山东省滕州市重点中学2023-2024学年高三上学期9月份质量检测化学试题（含答案）

第第页山东省滕州市重点中学2023-2024学年高三上学期9月份质量检测化学试题（含答案）高三年级9月份质量检测（参考答案）

1—5CDAAB6—10AABBB

11—15CBDACABB

16、(1)HClH2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑

(2)防止倒吸CuSO4溶液

(3)静置，向上层清液中继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全

(4)使钡离子沉淀完全(5)锥形瓶(6)97.6%

17、(1)坩埚

(2)MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2Ob→c→g→h→d关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中；微热圆底烧瓶；若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气

(3)500mL容量瓶、胶头滴管250.0mL偏低(4)92%

18、(1)11：3(2)AC

(3)Cl-会被NaClO氧化产生氯气

(4)高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

(5)C(6)NaOH

19、(1)MgCl2·6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2↑+12HCl↑

(2)尾气吸收时未采取防倒吸措施

(3)不需要滴液漏斗支管可维持漏斗与三颈烧瓶内压强一致，使SOCl2顺利滴下

(4)C

20、(1)充分搅拌、适当升温、多次浸取、适当延长水浸时间等

(2)V2O5+SO+4H+=2VO2++SO+2H2OSiO2

(3)将VO2+氧化成VO(4)增大

(5)2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3↑滕州市重点中学2023-2024学年高三上学期9月份质量检测

化学试题2023年9月

本试卷满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H1N14O16Na23Cl35.5S32Fe56Cu64Ba137

第Ⅰ卷选择题（共40分）

一、选择题（本题包括10个小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）

1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列对文献记载内容理解错误的是（）

A．《华阳国志》中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为CH4

B．《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾

C．《本草纲目》记载“盖此钒色绿，味酸，烧之则赤…”，钒指的是CuSO4·5H2O

D．《本草纲目拾遗》中对强水的记载“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里“强水”指的是硝酸

2．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

①pH=0的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO42-

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl－、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-

A．②④⑥B．①③⑥C．①②⑤D．①②④

3．实验室中下列做法错误的是（）

A．用酒精清洗试管内壁附着的硫B．用干燥沙土扑灭着火的金属钠

C．配制Na2SiO3溶液时加入少量NaOH以防止其水解

D．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下

4．下列“类比”或“对比”合理的是（）

A．MgCl2溶液与过量的氨水反应生成Mg(OH)2沉淀，则AlCl3溶液与过量的氨水反应生成Al(OH)3沉淀

B．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2

C．Fe在潮湿的空气中被腐蚀最终生成氧化物，则Cu在潮湿的空气中被腐蚀最终生成氧化物

D．NaCl固体与浓H2SO4加热可制HCl，则NaI固体与浓H2SO4加热可制HI

5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22.4LCHCl3所含的分子数为NA

B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA

C．0.1mol·L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.1NA

D．100mL12mol·L-1的浓硝酸与过量Cu反应，转移的电子数等于0.6NA

6．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是（）

A．向漂白粉水溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO

B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na＋＋CO＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓

C．向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋

D．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O

7．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：

知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物。下列说法错误的是（）

A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出

C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的D．蒸馏时选用直形冷凝管

8．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子。离子浓度均为0.3mol·L-1。某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（）

A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

B.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

C.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

D.沉淀C的成分是碳酸钡和氢氧化铝

9．用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是（）

选项气体ab

AH2S稀H2SO4FeS

BO2H2O2溶液MnO2

CNO2浓HNO3铁片

DNH3浓氨水CaO

10.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法不正确的是（）

A．a和c可以反应生成b

B．c具有氧化性，可漂白纸浆

C．附着有b的试管，可以用CS2清洗

D．f的浓溶液和Cu在加热条件下反应时体现了

其氧化性和酸性

二、选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分。每题有一个或两个正确答案，若有两个

正确选项的，只选一个且正确的得2分。多选、错选均得0分）

11.化学小组用如图装置探究铜与浓硫酸的反应，过程中观察到，试管内壁有淡黄色固体，液面上方铜丝变黑，溶液中有白色（灰白色）固体生成。将铜丝抽至脱离溶液，继续加热，保持沸腾状态，淡黄色固体消失。将变黑的铜丝置于稀硫酸中，黑色物质不溶解。下列说法错误的是（）

A．实验过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色

B．试管中白色（灰白色）固体为无水硫酸铜

C．铜丝上的黑色物质为氧化铜

D．淡黄色固体消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化

12.下列实验操作中，其现象、解释及结论均正确的是（）

选项实验操作实验现象解释或结论

A用pH试纸测定“84”消毒液pH试纸最终显蓝色NaClO在溶液中水解显碱性

B向蔗糖中加入适量浓硫酸并不断搅拌，同时将产生的气体通入品红溶液蔗糖体积膨胀并变黑，品红溶液褪色浓硫酸具有脱水性和氧化性

C向BaCl2溶液中通入SO2和X气体产生白色沉淀气体X一定具有强氧化性

D将钠块融化后，上面倒扣一个充满CO2的集气瓶产生大量白烟，瓶壁有黑色固体CO2具有氧化性

13.工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法正确的是（）

A．碱性条件下，氧化性：

B．过程I中氧化剂和还原剂物质的量之比为

C．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为

D．将1molS2-转化为SO42-理论上需要O2的体积为22.4L(标准状况)

14.下图是实验室中制取的流程图，已知显墨绿色，下列说法中错误的是（）

A.第①步在瓷坩埚中进行，第⑥步中加热浓缩在蒸发皿中进行

B.第②步加入的作还原剂，第④步通发生反应：是氧化产物

C.第③步分批浸取可提高浸取率

D.第⑤步加热趁热过滤，说明的溶解度随温度变化比较大

15.硫代硫酸钠（Na2S2O3），易溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3。

装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到产品。下列说法不正确的是（）

单向阀的作用是防止倒吸

B．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒

C．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热

D．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率

第II卷（非选择题）

16．某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl22H2O，并用重量法测定产品中BaCl22H2O的含量。设计了如下实验方案：

可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水

步骤1.BaCl22H2O的制备

按如图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl22H2O产品。

步骤2，产品中BaCl22H2O的含量测定

①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；

②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol·L-1H2SO4溶液，

③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。回答下列问题：

(1)Ⅰ是制取气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为；

(2)Ⅱ中b仪器的作用是；Ⅲ中的试剂应选用；

(3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是；

(4)沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液，原因是；

(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是(填名称)；

(6)产品中BaCl22H2O的质量分数为(保留三位有效数字)。

17．黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显-2价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下：

已知：CuFeS2+O2Cu+FeS+SO2，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

(1)在实验室中，应将黄铜矿粉末放在(填仪器名称)中焙烧。

(2)欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。

①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为。

②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→。

③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是。

(3)实验室中配制450mL6mol·L-1盐酸需要用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒还有：，需要量取12mol·L-1浓盐酸的体积是，量取浓盐酸时俯视会使所配制溶液浓度(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

(4)若使用20g黄铜矿粉末可制得8gFe2O3(铁红)，则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是(假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。

18．高铁酸钾(K2FeO4)常温下不稳定，具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：

回答下列问题：

(1)步骤①在较低温度下进行，若温度较高时会生成NaClO3。取某温度下反应液，测得ClO-与ClO3-离子的物质的量浓度之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为。

(2)步骤②加入NaOH固体的目的是(填序号)。

A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO

B．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境D．使反应①中生成的NaClO3转化为NaClO

(3)写出步骤④发生反应的离子方程式。该步骤一般用铁的硝酸盐或硫酸盐而不用氯化物，原因是。

(4)往溶液II中加入饱和KOH溶液，能够得到此产品的原因是。

(5)K2FeO4极易溶于水，步骤⑥在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用(填序号)。A．H2OB．KOH溶液C．异丙醇D．Fe(NO3)3溶液

(6)该工艺流程中可循环使用的物质是(填化学式)。

19．六氨合氯化镁(MgCl26NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以MgCl26H2O为原料在实验室制备MgCl26NH3，并测定所得产品中氯化镁的含量。

I．制备无水MgCl2。利用SOCl2与MgCl26H2O混合并加热，可制得无水MgCl2，实验装置如图(加热及夹持装置略去)：

已知：SOCl2：熔点105℃、沸点76℃；遇水剧

烈水解生成两种酸性气体。

三颈瓶中发生反应的化学方程为。

(2)该实验装置中的不足之处为。

(3)改进装置后，向三