河北省沧州市东光县连镇镇中学高一化学期末试卷含解析

河北省沧州市东光县连镇镇中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是

(

)

A．CuO→Cu

B．HNO3→NO

C.

Na2SO3→SO2

D.

FeCl2→FeCl3参考答案：D2.下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是参考答案：C3.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈C.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱参考答案：B【分析】同主族元素，从上到下，随核电荷数的增加，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱。【详解】A项、元素金属性越强、金属单质与水或与酸反应越剧烈，同主族元素，钾的金属性强于钠，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，故A正确；B项、氯元素非金属性强于溴元素，但氯单质与水的反应比溴单质与水的反应更剧烈，故B错误；C项、同主族元素，从上到下，随核电荷数的增加，原子半径依次增大，则碱金属元素和卤素的原子半径随核电荷数的增加都逐渐增大，故C正确；D项、同主族元素，从上到下，随核电荷数的增加，原子半径依次增大，金属性依次增强，失去最外层电子的能力依次增强，则碱金属元素中锂原子失去最外层电子的能力最弱，故D正确。故选B。【点睛】本题考查同主族元素性质的递变性，侧重考查灵活运用元素周期律的知识解决实际问题的能力，注意位、构、性三者之间的关系，明确金属性、非金属性的比较方法是解答关键。

4.酸是实验室常用的一类物质，下列关于酸的认识和判断正确的是A.HCl、CH3COOH

均为含氧酸

B.稀H2SO4具有强氧化性C.酸洒到实验台上，应用NaOH溶液处理

D.铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化参考答案：DA.HCl是无氧酸，CH3COOH为含氧酸，A错误；B.稀H2SO4具有氧化性，浓硫酸具有强氧化性，B错误；C.氢氧化钠具有腐蚀性，酸洒到实验台上，应用碳酸氢钠溶液处理，C错误；D.铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化，D正确，答案选D。点睛：注意氧化性酸与酸的氧化性区别，硝酸和浓硫酸是氧化性酸，指的是酸根中的非金属元素得到电子体现的性质，例如硝酸中的氮元素、浓硫酸中的硫元素。任何酸都具有氧化性，指的是酸电离出的氢离子得到电子的性质，例如盐酸具有氧化性，不能说盐酸是氧化性酸，注意二者的关系。5.为纪念DmitriMendeleev发明的元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。a、b、c、d、四种短周期元素分别位于三个周期，其原子的最外层电子数和原子半径之间的关系如图所示。下列说法中错误的是A.a为氢元素B.原子半径c<dC.b的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.a与c组成的一种化合物中既含极性键又含非极性键参考答案：C【分析】题中已经说明四种短周期元素分别为三个周期。同一周期中，从左到右，随着原子序数的增大，原子最外层的电子数也要增大，原子半径在逐渐减小。a的化合价为1，且原子半径是最小的，则a一定是H；d的原子半径比c大，最外层电子数比c多，则c一定在第二周期，d在第三周期；c、d的最外层电子数分别为4和6，则c为C，d为S；b的原子半径最大，最外层电子数为1，则b为Na。综上所述，a为H，b为Na，c为C，d为S。【详解】A.a为H，b为Na，c为C，d为S，A正确；B.如图所示，c的原子半径小于d，B正确；C.b的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是强碱，C错误；D.a、c组成的化合物中，除了甲烷之外，都具有C-C键和C-H键，即含极性键和非极性键，D正确；故合理选项为C。【点睛】要注意题中是否说明是短周期元素。此外，再根据元素周期律推断出各个元素。6.相同材质的铁在下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是

参考答案：C7.鉴别甲烷、一氧化碳、氢气三种无色气体的方法，是将它们分别A．先后通入溴水和澄清石灰水中B．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯C．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水D．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯参考答案：D略8.关于下列图像的说法不正确的是（

）

选项xy图像A烷烃分子中碳原子数碳的质量分数，y的最小值等于75%B温度食物腐败变质速率C卤素原子序数卤素阴离子(X－)半径D碱金属元素原子序数碱金属单质熔沸点

参考答案：DA、烷烃中随着碳原子数的增多，碳的质量分数增多，甲烷是最简单的烷烃，其中C的质量分数为75%，故A说法正确；B、升高温度，加快反应速率，故B说法正确；C、同主族从上到下，电子层数增多，半径增大，电子层数越多，半径越大，故C说法正确；D、碱金属从上到下，熔沸点降低，故D说法错误。9.某无色酸性溶液中，可以大量存在的是（

）A．K+、Na+、CO32－、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、HCO3－C．Na+、、K+、Cl－、SO42－

D．MnO4－、Na+、Cl－、SO42－参考答案：C10.下列说法中，正确的是A．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质

B．K2SO4既是钾盐又是硫酸盐C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于有水生成溶液的导电能力降低D．稀盐酸能导电所以稀盐酸是电解质参考答案：B略11.下列变化需要加入还原剂才能实现的是(

)A.Cl-→Cl2

B.HCO3-→CO32-

C.MnO4-→Mn2+

D.Zn→Zn2+参考答案：C【分析】需要加入还原剂才能实现，说明该微粒是氧化剂，得到电子，相关元素的化合价降低，据此解答。【详解】A、氯元素化合价升高，需要氧化剂，A错误；B、元素化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，B错误；C、Mn元素化合价降低，需要还原剂，C正确；D、Zn元素化合价升高，需要氧化剂，D错误；答案选C。12.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.常温常压下，0.1NA个H2O分子的质量为1.8g

C.

2.4gMg2+所含的电子数为0.2NAD.标准状况下，2.24LNH3所含的质子数为NA参考答案：BD略13.下列离子方程式正确的是（）A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸氢钠足量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，反应后有剩余的碳酸根离子；B．反应后的溶液为中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；C．氧化铜不能拆开，离子方程式中需要保留化学式；D．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体形式．【解答】解：A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，正确的离子方程式为：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故A错误；B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B正确；C．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为：2H++CuO═H2O+Cu2+，故C错误；D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸，反应生成二氧化碳气体和水，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D错误；故选B．14.某集气瓶内的混合气体呈红棕色，加足量的水充分振荡，气体颜色消失，溶液变橙色，打开瓶塞后，瓶中又出现红棕色气体。该混合气体可能是下列混合气体中的

A．N2、NO2、Br2

B．NO2、NO、N2

C．NO2、O2、NO

D．N2、O2、Br2参考答案：A15.下列物质中，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是①C5H12

②CH3C≡CCH3

③

④

⑤CH2=CH2

⑥A．①③④

B．②⑤⑥

C．①④⑤

D．①③参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2，其实验流程如下：

气体发生装置→洗气装置→洗气装置→Cl2与Cu反应装置→尾气吸收装置

A

B

C D E

上图中”→”表示气体流向，请完成下列填空

(1)写出A中的化学方程式

(2)B与C所需用的仪器是

，B中应选用的试剂是 ，

其作用是

；C中选用的试剂是

，其作用是

(3)D中反应所产生的现象是

，

其反应的化学方程式是

(4)E装置中的试剂是

，有关化学方程式是_______________________。参考答案：(1)

MnO2+4HCl(淡)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)

洗气瓶

，

饱和食盐水

，

除去HCl

；

浓H2SO4

，

除去水

(3)

棕色的烟

，

Cu+Cl2CuCl2(4)

NaOH

，

Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.观察下图中物质分子的比例模型及其变化，请回答下列问题：(1)A是乙醇，则B、C的结构简式分别为__________________、__________________。(2)上图所示化学方程式中的“一定条件”是_______________________________________。(3)反应物中只有乙醇分子中的氧原子是18O，生成物中含这种氧原子的是(写物质名称)________。(4)在B的分子中，最外层电子数为8的原子有________个。参考答案：(1)CH3COOHCH3COOCH2CH3(2)浓硫酸、加热(3)乙酸乙酯(4)4

解析根据A是乙醇和图中物质分子的比例模型及其变化可知，B是CH3COOH，C是CH3COOCH2CH3，一定条件是在浓硫酸存在下加热；此反应中乙醇脱氢，乙酸脱羟基，则18O在乙酸乙酯分子中；CH3COOH中的两个C原子和两个O原子，都是最外层电子数为8的原子。18.2010年在我国北方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为

，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m＝_____，该融雪剂的化学式为_______。(2)Z、W元素名称分别为_______、_______。(3)下列说法正确的是________。A．XY2和WZ2都为离子化合物

B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C．H2Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是________。A．XY2的电子式：X2＋[

]2－

B．WZ2的结构式：Z===W===ZC．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓D．用电子式表示XY2的形成过程为：

(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是

。参考答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)B、D

(5)水分子间存在氢键

略19.（1）下列各组物质中：

③H2O和D2O

④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

⑤

CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3互为同位素的是；____

__；

互为同素异形体是：____

__；互为同分异构体是：___

___。（2）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并填空：FeSO4+KNO3+H2SO4===K2SO4+Fe2(SO