NO、HSO

【答案】A

【解析】

【详解】A．NH、Al3+、SO、NO四种离子之间不发生反应，也不和H+反应，可以大量共存，故A选；

B．[Al(OH)4]-和H+反应会生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，故B不选；

C．MnO有颜色，不能在无色溶液中大量共存，故C不选；

D．HSO与H+反应会生成气体，不能大量共存，故D不选；

故选A。

5.下列说法错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污

B.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

C.Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

D.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色，反应的化学方程式为2Na2O2=2Na2O+O2↑

【答案】D

【解析】

【详解】A。碳酸钠水溶液显碱性，故可用于去除餐具的油污，故A正确；

B．钠元素的焰色实验现象为黄色，故B正确；

C．因为过氧化钠可以和二氧化碳、水反应生成氧气，故可以用于制作呼吸面具，故C正确；

D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，D错误。

故选D。

6.下列物质分类正确的是

A混合物：空气、盐酸、王水、氯水、水玻璃

B.弱电解质：HClO、、AgCl、

C.胶体：分散质粒子直径为1~100mm的分散系

D.有机物：丙醇、丙酸、1,2二溴戊烷、碳酸钠

【答案】A

【解析】

【详解】A．混合物：空气主要成分是氮气和氧气，盐酸是氯化氢的水溶液，王水是盐酸和硝酸的混合溶液，氯水是氯气的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，故A正确；

B．AgCl、是强电解质，故B错误；

C．分散质粒子直径为1~100nm的分散系为胶体，不是1~100mm，故C错误；

D．碳酸钠属于无机物，故D错误。

综上所述，答案为A。

7.下列各组离子，在指定溶液中可以大量共存的是

A.无色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Cu2+

B.NO大量存在的溶液中：Fe2+、Cl-、NH、K+

C.碱性溶液中：Al3+、Mg2+、HCO、SO

D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH、SO、Fe3+

【答案】B

【解析】

【详解】A．Cu2+带有颜色，故A错误；

B．Fe2+、Cl-、NH、K+与硝酸根离子之间都不反应，可以大量共存，故B正确；

C．碱性溶液中Al3+和碳酸氢根离子都不能大量共存，故C错误；

D．SO、Fe3+两种离子间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

答案选B。

8.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.中杂化的原子数为

B.乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为

C.中氙的价层电子对数为

D.(标准状况)氮气中含有个中子

【答案】C

【解析】

【详解】A．CH3CH2OH中两个碳原子和氧原子发生sp3杂化，23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为×3×NA/mol=1.5NA，故A错误；

B．未已知标准状况，无法计算11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量和含有的碳氢键数目，故B错误；

C．XeF4中Xe原子的价层电子对数=4+=6，0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA，故C正确；

D．标准状况下2.24L氮气物质的量为，氮元素有多种核素，不同的核素中含有的质子数相同，但中子数不同，由于没有指明氮气分子中的氮原子是氮元素的哪一种核素，因此无法确定所含中子数目，故D错误；

故选：C。

9.关于反应：，下列说法正确的是

A.是还原产物B.发生反应，转移电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为D.在反应过程中失去电子

【答案】D

【解析】

【分析】由方程式可知，反应中氮元素的化合价降低被还原，四氟化二氮为反应的氧化剂、肼为还原产物，氧元素化合价升高被氧化，水是还原剂、氧气是氧化产物，反应消耗1mol四氟化二氮，反应转移8mol电子。

【详解】A．由分析可知，反应中氟元素和氢元素的化合价没有变化，则氟化氢既不是氧化产物也不是还原产物，故A错误；

B．由分析可知，反应消耗1mol四氟化二氮，反应转移8mol电子，故B错误；

C．由方程式可知，还原剂水与氧化剂四氟化二氮的物质的量之比为4：1，故C错误；

D．由分析可知，反应中氧元素化合价升高被氧化，水是还原剂，反应过程中失去电子，故D正确；

故选D。

10.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.中含有键数目最多为

B.中含有氧原子数为

C.25℃，下，氢气中质子的数目为

D.溶液含有个电子

【答案】A

【解析】

【详解】A．4.4g环氧乙烷(C2H4O)的物质的量为=0.1mol，0.1mol环氧乙烷中含有σ键数目最多为0.7NA，故A正确；

B．1.7g双氧水的物质的量为=0.05mol，而1mol双氧水中含2mol氧原子，故0.05mol双氧水含0.1mol氧原子即0.1NA个，故B错误；

C．25℃，101kPa不是标准状况，无法使用标况下气体摩尔体积计算气体的物质的量，无法计算28L氢气的物质的量，故C错误；

D．1L1mol/L的NaCl溶液含钠离子和氯离子物质的量为1L×1mol/L=1mol,含电子1mol×(10+18)×NA/mol=28NA，但水分子中也含有电子，故溶液含有电子数大于28NA，故D错误；

故选：A。

11.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数且为

B.铁粉与的的溶液充分反应，产生的气体分子数目为

C.常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为

D.标准状况下，会有的电子数为

【答案】A

【解析】

【详解】A．燃烧时，镁失电子被氧化为+2价，故2.4g镁转移的电子数目为×2×NAmol-1=0.2NA，故A正确；

B．5.6g铁粉与0.1L1molL-1的HCl的溶液充分反应，由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，Fe过量，产生的氢气的分子数目为0.1L×1molL-1××NAmol-1=0.05NA，故B错误；

C．题目未给溶液体积，无法计算物质的量，不能计算得到微粒数，故C错误；

D．标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；

答案为：A。

12.下列实验对应的离子方程式正确的是

A.将小块钠颗粒投入水中，快速游动直至消失：

B.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：

C.碳酸氢钠溶液与偏铝酸钠溶液反应：

D.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：

【答案】D

【解析】

【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，故A错误；

B．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，可知产物为硝酸亚铁，离子方程式为：，故B错误；

C．碳酸氢钠溶液与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为：，故C错误；

D．硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性，反应生成硫酸钡和水，离子方程式正确，故D正确；

故选：D。

13.下列反应的离子方程式正确的是

A.向溶液中通入少量：

B.溶液中加入少量硫酸镁溶液：

C.溶液中滴入少量溶液：

D.高铁酸根在强酸性条件下不稳定：

【答案】A

【解析】

【详解】A．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：，故A正确；

B．BaCl2溶液中加入少量硫酸镁固体的离子方程式为：+Ba2+=BaSO4↓，故B错误；

C．AgNO3溶液中滴入少量NaHS溶液的离子方程式为：2Ag++HS-=Ag2S↓+H+，故C错误；

D．K2FeO4在酸性条件下不稳定，+6价铁被还原为Fe3+，氧化产物应为O2，无氢氧化铁沉淀生成，离子方程式为：，故D错误；

故选：A。

14.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是

A.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

B.向饱和碳酸钠溶液中通入足量：

C.向溶液中通入过最：

D.向澄清石灰水中滴加少量溶液：

【答案】A

【解析】

【详解】A．酸性：碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子，则苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为，故A错误；

B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，离子方程式为：，故B正确；

C．向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S，离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故C正确；

D．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液离子方程式为：，故D正确；

故选：A。

15.下列各组澄清溶液中离子使大量共存，且滴入X试剂后发生的离子方程式书写正确的是

选项离子组X试剂离子方程式

A、、、过量

B、、、少量HI

C、、、少量

D、、、少量

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A．Fe3+、I发生氧化还原反应，Fe3+、I不能大量共存，故A错误；

B．I-的还原性大于Fe2+，酸性条件下，先氧化I-，故B错误；

C．、、、相互之间不反应，能大量共存，加入氯化铵，、发生双水解反应，故C正确；

D．少量与发生反应，故D错误；

选C。

16.一定量的某磁黄铁矿(主要成分，S为-2价)与盐酸恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，生成硫单质、和一定量的某种气体，且反应后溶液中无。有关说法正确的是

A.B.生成了气体

C.D.中，

【答案】D

【解析】

【详解】A．盐酸恰好完全反应，生成，没有其他的氯化物生成，根据元素守恒，，所以盐酸的浓度为：，A错误；

B．根据信息，和盐酸反应，硫单质、和气体，根据氢元素守恒，生成的为，标况下体积为，B错误；

C．根据上述分析，可以写出反应方程式：，根据元素守恒，算出：，C错误；

D．在，为-2价，设化合物中的物质的量分别为和，则，，所以，D正确；

故选D。

17.氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是

A浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封

B.戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C.实验室中可以采取加热甲物质的方法制取氨气

D.向饱和NaCl溶液中依次通入过量的和，然后过滤可制得乙

【答案】B

【解析】

【分析】氨气发生催化氧化生成NO和水，丙是NO、丁是H2O；NO和氧气反应生成NO2，戊是NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO；氨气和氯化氢反应生成氯化铵，甲是NH4Cl；氨气、氯化钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，乙是碳酸氢钠。

【详解】A．浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放，浓硝酸具有强氧化性，不能用胶塞密封，故A错误；

B．NO2和水反应生成硝酸和NO，氮元素化合价由+4升高为+5、氮元素化合价由+4降低为+2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故B正确；

C．甲是NH4Cl，NH4Cl受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷会重新结合生成氯化铵，不能采取加热甲物质的方法制取氨气，故C错误；

D．氨气极易溶于水，二氧化碳在碱性溶液中溶解度增大，向饱和NaCl溶液中先通入过量的NH3，再通入CO2生成碳酸氢钠沉淀，故D错误；

故选B。

18.已知电对的标准电极电势()越高，其中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势：①，；②，；③，；④，。下列有关说法正确的是

A.可与发生反应：

B.酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸

C.向含2的溶液中加1可观察到黄绿色气体

D.与酸性反应的离子方程式：

【答案】A

【解析】

【详解】A．由电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强可知，氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为。的氧化性强于，能与反应生成，反应的离子方程式为，故A正确；

B．的氧化性强于，能与盐酸发生氧化还原反应生成，则酸化高锰酸钾时不能用盐酸，故B错误；

C．由A项知还原性，溶液与少量混合时，还原性强的先与反应，根据与的量可知不可能有黄绿色气体生成，故C错误；

D．的氧化性强于，能将氧化成，自身转化为沉淀，反应的离子方程式为，故D错误；

故选A。

19.我国科学家合成了检测的荧光探针A，其结构简式如图。

下列关于荧光探针A分子的说法不正确的是

A.不存在手性碳原子B.能形成分子内氢键

C.能与饱和溴水发生取代反应和加成反应D.1mol探针A最多能与3molNaOH反应

【答案】D

【解析】

【详解】A．该分子中不存在手性碳原子，A项正确；

B．该分子中存在-OH，可以形成分子内氢键，B项正确；

C．该分子具有碳碳双键，能与饱和溴水发生加成反应，Br2可以取代酚羟基邻位或对位的H，发生取代反应，C项正确；

D．酚羟基、酯基水解生成的酚羟基和羧基都能和NaOH反应，1mol探针A最多能与4molNaOH反应，D项错误。

答案选D。

20.高分子树脂X的合成路线如下。

下列说法不正确的是

A.②为加成聚合反应B.甲的结构简式为

C.①的反应中有水生成D.高分子X水解可得到乙

【答案】D

【解析】

【分析】CH2=CHCN反应生成CH2=CHCONH2，根据甲的分子式及反应条件知，甲为CH2=CHCOOH，甲和乙发生聚合反应生成X，根据X的结构简式及乙的分子式知，乙为CH2=CHCONHCH2HNOCCH=CH2。

【详解】A．甲为CH2=CHCOOH，乙为CH2=CHCONHCH2HNOCCH=CH2，甲和乙发生聚合反应生成X，②为加成聚合反应，故A正确；

B．通过以上分析知，甲的结构简式为CH2=CHCOOH，故B正确；

C．①的反应为取代反应，氨基去掉1个氢原子、HCHO去掉氧原子生成H2O，所以有水生成，故C正确；

D．高分子化合物X水解时，酰胺基发生取代反应生成H2NCH2NH2，没有乙生成，故D错误；

故选：D。

第Ⅱ卷(非选择题共50分)

二、填空题(本题包括4小题，共50分)

21.铁是人体必需的微量元素之一。黑木耳中的含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元素，设计实验如下。回答下列问题：

Ⅰ．铁元素的检验

（1）“操作”是指_______；上述流程中需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗，还有下图中的_______(填仪器名称)。

（2）取待测液少许，滴加_______(填名称)溶液，观察到有蓝色沉淀_______(填化学式)生成；另取待测液少许，滴加溶液，观察到_______(现象)，由此可得出结论待测液中一定含和。

Ⅱ．铁元素含量的测定

（3）利用标准溶液测定干黑木耳样品中铁元素的含量

步骤Ⅰ：收待测液，加入过最铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形中。

步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得的溶液中加入适量稀溶液，用的标准溶液滴定至终点，消杔溶液。

①步骤Ⅰ加入过量铜粉的目的是_______。

②步骤Ⅱ滴加溶液时发生反应的离了方程式_______。

③用标准溶液滴定至终点的标志是_______。

④黑木耳中铁的含量为_______(即每黑木耳中含铁元素的质量)。

【答案】（1）①.过滤②.坩埚、100mL容量瓶

（2）①.铁氰化钾②.Fe3[Fe(CN)6]2③.溶液呈红色

（3）①.将Fe3+转化成Fe2+②.5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O③.当最后半滴酸性高锰酸钾溶液滴入锥形瓶时恰好出现浅红色，且半分钟内不褪色④.12.32

【解析】

【小问1详解】

“操作”后产生了滤液，说明是“过滤”，上述流程中的“灼烧”需要用到坩埚，加蒸馏水至100mL待测液时需要用到容量瓶，故答案为：过滤；坩埚、100mL容量瓶；

【小问2详解】

Fe2+与K3[Fe(CN)6]铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，Fe3+与KSCN反应后溶液呈红色，说明待测液中一定含Fe2+和Fe3+，故答案为：铁氰化钾；Fe3[Fe(CN)6]2；溶液呈红色；

【小问3详解】

①高锰酸钾具有强氧化性，可以通过氧化Fe2+来测定铁元素的含量，反应的离子方程式为：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故先加入铜粉的目的是将Fe3+转化成Fe2+；

②步骤Ⅱ滴加溶液与Fe2+发生氧化还原反应生成Fe3+和Mn2+，反应的离子方程式为：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

③用酸性高锰酸钾滴定含有的Fe2+溶液，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色，说明滴定达到终点；

④反应中一共消耗n()=0.0020mol/L×2.20×10-3L=4.4×10-6mol,根据上述反应比例，n(Fe2+)：n()=5：1，则n(Fe2+)=2.2×10-5mol,则10mL待测液中，铁元素的质量为2.2×10-5mol×56g/mol=1.232×10-3g=1.232mg，故100mL待测液中铁元素质量为12.32g。

22.黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括、和铝硅酸盐()等。采用以下流程可由黏土钒矿制备、和硫酸铝铵。

已知：i.有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：

org表示有机溶液

ii.酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+6价钒萃取能力较弱

iii.HR能萃取而不能萃取

（1）从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有_______。

（2）滤渣的主要成分是_______。

（3）浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：_______。

（4）从平衡移动原理解释加入20%溶液的作用：_______。

（5）和反应生成和的离子方程式是_______。

（6）测定产品的纯度

称取产品ag，先加入硫酸将转化为，加入指示剂后，用溶液滴定将转化为至终点，消耗溶液的体积为VmL。假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是_______(的摩尔质量为Mg/mol)。

（7）从无机层获得的离子方程式是_______。

（8）硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据下图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、_______、洗涤、干燥。

【答案】（1）使用浓硫酸、升高温度到250℃

（2）

（3）将溶液中的+5价钒、Fe3+分别转化为+4价钒、Fe2+，利于+4价钒的萃取，实现钒元素和铁元素的分离

（4）加入20%溶液，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，利于钒元素进入水层，与萃取剂分离

（5）

（6）

（7）

（8）降温结晶、过滤

【解析】

【分析】黏土钒矿加入浓硫酸、通入空气加入后水浸，二氧化硅不反应成为滤渣，浸出液加入氨水调节pH生成硫酸铝铵沉淀，滤液加入铁将三价铁转化为二价铁、并将五价钒还原为四价钒，使用HR萃取钒到有机层，有机层加入硫酸、氯酸钾将四价钒转化为五价钒，加入氨水得到，煅烧得到；水层加入氨水、空气得到氢氧化铁，煅烧得到氧化铁；

【小问1详解】

加快浸出速率的措施有粉碎增大接触面积、适当升高温度等；

【小问2详解】

由分析可知，滤渣的主要成分是；

【小问3详解】

酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+6价钒的萃取能力较弱；HR能萃取而不能萃取；浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，铁具有还原性，加入铁粉的原因为将三价铁转化为二价铁、并将五价钒还原为四价钒，以利于HR萃取分离铁和钒元素；

【小问4详解】

有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：

，加入20%溶液，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，利于钒元素进入水层；

【小问5详解】

和反应生成和，离子方程式是；

【小问6详解】

用溶液滴定将转化为，铁元素化合价由+2变为+3，钒元素化合价由+5变为+4，根据电子守恒可知，，则产品中的质量分数是

【小问7详解】

无机层含有亚铁离子，加入一水合氨、氧气生成氢氧化铁沉淀，反应为；

【小问8详解】

由图可知，相同温度下硫酸铵溶解度更大，则进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。

23.L是合成药物——非布索坦的中间体，其合成路线如下：

已知：

（1）C的结构简式为_______。

（2）D中官能闭的名称为_______。

（3）书写符合以下条件的E的同分异构体的结构简式：_______。

①属于芳香族化合物②苯环上的一氯取代物有3种③除苯环外无其他环状结构

（4）E→F的反应类型为_______。

（5）F→G的化学方程式为_______。

（6）I中含五元环，其结构简式为_______。

【答案】（1）CH3COCH2COOC2H5

（2）羰基、酯基和碳氯键

（3）或（4）取代反应

（5）+NH2OH→+2H2O

（6）

【解析】

【分析】A为CH3COOH，与乙醇发生酯化反应生成B，B为CH3COOC2H5，B在C2H5ONa的反应条件下生成C，C为CH3COCH2CO