人教版化学必修1-同步练习

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第一课时【基础巩固】1．下列实验操作正确的是（）A．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯 B．用灯帽盖灭酒精灯火焰 C．向燃着的酒精灯里添加酒精 D．酒精灯内可以添加满酒精2．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯C．查 D．滴管不能交叉使用3．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中,应贴在装有浓硫酸的容器上的是ABCD4．下列事故处理方法正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤5．某同学欲称取食盐晶体，但在操作时将食盐晶体与砝码的位置放颠倒了，则实际称得的食盐晶体的质量为（1g以下用游码）（）A．6.5 B．6.0 C．5.5 D．6．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（） A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯7．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热； ②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部； ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放回原处。A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④8．以下过滤操作中，不正确的是（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液9．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热10．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热11．下列实验操作错误的是（）A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心12．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，可以直接加热，如果使用不当，试管会破裂，你能说出实验中有哪些不恰当的操作会导致试管破裂吗？（至少说出四种）⑴。⑵。⑶。⑷。【能力提升】13．认真观察实验现象是获得正确结论的关键，分析物质的性质可以帮助我们预测化学实验的现象。已知金属钠的密度为/cm3，熔点为97.81℃，金属活动性强，与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气。若将金属钠投入到滴有酚酞的水中，请预测可能观察到的实验现象。。第二课时【基础巩固】1．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3．为了除去硝酸钾晶体中的硫酸钙和硫酸镁,先将它配成溶液,然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3等试剂,配以过滤、蒸发结晶等操作,制成纯净的硝酸钾晶体,其加入试剂的顺序:（）A．K2CO3—Ba(NO3)2—KOH—HNO3 B．Ba(NO3)2—KOH—HNO3—K2CO3C．KOH—K2CO3—Ba(NO3)2—HNO3 D．Ba(NO3)2—KOH—K2CO3—HNO34．下列实验操作中，不正确的是（）A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C．过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁D．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌5．能够用来鉴别BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④2-2-7．某溶液中含有较大量的Cl－、CO3、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为。（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO离子？_____________________________________________________________________________________________________。如果有，应该如何除去SO离子？___________________________________________。（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。过滤时：。蒸发时：。9．有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的不必写化学方程式。第三课时【基础巩固】1．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁2．下列分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金3．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小4．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分5．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是（）A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏6．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的、和Cl—。（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③，④，⑤冷却结晶。（2）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②；③；④。（3）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有生成，证明溶液中有离子。②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子。③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子。【能力提升】7．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置，分层。就此实验，完成下列填空：⑴正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）→→→A→G→→E→F⑵上述E步骤的操作中应注意。上述G步骤操作的目的。⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是第二节化学计量在实验中的应用第一课时【基础巩固】1．下列说法正确的是（）A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1mol物质中含有阿伏加德罗常数个粒子C．摩尔表示物质的量的数量单位D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol2．下列表示不正确的是 （）A．2molNH3 B．3mol氧 C．1molH2SO4 D．2molMg2+3．下列物理量用mol作单位的是()A．物质的质量 B．物质的量 C．粒子个数 D．摩尔质量4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol5．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A．32gO2所含的原子数目为NA H2N6．下列所给物质中，所含分子数目最多的是（）A．2molCl2 B．2g氢气 C．×1023个氮分子D．16g氧气7．下列各组物质中，含有氧原子的物质的量相同的是（）A．0.3molO2和0.3molH2OB．0.1molH2SO4和H2OC．0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11（蔗糖）D．6.02×1023个CO2和0.1molKMnO48．下列叙述正确的是（）A．1molH2SO4的质量为98g/mol B．硫酸的摩尔质量为98gC．H2SO4中含有NA个H2SO4分子 D．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9H2SO4的质量是_____。含O的物质的量是____________。10．下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________．(填字母)A．6gH2；B．0.5molCO2；C．1.204×1024个HCl分子；D．148gH3PO4；E．92g乙醇(化学式为C2H5OH)11．3.01×1022个OH—与_________molNH3具有相同的质量，又和________gNa+含有相同数目的电子。【能力提升】12．设NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（）A．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为NAB．18g水所含的电子数目为NAC．8g氦气所含的分子数目为NAD．16g氧气和16g臭氧（O3）所含的原子数目都为NA13．碳元素的相对原子质量为12，碳原子的质量为bg，A原子的质量为ag，则A的相对原子质量为（）A．12a／b B．6.02×1023a C．12b/a14．O2、SO2、SO3三者的质量比为2:4:5时，它们的物质的量之比为________________。15．12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na16．质量相同的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比为______，所含原子总数之比为__________，所含氧原子个数之比为__________，所含硫原子个数之比为_______17．顺铂［化学名称为顺二氯二氨合铂（Ⅱ），化学式为PtCl2(NH3)2］是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为0.3mg，那么一片顺铂药片中顺铂的物质的量是_________，所含氮原子的物质的量是_________，氮原子的个数为_______。第二课时【基础巩固】1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为C．标准状况下的气体摩尔体积约为D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同2．在相同状况下，两种物质的量相同的气体必然（）A．体积均为 B．具有相同的体积C．具有相同的原子数目 D．具有相同的质量3．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量4．下列物质中体积约为的是（）A．1molO2B．在标准状况下，1molH2OC．在标准状况下1gH2和14gCO的混合气体D．温度为20℃，压强为1.01×105Pa时28gN5．在标准状况下，与8.8gCO2的体积相等的NA．质量为8.8gC．体积为 D．分子数目为1.204×1023个6．有一种气体的质量是，体积是（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．／mol C．71 D．71g／mol7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO9．NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是（）A．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含的原子数目为NAC．在常温常压下，氮气所含的原子数目为NAD．17gNH3所含的原子数为4N10．同温同压同质量的H2和CH4，物质的量比为_______，分子个数比为______，原子个数比为_________，体积比为____________，质量比为____________。11．在标准状况下，4gH2、O2.、1mLH2O中，含分子数最多的是_________，含原子数最多的是_________，质量最大的是____________，体积最大的是____________。【能力提升】12．（）A.3VL B.2VL C.VL D.0.5VL13．在273K101kPa的条件下，将氦气、氮气和氧气混合，该混合气体的体积是（）A． B． C． D．14．如果ag某气体中含有的分子数为b；则cg该气体在标况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（）A．L B．L C．L D．L15．某气态氧化物化学式为RO2，标准状况下，该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为____________，R的相对原子质量为_______________。16．物质的量相同的钠、镁、铝分别跟足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积比为__________________。第三课时【基础巩固】1．下列对于1mol/L硫酸溶液的含义理解正确的是 （）A．1L水中含有1molSO B．1L此溶液中含有1molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．1L此溶液中含有98gH2SO42．将4gNaOH溶于水配成50mL溶液，则所配溶液的物质的量浓度是 （）A．2mol／L B．1mol／L C．0.1mol／L D．0.05mol／L3．下列说法正确的是（）A．把40gNaOH放入1000mL水中，即可制成1mol／L的NaOH溶液B．H2SO4溶于水配成1LC．0.5mol/L蔗糖(C6H12O6)溶液中含溶质0.5molD．4．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤5．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）Ａ．使用前要检验容量瓶是否漏液Ｂ．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干Ｃ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行Ｄ．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡。6．AlCl3溶液中Cl-为9.00mol／L，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．1mol/L C．3mol/L D．1.5mol/L7．用10mL的0.1mol／LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶A．3∶2∶2B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶18．欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA．①② B．②③ C．①③ D．①②③9．（）A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”10．实验室里需用480mL0.1mol／L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配置，以下操作正确的是（）A．称取g硫酸铜，加入500mL水B．称取g胆矾配制成500mL溶液C．称取g硫酸铜，加入500mL水D．称取g胆矾配制成500mL溶液11．溶质的质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)的物质的量浓度为_________。12．实验室要配制100mL2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题。（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。A．烧杯B．100mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。（3）实验开始前，需要检验容量瓶是否_________________。（4）下列主要操作步骤的正确顺序是（填序号）。①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。【能力提升】13．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol／LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶314．密度为（g/cm3）的溶液V（mL），含有相对分子质量为M的溶质m(g)，其物质的量浓度为c(mol/L),溶质的质量分数为ω％，下列表达式不正确的是（）A．c= B．m=V C．= D．15．用质量分数为98%、密度为/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒；F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用的仪器是（填入编号）：。16．17．实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液。（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？第二章化学物质及其分类第一节物质的分类第一课时【基础巩固】1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐2．下列各组物质按酸碱盐分类顺序排列正确的是（）A．硫酸、纯碱、石膏 B．盐酸、烧碱、胆矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠 D．硫酸、熟石灰、苛性钾3．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A．石灰石 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CH4．采用不同的分类方法,可将非金属氧化物分为不同的类别。例如,从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类,则下列氧化物与它们属于同一类的是（）A．CO B．CuO C．N2O5 D．Na2O5．环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，逐步实施了生活垃圾分类投放的办法，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质6．有关物质的分类，下列说法错误的是（）A．只能有一种分类标准B．可能有多种分类标准C．能用交叉分类法进行分类的物质就不能用树状分类法进行分类D．能用交叉分类法进行分类的物质也可能用树状分类法进行分类7．现在大部分城市街头安放了“可回收垃圾”和“不可回收垃圾”两类垃圾箱，其中可以回收的垃圾有废弃的铜丝、废钢铁、铝制易拉罐等，根据物质的分类它们属于（）A．碱 B．盐 C．酸 D．金属或合金8．下列反应方程式中，有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（）A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．N2＋3H22NH3C．H2＋Cl22HCl D．NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO39．现有①氧气②空气③碱式碳酸铜④氯酸钾⑤硫⑥水⑦氧化镁⑧氯化钠等物质,其中属于单质得有______________；属于化合物的有____________；其中_____________属于含氧化合物；__________属于氧化物；属于混合物的有_______________(填序号)。【能力提升】10．今有下列两组物质,每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类,将此种物质和分类依据（选出的物质与其他物质的不同之处）写在下面相应的表格内,两组物质分别为(1)NaCl、BaCO3、AgNO3、蔗糖；(2)BaSO4、K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3。组别被选出的物质分类依据第（1）组第（2）组11．有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其中主要成分是生石灰（CaO）。（1）生石灰属于那种类别的物质？____________。（2）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）___________________________。（3）生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式。（4）小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？（5）在你所认识的化学物质中，还有哪些物质可以作干燥剂？举例说明。12．对大量实验事实进行分类分析，找出一些规律，并根据这些规律和物质的内在联系，对一些物质的性质做出推断，这是化学学习中必须训练的科学方法。请你仿照下表中示例的思维过程，以初中学过的酸、碱、盐的化学性质为例，填写所有空格（所填规律不能重复）实验事实（每空至少举2例）规律推测同类物质具有相同性质示例：盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红酸溶液能使紫色石蕊变红稀硝酸也能使紫色石蕊变红(1)氯化钠溶液、氯化钾溶液都能与硝酸银溶液反应，生成不溶于硝酸的白色沉淀(2)(3)(4)第二课时【基础巩固】1．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液2．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是（）A．该分散系不能发生丁达尔现象 B．该分散质颗粒不能透过滤纸C．该分散系能发生丁达尔现象 D．3．由饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（）A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀4．下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液5．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾6．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）7．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A．胶体带电荷，而溶液不带电荷B．溶液的分散质粒子能通过滤纸，而胶体的分散质不能C．胶体是一种较稳性的分散系，而溶液是一种最稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能8．下列关于胶体的叙述正确的是A．胶体是很稳定的分散系，比溶液还稳定 B．胶体能发生丁达尔现象C．胶体的分散质不能透过滤纸 D．胶体不稳定，静止后容易产生沉淀9．浊液中分散质粒子的直径__________（填“>”或“<”）100nm，溶液中分散质粒子的直径（填“>”或“<”）1nm，而胶体颗粒的直径介于______之间，这个尺寸与现代材料科学中的直径大致相当，从而使胶体的研究更具有现实意义。【能力提升】10．胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶体带负电荷，如土壤胶体，金属氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等。请解答：在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-9～10-7m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集，负极聚集，理由是。11．就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。⑴实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是。⑵实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是。⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是。12．实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原是。13．①。②。③。第二节离子反应第一课时【基础巩固】1．下列物质是电解质的是（）A．Cu B．SO3 C．NH4Cl D．CH3CH2OH2．下列电离方程式正确的是（）A．Na2SO4＝Na＋+SO B．Ba(OH)2＝Ba2++(OH)C．Al2(SO4)3＝2Al3++3SO D．H2SO4＝H2+SO3．下列判断正确的是（）A．盐酸能导电，盐酸是电解质B氨水能导电，氨气是电解质． C．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质 D．氢氧化钾溶于水能导电，氢氧化钾是电解质4．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B．Ba(OH)2 C．NaHCO3 D．CO6．下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．铜丝能导电，所以铜丝是电解质C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D．氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质7．电解质是指在和下能够导电的。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于。8．请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质酸：；碱：；盐：。9．写出下列物质的电离方程式：H2SO4：；HNO3：；Ca(OH)2：；CuCl2：。10．以下12种为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥CH3CH2OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3eq\o\ac(○,11)NaOHeq\o\ac(○,12)NH3·H2O（1）属于电解质的是。（2）属于非电解质的是。【能力提升】11．固体氯化钠中存在着钠离子（Na+）与氯离子（Cl-），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为。物质能导电，必须具有，金属能够导电是由于含有，电解质溶液导电是由于有，一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力，电解质溶液导电能力。第二课时【基础巩固】1．下列各组中，所含物质间不能发生离子反应的是（）A．Na2CO3溶液与稀H2SO4 B．FeSO4溶液与NaCl溶液C．BaCl2溶液与K2SO4溶液 D．NaCl溶液与AgNO3溶液2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CO＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO23．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应 D．Mg(OH)2和稀H2SO4的反应4．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A． B．Mg2+、Na+、Cl-、C．Ba2+、H+、、OH- D．K+、Ca2+、、5．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4B．BaCO3+H2SO4C．Ba(NO3)2+H2SO4D．Ba(OH)6．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2++2OH-＝Cu(OH)2CuCO3+2NaOH＝Cu(OH)2+Na2CO3B．CO+2H+＝CO2+H2OBaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2+H2OC．Ca2++CO＝CaCO3Ca(NO3)2+Na2CO3＝CaCO3+2NaNO3D．H++OH-＝H2O2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O7．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A．K＋、MnO、Cl－、 B．Na＋、Al3＋、、C．Na＋、H+、、 D．Na＋、、S2－、Cl－8．除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式（1）(CO)，所加试剂，离子方程式。（2）Cl-()，所加试剂，离子方程式。（3）Fe2+(Cu2+)，所加试剂，离子方程式。9．判断下列反应能否发生离子反应，能发生反应的写出离子方程式，不能反应的说明理由。（1）硫酸铜溶液跟氯化钡溶液混合；（2）二氧化碳通入过量的澄清石灰水中；（3）澄清石灰水中通入过量的二氧化碳；（4）碳酸钡悬浊液滴加盐酸；（5）硝酸银溶液跟氯化钠溶液混合；（6）铁钉放入硫酸铜溶液中；（7）硫酸钠溶液跟氯化镁溶液混合；【能力提升】10．下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．Cu(OH)2和盐酸Cu(OH)2和醋酸B．BaCl2和Na2SO4Ba(OH)2和(NH4)2SO4C．NaHCO3和NaHSO4Na2CO3和NaHSO4D．过量NaHCO3和Ca(OH)2Ca(HCO3)2和过量NaOH11．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。三次实验中都没有明显现象的是。第三节氧化还原反应第一课时【基础巩固】本质是（）A．氧元素的得失 B．化合价的升降C．分子中原子的重新组合 D．电子的得失或偏移2.下列反应是氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C．Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 D．SO3+H2O=H2SO43．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应4．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素只表现还原性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO45．下列各物质的变化中，标有横线的元素被还原的是（）A．MnOMn2＋B．H2SSO2C．HClCl2D．CaCO3CO26．下列反应中,硫元素被还原的是（）A．S+O2SO2 B．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O＋SO2↑C．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr D．Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑7．下列物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）A．H2S、HCl、H2SO3 B．H3PO4、HNO2、H2SO4C．FeCl2、Cl2、CuCO3 D．Na2S、NaClO、NH4HCO38．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClC．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O D．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑9．磷单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中是（）A．被氧化 B．被还原C．即被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原10．下列反应中，划线物质是还原剂的是（）A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu B．Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2C．C＋CO22CO D．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O311．在S2-、S、Fe、Fe2+、Fe3+、Mg2+、I-、H+中，只有氧化性的是____________；只有还原性的是_________________；既有氧化性又有还原性的是____________________。【能力提升】12．我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关。请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。（1）氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌消毒作用，常用于自来水的消毒。在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合价为___________，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有______________，次氯酸具有漂白作用就基于它的这个性质。（2）现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变为Fe3+B．苹果汁含有Cu2+C．苹果汁含有OH-D．苹果汁含有Na+（3）自然界中存在的元素大多数以化合态存在，而我们在生活和生产中需要许多单质如铁、单质硅等。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它（）A．被氧化B．被还原C．有可能被氧化，也有可能被还原D．由高价态变为零价第二课时【基础巩固】1．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO42．下列对氧化还原反应的分析中合理的是（）A．Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中作还原剂B．KMnO4受热分解时，Mn元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中Mn元素既被氧化又被还原C．凡是氧化还原反应都能造福人类D．在反应2H2O2H2↑+O2↑中H2O既是还原剂又是氧化剂3．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2=CaCl2＋＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑4．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O△ B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑△C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O5．下列反应中属于置换反应,且水只作氧化剂的是（）A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．CuO+H2Cu+H2OC．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑6．实现下列变化需加入氧化剂的是()A．I-→I2 B．MnO4-→Mn2+ C．S2-→HS- D．ClO3-→Cl27．在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O的反应中,氧化剂与还原剂的质量比为（）A．2:1B．1:2 C．5:1 D．1:58．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，下列说法正确的是（） A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强9．在下列反应中：A．2F2+2H2O＝4HF+O2↑B．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑C．3NO2+H2O＝2HNO3+NOD．2H2O＝2H2↑+O2↑E．H2O+Cl2＝HCl+HClOF．CaO+H2O＝Ca(OH)2其中水是氧化剂的是____________，水是还原剂的是________________,水既是氧化剂,又是还原剂的是_______________,水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是____________，不属于氧化还原反应的是____________。（填序号）【能力提升】10．阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有性，铁离子具有性，（1）中的维生素C是剂，（2）中的CO2剂，写出（2）中的离子方程式。11．维生素C(简称Vc,化学式为C6H8O6)是一种水溶性物质,其水溶液呈酸性。Vc具有较强的还原性,易被空气中的氧气所氧化。在新鲜的水果、青菜和乳制品中都富含Vc,如鲜橙汁中Vc的含量在500mg/L左右。食物中的Vc在烹调、贮存、加工时较易丢失。已知Vc与I2反应为C6H8O6+I2＝C6H6O6+2HI，碘遇淀粉变蓝。（1）Vc与I2的反应是否为氧化还原反应？，氧化剂是。（2）针对Vc的性质，你认为在炒菜和淘米的时候应该注意什么？________________________________________________________________________________________________。第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第一课时【基础巩固】1．钠的主要物理性质有：①是银白色金属②密度小于1③可以用小刀切割④熔点低于100℃⑤是电和热的良导体，下列各组正确的是（）A.①③ B.①②③ C.②③⑤ D.①②③④⑤2．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中3．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是（）A．铁 B．钠 C．铝 D．镁4．取一块金属钠放到燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出红色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。以上描述正确的是（）A．①④⑤ B．①②③ C．①② D．①④5．关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，硬度很大B．金属钠的熔点很高C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠6．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差 C．铝与氧气不反应 D．7．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落8．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低 B．有强还原性 C．钠的硬度小 D．钠的密度小9．在Na与H2O的反应中（）A．Na是氧化剂 B．H2是氧化产物C．反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D．反应实质是钠置换水中的氢气10．新切开的金属钠，切面呈__________色，在空气中很快变__________，说明钠很容易________________，有关的化学方程式是______________________________________。11．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的固体，反应的化学方程式为______________________________________________________。12．13．加热未用砂纸打磨过的铝箔和加热用砂纸打磨过的铝箔，现象是否相同？，分别是，出现这种现象的原因是。【能力提升】14．取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反应的实验现象，反应的化学方程式是。②溶液中的实验现象；反应的化学方程式是。煤油水（滴有酚酞）15．煤油水（滴有酚酞）①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么。(1)当进行适当操作时还需要的仪器有。(2)操作方法是。(3)实验现象为。(4)本实验可证明钠的物理性质是，能证明与水反应的产物是。第二课时【基础巩固】1．下列离子方程式中，正确的是（）A．Na+2H+＝Na++H2↑ B．2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑C．2Fe+2H+＝2Fe3++H2↑ D．Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+H2↑2．将一小块钠投入下列溶液中，即产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．CuSO4溶液 D．NaCl溶液3．在烧杯中加水和苯（密度：/cm3）50mL，将一小块钠（密度：/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上下跳动4．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是（）A．铝是还原剂 B．H2O是氧化剂C．NaOH和H2O是氧化剂 D．偏铝酸钠是氧化产物5．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．6．如图所示的实验中,投入铝片后（）A．①中产生气泡,②中不产生气泡B．①和②都不产生气泡C．①和②都产生气泡,.①中是H2,②中是O2D．①和②都产生气泡,且都是H27．在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是，能与沸水反应的是，能与水蒸气反应的是。写出有关的化学方程式，，。8．解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：（1）钠浮在水面上；（2）钠熔化成闪亮的小球；（3）钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声；（4）滴有酚酞试液的水变红；钠与水反应的离子方程式为。9．在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是。试解释易拉罐变瘪的原因；并解释后一现象的原因。写出反应过程中的两个离子方程式；。【能力提升】10．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是（）A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油里B．K在空气中可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2OC．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 D．K可以与水剧烈反应，生成氢气和氢氧化钾A11．如图所示，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。A（1）所观察到的现象是，有关反应的化学方程式是；（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么？。（5）干燥管中盛装的物质是，作用是。（6）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是。这一操作的目的是。第三课时【基础巩固】1．氢氧化钠恰好与20mL盐酸反应完全，则盐酸的物质的量浓度是（） B． D．1mol/L2．将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．3．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:34．锌与500mL盐酸恰好完全反应，则能产生H2_________L(标准状况)，这种盐酸的物质的量浓度是____________。5．0.5molNa2CO3跟400mL盐酸恰好完全反应，则该盐酸的物质的量浓度是________，反应后溶液中溶质的质量为________g，生成标准状况下的气体体积为__________L。6．质量分数为10％、密度为／cm3的