辽宁省丹东市凤城朝鲜族中学高一化学期末试题含解析

辽宁省丹东市凤城朝鲜族中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是A．Y>X>Z

B．Z>Y>X

C．X>Z>Y

D．X>Y>Z参考答案：D2.在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）＋

bN（g）cW(g)，达到平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是（

）A．反应速率增大

B．平衡向正反应方向移动C．N的转化率提高

D．W的体积分数降低参考答案：D略3.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所

示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确

的是A．原子半径：Z>X>Y

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W

C．W的单质是制取盐酸的原料之一D．X、W的氢化物相遇会产生白烟参考答案：B4.下列叙述正确的是（

）A.断裂化学键会释放能量B.物质的内能与其聚集状态有关C.放热反应均无需加热就能发生D.根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量参考答案：B【详解】A.断裂化学键会吸收能量，形成化学键释放能量，故A错误；B.物质的内能与其聚集状态有关，同种物质，质量、温度相同，状态不同，则固、液、气的内能依次增大，故B正确；C.反应条件与反应是放热或吸热没有关系，故C错误；D.由于任何化学反应都会伴随能量变化，则根据能量守恒定律，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故D错误。故选B。5.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.常温常压下，48gO3含有氧原子数为NAB.标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NAC.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD.2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15NA参考答案：BA、48gO3含有氧原子的物质的量n＝48g÷16g/mol＝3mol，个数为3NA个，A错误；B、1.8g水的物质的量n＝1.8g÷18g/mol＝0.1mol，而1mol水中含10mol电子，故0.1mol水中含1mol电子，个数为NA个，B正确；C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2L氧气所含的原子数不是NA，C错误；D、2.8g铁的物质的量n＝2.8g÷56g/mol＝0.05mol，铁与盐酸反应变为+2价，故铁失去的电子的物质的量为0.05mol×2＝0.1mol，个数为0.1NA个，D错误，答案选B。6.关于二氧化硅，下列叙述不正确的是()A．水晶的成分是二氧化硅B．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别C．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸D．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应参考答案：D解析：水晶的主要成分为SiO2，A项正确；CO2是由分子构成的，而SiO2是Si和O按1∶2组成的空间立体网状结构的晶体，二者物理性质差别较大，B正确；SiO2不溶于水也不与水反应，C项正确；SiO2可以与氢氟酸反应，D项不正确。7.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑C．SiO2熔点比CO2高D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶参考答案：D略8.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水参考答案：C9.以下是一些常用的危险品标志，装运浓硝酸的包装箱应贴的图标是

(

)A.

B.

C.

D.参考答案：B【详解】浓硝酸属于强酸，具有强烈的腐蚀性的液体，A、图中所示标志是易燃液体标志,故A选项错误；

B、图中所示标志是腐蚀品标志,故B选项正确；C、图中所示标志是有毒气体标志,故C选项错误；

D、图中所示标志是爆炸品标志，故D选项错误；

综上所述，本题选B。10.实验室需配制480mL1mol/LNaOH溶液，下列叙述正确的是（

）A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口B．用托盘天平称量19.2克NaOH固体C．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高参考答案：D略11.在25℃、1.01×105Pa下，将33gCO2通入到1000ml1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=－(2y－x)kJ?mol－1B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=－(4x－y)kJ?mol－1C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=－1/2(4x－y)kJ?mol－1D．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=－(8x－2y)kJ?mol－1参考答案：C12.下列关于有机物性质的叙述错误的是（

）A.甲烷和氯气在光照条件下反应产生油状液滴B.苯和乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇催化氧化能生成乙醛D.乙烯、苯分子中的所有原子均共面参考答案：B【详解】A.甲烷和氯气在光照条件下反应，产生的CH3Cl呈气态，产生的CH2Cl2、CHCl3、CCl4呈液态，因此有油状液滴产生，A正确；B.苯具有稳定性，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C.乙醇在Cu作催化剂条件下能被O2氧化产生乙醛，C正确；D.乙烯、苯分子中键角是120°，分子中所有原子在同一个平面上，因此乙烯、苯分子中的所有原子均共面，D正确；故合理选项是B。13.在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、AlO－2、Cl－、SO42－

C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－参考答案：B14.下列用品的有效成分及用途对应错误的是（

）参考答案：B略15.下列物质之间的相互关系不正确的是(

)A．H、D、T互为同位素

B．干冰和冰为不同一种物质

C．O2和O3互为同素异形体

D．

和

互为同分异构体

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.是一种强氧化剂，是常用的还原剂。我们设想与也能发生化学反应。某化学小组探究与的反应，首先对与的反应进行预测（方程式均未配平）：

①

②

③

④

⑤

⑥（1）小组同学查阅相关资料，理论上说明与在加热条件下能发生反应，从理论分析，上述①⑥的预测中，合理的预测是

（填写序号）.（2）化学小组设计实验证明自己的预测，实验装置如下：

实验步骤（下列没有按操作顺序排列）：

、在装置中装好相应的试剂；、连接装置，检查装置的气密性；

、加热C装置中的过氧化钠；

、反应结束后，撤离酒精灯，等试管冷却后停止通氢气；

、打开止水夹，再打开A装置中的分液漏斗开关，通入氢气。

回答下列问题：

①实验步骤的正确操作顺序为

（填写字母）。②B装置内应放的试剂是

，作用是

；C装置中，干燥管中碱石灰的作用是

.③装置C中，通氢气进入试管内的导管没有画出，请在装置图内画出。④实验发现过氧化钠在加热条件下与氢气可以反应，观察到C装置试管中的实验现象为

.⑤用最简单的方法证明装置C中过氧化钠完全反应：

.参考答案：（1）①

（2）①：

②：碱石灰

吸收中的、，防止与反应对实验有干

吸收空气中的水蒸气、，防止气体进入试管与反应

③：导管伸入试管底部

④：淡黄色固体变成白色固体

⑤：取下装置C中试管，向试管中加入少量蒸馏水，没有气泡产生，证明完全反应略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)氮化钠(Na3N)可与水反应产生两种碱性物质，其中一种有刺激性气味，请回答下列问题。(1)Na3N中的化学键是_____，写出其与水反应的方程式_______________。(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐，其盐的电子式分别为__________。(3)比较Na3N中两种离子的半径：Na+_____N3-

(填<、>、或=)。参考答案：(1)离子键Na3N+3H2O=3NaOH+NH3(2)两电子式略(3)<18.(10分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容。现用该浓盐酸配制100mL1mol·Ｌ－1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有

▲

（写出仪器名称及规格）；（2）经计算，配制100mL1mol·Ｌ－1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为▲mL，量取盐酸时应选用

▲

mL（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol·Ｌ-1，请你分析配制过程中可能引起误差的原因（写出其中一个即可）

▲

。（4）若将30mL1mol·Ｌ-1盐酸与4.2gNaHCO3充分反应,在标准状况下可得多少升CO2（写出化学方程式和计算过程）。参考答案：

略19.位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是地壳中含量最高的金属。根据你的推断完