高三化学实验复习

高三化学实验复习------顺德华侨中学申水源[前言]关于实验通过第一轮和第二轮的复习，学生做实验题的能力得到了很大的提高，但鉴于实验这一块在高考中的重要性和特殊地位，高考前夕，基础仍然是重点，因此还是很有必要对这一部分内容从两个方面作一个“重温”与归纳！[学习目标]一、让学生了解近五年高考化学实验试题的特点；二、进一步让学生熟悉高考考查题型和内容。[教学过程]一、近五年高考化学实验题的特点（1）对实验能力的考查仍是化学考查的重点。实验能力是考生将来从事科学研究的基础。实验题的分值接近或超过化学总分的20％，足以说明命题者对实验能力考查的厚爱。（2）试题的选材“来源教材而又高于教材”。从近五年的化学实验题可以看出，实验题的选材大都来自对教材实验的改进或衍变，体现“源于教材又高于教材”、“遵循大纲而又不拘泥于大纲”的命题指导思想。（3）重视对学生获取知识和表达能力的考查。近几年的实验试题，考生都有似曾相识的感觉，但又与教材实验或平时的训练题不完全一致，都有不同程度的装置创新，条件创新和方法创新。另外，试题以主观题为主，答题的灵活性、技巧性、开放性更大，常常需要考生能用化学术语，言简意赅地表达出来。二、考查题型和内容1．选择题常规实验考题，涉及各知识点。a、仪器的使用：MCE2001例1：在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mLb、物质的提纯：MCE2003-14（浙江）例2：实验室用溴和苯反应制取溴苯。得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗。正确的操作顺序是A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③c、物质的检验：MCE2004-10（北京）例3：为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是：A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液） D．HCHO溶液（石蕊试液）d、试剂的存放：MCE2005例4：下列盛放试剂的方法正确的是：A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中e、实验推断：MCE2002例5：甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是：A．Al2(SO4)3B．NaOHC．FeSO4D．BaCl2f、物质的检验:MCE2005-27(四川)例6：有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是：6种固体全部溶解，5支试管溶液呈无色；另一支试管溶液呈蓝色被检出的物质的化学式（分子式）是：CuSO4（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：白色沉淀Ba2++SO42-==BaSO4↓蓝色沉淀Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓Cu2++CO32-==CuCO3↓被检出的物质的化学式（分子式）是：BaCl2（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是：向产生蓝色沉淀的两种溶液中滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀的试剂是碳酸钠溶液；无沉淀的的试剂是氢氧化钠溶液。向余下溶液中滴加氢氧化钠溶液，有刺激性气味气体产生的试剂是硫酸铵；无现象的为硫酸钠。2．综合性实验元素化合物性质实验：MCE2004-28（北京）例7：资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是:NH3HCO3或（NH4）2CO3碱石灰的作用是:吸收水和二氧化碳2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式是：4NH3+5O2==4NO+6H2O试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是：2NO+O2==2NO2②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因：2NO2(气)≒N2O4(气)；△H<0降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，

并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是：先氧气、后氨气其理由是：氨在空气中不能点燃②氨气燃烧的化学方程式是：4NH3+3O2==2N2+6H2O启普发生器原理及应用：MCE2003例8：制取氢气(装置见演示，有点改变)，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。回答下面问题：（1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？（2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？（3）从下面两个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白。①大理石与盐酸反应制取二氧化碳②用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气气体名称收集方法检验方法小结使用启普发生器制取气体的条件：1、反应不需要加热；2、生成的气体不溶于水；3、反应物是块状固体且不溶于水。物质制备：MCE2004-28（北京）例9：某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑（2）装置E中的现象是：黑色固体变红，右端管壁有水珠（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：取滤液滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如下：①步骤1中通入Cl2的作用是：将Fe2+氧化成Fe3+②步骤2从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O的主要操作包括：加热、浓缩、冷却、结晶、过滤③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）Fe3++3H2O≒Fe(OH)3+3H+3．开放性实验Fe(OH)2制备：MCE2003例10：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法：。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。