2022年河南省开封市小陈乡第二中学高三化学模拟试卷含解析

2022年河南省开封市小陈乡第二中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是

（

）

A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O2-7、CH3CH2OH、SO2-4

B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO2-4

C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4、NO—3、Cl—

D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO—3、F—参考答案：B略2.新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是A．该物质的分子式为C17H16NO5B．该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰C．该物质与浓溴水反应生成白色沉淀D．该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质参考答案：BD略3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6B．2.5mL16mol·L-1浓硫酸加热时与足量铜反应，转移电子数为0.04NAC．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAD．0.44gC3H8中含有的极性共价键总数目为0.6NA参考答案：C略4.可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法是A．将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C．将混合气体与足量的氢气反应D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶参考答案：B略5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.56L甲烷中含有的共价键数为0.1NAB．标准状况下，lmolSO3含有的氧原子数为3NAC．3molNO2和足量H2O反应，转移1NA个电子

D．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA参考答案：B略6.有一种叫苯酚的有机物，其试剂瓶上有如下标识，此标识的含义是A．自燃物、腐蚀性B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒参考答案：B7.根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A．[来源:]B．C．D．参考答案：A根据原电池装置判断出正负极，确定金属单质还原性强弱顺序：Cd

>Co

>

Ag金属阳离子氧化性强弱顺序：Cd2+<Co2+<Ag+

【命题意图】考查原电池原理的应用。判断金属活泼型强弱顺序，判断离子反应发生的方向。8.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼热，至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

（

）

A．向CuS04溶液中加入适景铁粉

B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2S04溶液与BaCl2溶液

C．等物质的量的NaHC03与Na202混合物

D．在NaBr溶液中通入过量的氯气参考答案：BD略9.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L-1乙溶液中c(H＋)＞0.1mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略10.某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48LN2O气体（标准状况）。如改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解铝的量是（

）

A．13.5g

B．9g

C．27g

D．0.33mol参考答案：A略11.有关下列两种溶液的说法中，正确的是

溶液①：0.2mo1·L-1CH3COONa溶液

溶液②：0.1mo1·L-1H2SO4溶液

A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①<溶液②

B．加水稀释溶液①，溶液中变大

C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO-)+2c(SO42-)=c(Na+)

D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c(Na+)>c(SO42-)参考答案：D略12.右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A.铜离子在铜片表面被还原

B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.电流从锌片经导线流向铜片

D.铜是阳极，铜片上有气泡产生参考答案：A略13.一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同C．SO3的体积分数：Ⅱ＜ⅢD．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1参考答案：D考点：化学平衡的计算．分析：A、容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行；B、容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒压容器，反应过程中随着SO2转化为SO3，容器Ⅱ的压强会增大，反应速率会比容器Ⅲ大；C、容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，Ⅱ＞Ⅲ；D、若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，实际容器Ⅰ是绝热恒容，随着反应的进行，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小．解答：解：A、容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数不相同，故A错误；B、容器Ⅲ是恒压容器，反应过程中压强大于容器Ⅰ，反应速率大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率不相同，故B错误；C、容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ，故C错误；D、若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，但实际容器Ⅰ是绝热恒容，随反应进行温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，因此容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1，故D正确；故选D．点评：本题考查了影响化学平衡因素的分析判断，注意容器的条件分析应用，绝热容器使体系温度升高，掌握基础是关键，题目难度中等．14.向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（

）A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D.高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液参考答案：A

略15.将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（说明：在题中给定的条件下，I－对应的氧化产物只有I2。）

A．图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应B．从题中可以判断得出还原性：I－>Fe2+>Mn2+C．根据OC段的数据可知开始加入的KMnO4的物质的量为0.5molD．取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液可以检验Fe3+的存在参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应。

回答下列问题：

（1）根据下列所给试剂，选择制取氨气的装置是（填对应字母）

A

；写出制备氯气的离子反应方程式

MnO2+4H++2C1—Mn2++C12↑+2H2O

。

二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、生石灰

（2）已知，E装置是用于使纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置，试说明该装置的设计意图：

将比空气轻的氨气从长管口f进入，比空气重的氯气从短管口g进入，使反应气体逆流接触充分反应，中间导管用于排出空气以减少内部压力

。（3）根据实验目的，所选装置的连接顺序为（填装置的接口字母）：（a）接（d），（e）接（f），（g）接（h），（i）接（j），（k）接（b）；其中，G装置的作用是:

除去C12中的HCl气体

。（4）氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：

3C12+8NH3=6NH4Cl+N2

；其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

。（5）请你评价此套装置有何缺点

缺少尾气处理装置，造成空气污染

。参考答案：答案：（15分）

（1）A（2分）

MnO2+4H++2C1—Mn2++C12↑+2H2O

（2分）

（2）将比空气轻的氨气从长管口f进入，比空气重的氯气从短管口g进入，使反应气体逆流接触充分反应，中间导管用于排出空气以减少内部压力

（2分）

（3）a接d，e接f，g接h，i接j，k接b

（2分）除去C12中的HCl气体

（2分）

（4）3C12+8NH3=6NH4Cl+N2 （2分）

3:2

（1分）

（5）缺少尾气处理装置，造成空气污染

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4)=1.20×10-5请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有

；肯定不存在的离子有

，说明其不存在的理由：

。（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：

。（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：

。（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有

、

，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用：

。参考答案：

略18.[有机化学基础选修模块]（8分）某有机物A是一种重要中间体。

（1）已知有机物A的相对分子质量不超过180，若将A完全燃烧，只生成CO2和H2O，且n(CO2):n(H2O)＝7:5，反应中消耗的O2和生成的CO2的物质的量相等，有机物A的分子式为

。根据有机物A能与NaHCO3反应放出气体，可知A分子中含有的官能团的名称是

。（2）已知碳碳双键上接羟基时，或者一个碳原子上同时连接2个或2个以上羟基时不能稳定存在。有机物A分子中有四个相邻的取代基，C分子的碳环上的一氯取代物只有两种结构。则B的结构简式为

。（3）写出下列反应的化学方程式。

CD：

。（4）C的同分异构体中，含有三个取代基的异构体共有

种。参考答案：（8分）（1）C7H10O5（1分）;羧基（1分）（2）

（2分）（3）+

C2H5OH

+

H2O

（2分）（4）6（2分）略19.用A（CH2=CH2）和D(HOOCCH=CHCH=CHCOOH)合成高分子P，其合成路线如下：已知：①②酯与醇可发生如下酯交换反应：（1）B的名称为_________________，D中官能团的名称为_________________________。（2）C的分子式是C2H6O2，反应②的试剂和反应条件是____________________________。（3）F的结构简式是__________________________。（4）反应⑥的化学方程式是____________________________________。（5）G的一种同分异构体G'为甲酸酯、核磁共振氢谱有3种峰且1mol该有机物酸性条件下水解产物能与2molNaOH反应。G'的结构简式为___________________。（6）以对苯二甲醇、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合