山东省德州市夏津县中学高二化学期末试题含解析

山东省德州市夏津县中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．物质发生化学变化都伴随着能量变化

B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化参考答案：A2.下列类比关系正确的是(

)A、AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O反应也生成AlO2-B、Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C、Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D、Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应参考答案：D略3.下列各项与反应热的大小无关的是

A、反应物和生成物的状态

B、反应物量的多少C、反应物的性质

D、反应的快慢参考答案：D略4.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④参考答案：D略5.下列反应的热效应与其它三项不相同的是

A．铝粉与氧化铁的反应

B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应

C．锌片与稀硫酸反应

D．钠与冷水反应参考答案：B略6.甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,混和气中甲烷和丙烷的体积比是(

)(A)2:1

(B)3:1

(C)1:3

(D)1:1参考答案：D略7.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．Ag

B．Zn（OH）2C．Ag2O

D．Zn参考答案：D解：在银锌二次电池中，根据反应：2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，放电时为原电池，活泼金属做负极，失电子发生氧化反应，根据电极反应应为锌．故选D．8.某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是（

）A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线B．溶液的导电性：b＞a＞cC．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出

H2的量：醋酸＞盐酸D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒

反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ参考答案：C略9.用铂电极电解100mLHNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（

）A．1mol/L

B.2mol/L

C.2.5mol/L

D.3mol/L

参考答案：B略10.下银锌蓄电池的电极反应为：Zn+2OHˉ—2eˉ=

ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2eˉ=2Ag+2OHˉ。据此判断，氧化银是A．正极，并被还原

B．负极，并被氧化

C．正极，并被氧化

D．负极，并被还原

参考答案：A略11.新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源（）①煤

②石油

③太阳能

④生物质能

⑤氢能．A．①②③

B．①②⑤

C．②③⑤

D．③④⑤参考答案：D考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等．故选D．点评：本题考查了清洁能源，分析时紧扣“资源丰富、对环境无污染、可以再生”，即可正确判断．12.下列物质不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是A

碳酸钠溶液

B

紫色石蕊溶液

C

金属钠

D

溴水参考答案：A略13.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为A.1：1：1

B.3：2：1

C.6：3：2

D.9：3：1参考答案：D略14.参考答案：D略15.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是

A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水

B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色

D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是

（1）图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置

最合适，理由是______________________________________________________

_____。（2）反应液中应加入沸石，其作用是

。（3）反应中温度计水银球的位置是

__________________

。（4）用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这杂质是

，除去这种杂质的简易方法是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示：①盐碱地产生碱性的原因_________________________________________________________②用石膏降低其碱性的原理_________________________________________________________(2)根据下列2个热化学反应方程式：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－218kJ/mol；Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.5kJ/mol。写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__________________________________________________________。(3)常温下，等物质的量的浓度的①氨水；②NH4HSO4；③NH4Cl；④(NH4)2CO3；⑤(NH4)2SO4溶液中，c(NH)由大到小的顺序为___＞___＞_____＞____＞_____(填序号)。参考答案：

略18.如图所示，通电5min后，电极5的质量增加了2.16g，回答：

(1)电源：a是________极，C池是________池。A池阳极电极反应式为__________________，阴极电极反应式为__________________。C池阳极电极反应式__________________，阴极电极反应式为_____________________。(2)如果B槽中共收集到224mL气体(标准状况)，且溶液体积为200mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2＋的物质的量浓度为____________________________。(3)如果A池溶液也是200mL(电解过程中溶液体积不变)，则通电后，溶液的pH为________。参考答案：(1)负电解2Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑Cu－2e－===Cu2＋2Ag＋＋2e－===2Ag(2)0.025mol·L－1(3)13

略19.（1）已知工业上生产H2的过程中有如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：①恒容增大H2O(g)的物质的量，则CO的转化率

（填“增大”或“减小”）。②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是

（填“放热”或“吸热”）反应。③在某温度时，该反应10min达到平衡，且有如下数据：浓度

物质COH2OCO2H2起始浓度/(mol·L-1)2.0x00平衡浓度/(mol·L-1)0.46.41.61.6

则上表中x=________________，该温度下平衡常数K的数值是____________。（2）某化学实验小组的同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设计出下图装置，通过电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①