西北工业大学普化试题

诚信保证本人知晓我校考场规则和违纪处分条例的有关规定，保证遵守考场规则，诚实做人。本人签字：编号：成绩西北工业大学考试试题（卷）开课学院理学院课程普通化学学时48考试日期考试时间2小时考试形式（闭）（A）卷考生班级学号姓名（注意：所有答案一律写在答题纸上，考试结束后将答题纸和试卷同时交回。）一、选择题（每题1分，共30分）l.已知某反应的热效应为ΔrHθm，使用催化剂后，该反应的热效应A.变小B.变大C.不变D.不能确定2.在恒压，且只做体积功时，某反应在高温下才能自发进行，则该反应的ΔrHθm和ΔrSθm的关系为A.ΔrHθm>0,ΔrSθm>0B.ΔrHθm>0,ΔrSθm<0C.ΔrHθm<0,ΔrSθm<0D.ΔrHθm<0,ΔrSθm>03.体系经两个不同途径从始态到相同的终态，下列关系肯定存在的是A.Q(1)=Q(2)B.W(1)=W(2)C.Q(1)+W(1)=Q(2)+W(2)D.ΔU(1)>ΔU(2)4.下列物质的ΔfHθm等于石墨的ΔfHθm的是A.CO(g)B.CO2(g)C.CO2(l)D.O2(g)5.下面关于ΔrHθm的说法中错误的是A.ΔrHθm与反应物状态相关B.ΔrHθm与反应方程式的书写相关C.ΔrHθm受温度的影响不大D.温度升高，ΔrHθm增大6.下列过程属于熵增的是A.蒸气凝结成水B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)C.乙烯聚合为聚乙烯D.气体在固相催化剂表面吸附7.在500K时，化学反应：SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)的Kθ=50。同温时反应：2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的Kθ为A.100B.250C8.对一确定的反应，当温度升高时反应速率增大，主要是因为A.频率因子增大B.活化能降低C.活化分子百分数增大D.反应放热增多注：1.命题纸上一般不留答题位置，试题请用小四、宋体打印且不出框。2.命题教师和审题教师姓名应在试卷存档时填写。共5页第1页西北工业大学命题专用纸9.下列关于正催化剂的说法中，正确的是A.降低了ΔrGθmB.降低了ΔrHθmC.降低了EaD.增大了ΔrSθm10.某反应，当温度由300K升至310K时，反应速率增大一倍。该反应的Ea约为A.54kJ·mol-1B.100kJ·mol-1C.76kJ·mol-111.对反应2x+3y=2z,下列速率方程表达式或关系式错误的是A.B.C.D.12.下列水溶液凝固点最低的是A.0.1mol·L-1KClB.0.1mol·L-1CH3COOHC.0.1mol·L-1HClD.0.1mol·L-1K2SO413.当质量摩尔浓度为lmol·kg-1时(水溶液)，溶质的摩尔分数约为A.1.00B.0.055C14.若使AgBr溶解，可以加入A.H2OB.AgNO3C.NH3D.Na215.0.250mol·kg-1HF溶液中m(H+)为A.B.C.0.25D.16.浓度依次为0.2mol·kg-1，0.1mol·kg-1，0.02mol·kg-1，0.01mol·kg-1的HAc溶液，其溶液的pH及HAc的和α为A.α依次增大，不变B.α依次增大，依次增大C.pH依次增大，依次减小D.pH依次减小，α不变17.已知纯水中反应A2B3=2A3++3B2-达平衡时有xmol·kg-1的A2B3溶解，则(A2B3)为A.27x3B.108x5C.27x518.下列有关Cu-Zn原电池的叙述中错误的是A.盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡；B.盐桥用于维持氧化还原反应的进行；C.盐桥中的电解质不能参与电池反应；D.电子通过盐桥流动。19.根据反应：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-构成原电池，测得电动势为Eθ=0.445V，已知φθ(I2/I-)=0.535V，则电对S4O62-/S2O32-的φθ为A.-0.090VB.0.980VC.0.090VD.-0.980V20.将氢电极[p(H2)=100kPa]插入纯水中并与标准氢电极组成原电池，则电动势应为A.0.000VB.0.828VC.0.414VD.-0.414V21.用石墨作电极电解NaCl水溶液，在阳极析出的是A.H2B.Cl2C.O222.其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+的电极电势增大的方法是A.增大pHB.降低pHC.增大Mn2+浓度D.前三个都可以23.碳、氮、氧、氟四元素原子的第一电离能由大到小的排列为A.F>O>C>NB.F>N>O>CC.N>C>O>FD.F>O>N>C24.原子中，可能存在的原子轨道是A.n=1,l=2,m=0B.n=2,l=1,m=±1C.n=3,l=3,m=±3D.n=3,l=2,m=±325.多电子原子的能量E是由以下哪一个决定的A.nB.n和lC.n,l,mD.l26.杂化轨道理论认为，H2O中的氧原子提供的成键轨道是A.等性sp2杂化轨道B.不等性sp2杂化轨道C.等性sp3杂化轨道D.不等性sp3杂化轨道27.某元素的+3价阳离子和F-的核外电子排布式相同，则该元素是A.PB.NC.MgD.Al28.PCl3和CCl4分子之间的作用力是A.取向力和色散力B.诱导力和色散力C.取向力、色散力、诱导力D.色散力29.下列说法正确的是A.同种原子组成的双原子分子必为非极性分子B.盐均为离子型化合物C.若分子内含不同元素原子必为极性分子D.难溶盐均为弱电解质30.下列分子中，含有两个键的是A.C2H4B.H3COHC.H2SD.C2H2二、填空题（每空1分，共22分）1.基元反应2NO＋H2＝N2＋H2O2，已知速率常数为k，则该反应的速率方程表达式为，反应级数是。2.0.1molkg-1的HAc和0.1molkg-1的NH4Ac组成的溶液是溶液，该溶液的pH=(已知HAc的pK3.n=4，l=3的轨道符号为。4.CH4分子的空间构型为，中心原子采取杂化；H2O分子的空间构型为；中心原子采取杂化。5.杂化轨道与其他原子轨道重叠形成化学键的类型都是键。6.29号元素Cu的价电子构型为，对最外层1个电子的有效核电荷数是。7.已知(Ag+/Ag)=0.7996V,，(Fe3+/Fe2+)=0.771V，则反应Ag+Fe3+=Ag++Fe2+自发进行（填正向,逆向）。8.已知某蔗糖水溶液的沸点为100.102℃，水的Kb=0.51℃.kg.mol-1,Kf=1.86℃.kg.mol-1则该溶液的凝固点为9.写出酸性条件下，Cr2O72-被还原的电极反应方程式。10.反应Fe3++Sn2+=Fe2++Sn4+及MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O均能自发进行，则最强的氧化剂、还原剂依次是，。11.373K，100kPa下，液态水变为水蒸气，其rGm0(填>,=,<)。12.用波函数表示第二能层上能级最低的两个电子应该是，。13.分子极性的大小可以用来表示。14.超电势的存在使得电解池阳极的电极电势(填增大，减少)。三、判断题（每题1分，共16分）如果一个氧化还原反应的E<0，则该反应能正向自发。电极反应Zn-2e=Zn2+和Zn2++2e=Zn的标准电极电势都相同。催化剂能同时改变正反应和逆反应的活化能，但不改变反应的标准平衡常数。BF3和PH3分子中B原子和P原子都采取sp2杂化。CH3OH的沸点比CH3OCH3的要高，是因为CH3OH是极性分子，而CH3OCH3是非极性分子。标准平衡常数与温度有关，与浓度或分压无关。AgCl的Ksp=1.7710-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1210-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。电极极化的结果使电解池的实际分解电压高于理论分解电压。反应(1)=反应(2)+反应(3)，则他们标准平衡常数间的关系是K(1)=K(2)K(3)。反应A+B=C的速率方程式为v=kcAcB,那么该反应是二级反应。对于大部分分子(除极少数强极性分子)而言，色散力是主要的分子间作用力。1s22s22p7的核外电子排布是正确的。[Pt(NH3)4]2+配离子的名称：四氨合铂酸[II]通常键可以单独存在，而键不可以单独存在。稳定单质的标准摩尔熵为零。核外电子排布为1s22s22p63s23p63d34s2的元素，失去3个电子后，核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2。四、实验题（每选项或每空1分，共8分）在测定气体常数的实验中，铝片表面的氧化膜使R值(填偏低，偏高或无影响)，铜丝表面的氧化膜(填要或不要)用砂纸打磨。2.在测定化学反应热效应的实验中，硫酸铜溶液需用量取，实验获得的T需采用作图法得到。3.在化学反应速率的实验中，将两只试管同时放入恒温槽中恒温后，迅速同时取出，将一只试管中的溶液注入另一只试管中，并不断搅拌，该操作(填正确，错误或不影响实验结果)。反应溶液出现蓝色时，表明体系中消耗完了。4.分光光度法测定溴百里酚蓝解离常数的实验中，使用测定溶液的pH(填仪器名称)，使用测定溶液的吸光度(填仪器名称)五、计算题（每小题12分，共24分；注意：计算题只有结论而无计算过程不得分。）1.已知反应MCO3(s)=MO(s)+CO2(g)，在298K下达平衡时，测得CO2的分压为100Pa，在373K下达平衡时，测得CO2的分压为1000Pa。试计算:1)该反应在298K时的DrGqm；2)该反应的DrHqm、DrSqm；3)500K时的DrGqm.500,并判断该条