广东省惠州市惠港中学高二化学上学期期末试卷含解析

广东省惠州市惠港中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法正确的是()弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11A．物质的量浓度相同的CH3COOH溶液和H2CO3溶液中，H2CO3中c（H+）大B．Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性C．向NaHCO3溶液中滴加HCN溶液，发生反应NaHCO3+HCN=NaCN+CO2↑+H2OD．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)参考答案：略2.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：A(g)＋B(g)

C(g)＋D(s)；△H＞0下列叙述正确的是A.加入少量D，逆反应速率增大

B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动

D.平衡后加入A，上述反应的△H增大参考答案：B3.下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（

）参考答案：A略4.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能较好的达到实验目的的是()

参考答案：D5.下列离子方程式书写正确的是（）A.向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B.Ba（OH）2溶液与硫酸反应：OH﹣+H+═H2OC.次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOD.碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32-参考答案：AA．FeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，故A正确；B、氢氧化钡与硫酸反应还有水生成，正确的离子方程式为：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C、生成物中的次氯酸具有氧化性，能将亚硫酸钙氧化，二者不能同时存在，故C错误；D、碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，故D错误；故选A。6.下列“化学与生活”的说法不正确的是A.硫酸钡可用于钡餐透视

B.盐卤可用于制豆腐C.明矾可用于水的消毒、杀菌

D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢参考答案：C略7.一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO，由丁烯进行醛化反应也可以得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C8.80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子。(如下图)：下列说法错误的是(

)。A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高

B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高

C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体

D．球碳分子是碳的同素异形体

参考答案：B略9.苯是重要的有机化工原料．下列关于苯的说法正确的是（）A．在通常情况下，为气体B．能在空气中燃烧，燃烧时冒浓烟C．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在通常状况下，易溶于水参考答案：B【考点】有机物的结构和性质．【分析】苯通常下为液体，不溶于水，密度比水小，性质较稳定，可发生取代、加成、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：苯通常下为液体，不溶于水，密度比水小，性质较稳定，与高锰酸钾不反应，由于含碳量较高，则在空气中燃烧，燃烧时冒浓烟．故选B．10.下列粒子的结构示意图中，表示钠离子（）A．

B．C．D．参考答案：A考点：原子结构示意图．专题：化学用语专题．分析：根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．A．为钠离子的结构示意图；B．为氯离子的结构示意图；C．氖原子的结构示意图；D．磷原子的结构示意图；解答：解：A．质子数=9，为钠元素，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，为钠离子，故A正确；B．质子数=17，为氯元素，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，为氯离子，故B错误；C．质子数=10，为氖元素，核外电子数=10，质子数=核外电子数，为氖原子，故C错误；D．质子数=15，为磷元素，核外电子数=15，质子数=核外电子数，为磷原子，故D错误；故选A．点评：本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键，题目难度不大．11.下列说法正确的是

A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小

B．铝的第一电离能比镁的的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大

D．钾的第一电离能比镁的的第一电离能大参考答案：A12.下列表达方式或说法正确的是（

）A．CO2的分子模型示意图：B．氯化铵的电子式：C．硫离子的核外电子排布式

1s22s22p63s23p4D．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2参考答案：D考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子核外电子排布．专题：常规题型；化学用语专题．分析：A．二氧化碳为直线型结构；B．氯离子为阴离子，电子式中需要标出氯离子的最外层电子；C．硫离子核外电子总数为18，最外层为8个电子；D．NH3、H2O、CO2、HCl的孤电子对分别为1、2、4、3．解答：解：A．二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为：，故A错误；B．氯化铵是由NH4+和Cl﹣离子构成，氯化铵的电子式，故B错误；C．硫离子最外层达到8电子稳定结构，其正确的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故C错误；D．NH3、H2O、CO2、HCl分子中含有的孤电子对分别为1、2、4、3，所以二氧化碳分子中含有的孤电子对最多，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、比例模型、电子排布式等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力13.某高分子材料的结构如图所示：，以下与此高分子材料相关的说法正确的是A．合成该高分子材料的反应是缩聚反应B．该高分子材料是由三种单体聚合而成的C．合成该高分子材料的部分单体不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色D．该高分子材料是体型结构高分子，具有热固性参考答案：B试题分析：根据该高分子化合物的结构简式可判断，该高分子化合物是加聚产物，根据单键变双键，双键变单键可知，自左向右的单体分别是CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2、C6H5CH=CH2，所以选项A不正确，B正确。分子中含有碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，C不正确；该高分子材料是线型结构高分子，具有热塑性，D不正确，答案选B。14.有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸(CH2=CHCOOH)；⑤乙酸乙酯。其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是A．仅①③

B．仅②⑤

C．仅④

D．仅③④参考答案：C略15.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A.强碱性溶液中：、、、B.室温下，的盐酸中：、、、C.含有的溶液中：、、、D.由水电离产生的的溶液中：、、、参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4-97-12.3沸点/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一：制取苯甲酸甲酯

在圆底烧瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A(用酒精灯加热略)连接仪器并实验。(1)A装置的烧瓶中除了装有15g苯甲酸和20mL过量的甲醇外还需要______﹑_______。

(2)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为:_________________________。实验二：提纯苯甲酸甲酯(3)将圆底烧瓶内的混合物冷却，先用图B装置进行水洗，B装置中固体Na2CO3作用是

。(4)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示___________0C时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。

实验三：苯甲酸甲酯的皂化反应

G

H

I(6)能说明G装置中反应完全的现象是_____________,其反应的化学方程式是________________。参考答案：(1)浓硫酸﹑沸石(2)

(3)洗去苯甲酸甲酯中过量的酸(4)199.6

(5)溶液不分层C6H5COOCH3+NaOH

C6H5COONa+CH3OH

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A.B.C.D.E五种烃分子中均含有8个氢原子，其中A.B常温下呈气态，C.D.E呈液态。(1)A是符合上述条件中相对分子质量最小的，则A的分子式为________；B属于链状单烯烃，且与HBr加成的产物只有一种，试写出B的结构简式________(2)C属于芳香烃，可用来制烈性炸药，试写出C制取烈性炸药的方程式_____________________________________（3）已知E的结构简式为

存在于煤焦油中，所有原子均处于同一平面内，则1molE最多能和______mol的H2加成，写出E的一氯代物的所有的结构简式

_____________________________________

参考答案：

略18.（12分）（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为

▲

mol·L－1。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是

▲

。（填序号）。①0.2mol·L－1的CuSO4溶液

②0.1mol·L－1的Na2CO3③0.2mol·L－1的KCl

④0.1mol·L－1的Na2SO4（3）浓度为0.100mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺

▲

。（填序号）。①NH4Cl

②NH4HSO4

③NH3·H2O

④CH3COONH4

（4）水的电离平衡如图所示：①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从

▲增加到

▲

。②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是

▲

。参考答案：（12分每空2分）（1）10-2

（2）①

（3）②

＞①

＞④

＞③

（4）①10—14

10—12

②pH1+pH2=13略19.（12分）向一定体积的密闭容器中加入2molA、0．6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图I所示，其中阶段未画出。图Ⅱ为时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中阶段为使用催化剂。请回答下列问题：（1）若，则阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为_________；（2）阶段改变的条件为___________，B的起始物