2022年山东省德州市临邑双语中学高三化学模拟试题含解析

2022年山东省德州市临邑双语中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是

A．曲线A是向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量C．曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．曲线D是向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH

通入CO2至过量参考答案：D2.下列关于有机物的叙述正确的是

A．乙醇不能发生取代反应

B．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

C．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应参考答案：B略3.铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3molNa2O2固体使之充分反应，最终产物是A．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaCl

B．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaClC．Fe（OH）3、NaAlO2、NaCl

D．Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl参考答案：C4.己知：H2O(g)=H2O(l)

△H1=Q1kJ／mol

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)

△H2=Q2kJ／mol

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

△H3=Q3kJ／mol若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为kJ

AQ1+Q2+Q3

B.0.5（Q1+Q2+Q3）C0.5Q1–0.5Q2+0.5Q3

D.1.5Q1–0.5Q2+0.5Q3参考答案：D5.下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是

（

）A．臭氧转变为氧气

B．工业生产中氯化钠晶体的熔化、冷却C．夏天马路洒水降温

D．日本大地震中用次氯酸溶液进行环境消毒参考答案：C略6.用下列装置不能达到有关实验目的是

(

)A．用甲图装置证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：D略7.下列叙述正确的是

A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．质量相等的CO与CO2，所含氧原子个数比为1∶2参考答案：A略8.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10NAB．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2NAC．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15NAD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA参考答案：B解析：A．羟基中含有9个电子，17g羟基的物质的量为1mol，含有9mol电子，含有的电子数目为9NA，故A错误；B．28gC2H4和C3H6中含有2mol最简式CH2，含有2mol碳原子，含有的碳原子数目为2NA，故B正确；C．0.05mol熔融硫酸氢钠中含有0.05mol钠离子和0.05mol硫酸氢根离子，总共含有0.1mol离子，含有的离子数目为0.1NA，故C错误；D．标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成0.1mol一氧化氮和0.2mol硝酸，反应转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故D错误；故选B．9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W

与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电了数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体

积分数最大的气体。下列说法正确的是A.Y的最高价氧化物对成水化物的酸性比W的强B.W的气态氢化物比X的稳定C.离子半径的大小顺序：r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)D.XY2与ZY2中的化学键类型相同参考答案：C试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W(氮元素)与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素。A、Z为Mg元素最高正化合价为+2，Y为F元素，没有最高正化合价，故A错误；B、非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故B错误；C、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r(N3-)＞r(O2-)＞r(F-)＞r(Mg2+)，故C正确；D、OF2中含有共价键，MgF2中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误，故选C。10.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：A.绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B.世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一参考答案：C略11.下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（

）A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g

C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4oC

D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL参考答案：C略12.下列叙述正确的是：A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C略13.下述实验能达到预期目的的是（

）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将F2通入NaBr溶液中比较氟与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响参考答案：C略14.参考答案：D15.2007年9月1日，经国务院批准，国家发改委、中宣部等十七个部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。下列有关做法不符合这一要求的是

（

）

A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率

B．在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：

C．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车

D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4AlCl3FeCl3沸点/℃57.7－315熔点/℃-70.0－－升华温度/℃－180300请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_____________，装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是

。（2）装置C中的试剂是

；D、E间导管短且粗的原因是 。（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO－；假设3：

。【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3

mol/L

H2SO4、1

mol/L

NaOH、0.01

mol/L

KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。取少量吸收液于试管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：序号操

作可能出现的现象结论①向a试管中滴加几滴

溶液若溶液褪色则假设1成立若溶液不褪色则假设2或3成立②向b试管中滴加几滴

溶液若溶液褪色则假设1或3成立若溶液不褪色假设2成立③向c试管中滴加几滴

溶液

假设3成立参考答案：（1）MnO2＋2Cl－＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO（2）浓硫酸；防止生成物中的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管（3）【提出假设】假设3：只有ClO－【设计方案，进行实验】①溴水（或0.01

mol/L

KMnO4溶液）②品红溶液；③淀粉-KI溶液；若溶液变为蓝色三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.CH4是重要的清洁能源和化工原料,CH4和CO2都是产生温室效应的主要气体，且前者影响更大。（1）二氧化碳的电子式为______________。（2）25℃、101Kpa下，1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2放热55.64kJ,则表示CH4燃烧热的热化学方程式为：__________________________________。（3）CH4和CO2反应可以生成价值更高的化工产品，在250℃、以镍合金为催化剂，向2L密闭容器中通入4molCH4和6molCO2发生反应如下：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡时甲烷的物质的量为1mol。①计算此温度下，该反应的平衡常数K=_________mol2/L2。②下列各项不能说明该反应处于平衡状态的是_________。A.容器中的压强恒定

BCH4的转化率恒定C.容器中气体的密度恒定

D.CH4与CO物质的量之比恒定

（4）甲烷-空气碱性（KOH为电解质）燃料电池的负极反应式为_________________。相同条件下甲烷燃料电池与氢气燃料电池的能量密度之比为________。（能量密度之比等于单位质量可燃物完全反应转移的电子数之比）（5）科学家以CO2和H2为原料合成乙烯，6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H20(g)，已知温度对CO2平衡转化率和催化剂催化效果的影响如图所示，请回答下列问题：①生成乙烯的速率：v（M）有可能大于v（N），其理由是_________________。②若投料比n（H2）：n（CO2）=4：1，则图中M点时，C2H4的体积分数为_______％。③若想提高C2H4的产率，可采取的措施有___________________。参考答案：(1)

(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

?H=-890.24kJ·mol-1

(3)108(mol·L-1)2

C

(4)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

1:2

(5)随温度升高，催化剂的催化效率（或活性）降低

5.88

低温高压及时移走生成物【详解】(1)二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，其电子式为；(2)1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出55.64kJ的热量，则1mol即16gCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，16×55.64kJ=890.24kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.24kJ?mol-1；(3)①向2L密闭容器中通入4molCH4和6molCO2发生反应如下：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)。平衡时甲烷物质的量为1mol，列三段式：

平衡常数K=(mol?L-1)2=108(mol?L-1)2；

②A．反应前后气体体积变化，容器中的压强恒定说明反应达到平衡状态，故A不选；B.CH4的转化率恒定是平衡标志，故B不选；C.反应前后气体质量和体积不变，容器中气体的密度始终恒定，不能说明反应达到平衡状态，故C选；D．CH4与CO反应的物质的量之比1：2，CH4与CO物质的量之比恒定，能说明正逆反应速率相同，故D不选；故答案为C；(4)甲烷-空气碱性(KOH为电解质)燃料电池负极甲烷失电子发生氧化反应，电解质为碱性，所以生成碳酸盐，负极反应式为CH4-8e一+10OH-=CO32-+7H2O；设甲烷和氢气质量为16g，则根据电极反应计算电子转移总数可得到能量密度之比，根据方程式CH4-8e一+10OH-=CO32-+7H2O，16g甲烷燃烧电子转移8mol，根据方程式H2-2e-=2H+，16g氢气物质的量8mol，电子转移16mol，所以相同条件下，甲烷燃料电池与氢气燃料电池的能量密度之比为8：16=1：2；(5)①化学反应速率随温度的升高而加快，但温度过高催化剂的催化效率降低，所以v(M)有可能大于v(N)；

②设开始投料n(H2)为4mol，则n(CO2)为1mol，在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%，则转化的n(CO2)=0.5mol，剩余的n(CO2)=0.5mol，根据方程式6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)，可知转化的n(H2)=1.5mol，剩余的n(H2)=2.5mol，生成的n(CH2=CH2)=0.25mol，生成的n(H2O)=1mol，所以氢气的体积分数为×100%=5.88%；③温度升高二氧化碳转化率降低，说明正反应为放热反应，故降低温度可使平衡右移增大乙烯产率；该反应为压强减小的反应，故增大压强可使平衡右移增大乙烯产率；及时移走生成物也可使平衡右移增大乙烯产率。18.（2009·全国Ⅱ卷）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)体系中发生反应的化学方程式是___________________;(3)列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________；(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于_______________;(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①②③（如图所示），则曲线①②③所对应的实验条件改变分别是：①___________,②_____________,③________________。参考答案：（1）（2）X+2Y2Z(3)(4)45%(5)升高温度加入催化剂增大压强（1）根据题目表格信息，可得出下列曲线：（2）由上图可以看出Z为生成物，X、Y为反应物，再由其数量关系可推出方程式为X+2Y2Z（3）(4)图中X、Y、Z浓度不再变化时，即达到平衡。平衡时n（X）=0.55

mol,反应为1.0mol-0.55mol=0.45mol,则X的转化率。（5）该反应是放热反应，升高温度可使反应加快，平衡向左移动，Z的产量降低，故①为升高温度；加入催化剂只使反应加快，不影响平衡时的物质的量，故②为加入催化剂；该反应为体积减小的反应，增大