九年级化学期末复习材料

九年级化学期末复习材料1.元素周期表元素周期表按照元素的原子序数从小到大排列，有靶心、分组、周期等三种分类方式。2.原子结构原子由质子、中子和电子组成。原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。3.电子排布规律电子填充原理：每个原子中的电子儿在填充电子壳或者亚壳时，总是先填充能量最低的轨道。电子能级：区别于电子壳，电子能级是对电子能量的分级。4.化学键4.1离子键离子键是由阳离子和阴离子之间的静电吸引力形成的。通常形成在金属和非金属之间，或者两个非金属的电负性相差很大的情况下。4.2共价键原子通过共享电子来形成共价键。共价键在非金属和非金属之间或者金属和金属之间形成。4.3金属键金属离子通过共享电子构成金属键。5.化学反应5.1反应的本质反应的本质是生成新的物质。5.2化学反应的表示方法化学反应可以用化学方程式来表示。反应物在方程式中位于左侧，反应产物则位于右侧。一个方程式中可能有多个反应物和产物，并且反应物和产物的系数必须平衡。5.3反应类型5.3.1氧化还原反应氧化还原反应是指原子的电量变化。氧化是指原子失去电子，还原是指原子得到电子。氧化剂是帮助别人氧化的物质，还原剂则是帮助别人还原的物质。5.3.2酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间发生的反应。酸会产生H+离子，碱则产生OH-离子。在反应中，酸和碱会互相中和，生成水和盐。5.3.3沉淀反应沉淀反应是指在两种溶液混合时生成的沉淀。5.4化学反应中物质的量的关系化学反应中物质的量关系可以通过反应的平衡式来表示。平衡式中的系数表示了相应的物质的量。6.化学计量6.1摩尔质量摩尔质量是指一个物质的摩尔质量等于其原子量或分子量。6.2达到化学计量当给定反应物的数量时，可以通过化学计量学来求得反应产物的数量。根据摩尔的概念，可以根据一个基准物质的摩尔质量和其在反应中的系数来求出其他物质的摩尔质量和摩尔比。7.溶液化学7.1溶液的定义溶液是指固体、液体或气体被溶解在其他物质中的混合物。7.2浓度浓度是指溶液中某种溶质的质量或摩尔数量与溶液总体积的比值。7.3溶解度溶解度表示在一定的温度下，溶质与溶剂最多能够溶解多少的溶液。7.4溶液的制备可以通过将溶质溶解在溶剂中制备溶液。化学供应商常常提供浓度已知的靠谱溶液，而科学家需要了解如何从其他浓度的溶液中高效制备靠谱溶液。8.酸碱化学8.1酸碱理论酸和碱是指能够分别产生H+和OH-离子的物质。8.2酸碱指标数个化学指标可以用来标志溶液是酸性、碱性还是中性。其中一种常用指标是pH值，而另一种则是酸碱中和指示剂。8.3酸碱滴定酸碱滴定是指酸性和碱性溶液之间的滴定。溶液浓度可以通过滴定时消耗的溶液体积计算出来。9.化学热力学9.1化学反应中能量转移当化学反应发生时，能量可以被转移到或从反应物中。放热反应是指在化学反应中释放的能量，而吸热反应则是指在化学反应中吸收的能量。9.2平衡态平衡态是指一个容器中反应物和产物之间的浓度变化不再发生显著变化的状态。9.3热力学能热力学能是指系统能够做功的能量。10.化学电池10.1化学电池的基础化学电池是通过将不同的金属组合并将其浸入电解液中来发生化学反应来发电。10.2化学电势化学电势是指在化学反应中两种金属之间电流的方向和强度的差异。10.3单电池单电池是由一个电极和一个电解