河南省洛阳市洛龙区人民法院高三化学模拟试题含解析

河南省洛阳市洛龙区人民法院高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各项性质比较正确的是A.密度：C4H9Cl>C3H7Cl>C2H5Cl>CH3Cl

B.熔点：Rb>K>Na>LiC.氧化性：Cu2+

>H+>Fe3+>Zn2+

D.半径：S2->K+>Na+>Al3+参考答案：D2.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2

④向石灰水中通入过量CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A.①②③

B.①②⑤

C.①②③⑤

D.①③

参考答案：D3.下列叙述中，正确的是

(

)A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原c．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应参考答案：D知识点:化性的强弱的比较，金属性强弱的比较，氧化还原反应原理答案解析:解析：A、如Fe3+的氧化性大于Cu2+的氧化性，而金属性Fe＞Cu，错误；B、氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，故错误；C、有一种化合价的元素和氧元素可以形成多种氧化物，如钾（K）元素，有氧化钾K2O、超氧化钾KO2、臭氧化钾KO3多种氧化物，氮元素+4价的氧化物有两种，二氧化氮NO2和四氧化二氮N2O4，错误；D、铝和氧气，因为生成氧化铝薄膜而几乎不反应，所以强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应，正确。思路点拨:题考查了氧化性的强弱的比较，金属性强弱的比较及氧化物的类型和形成等，考查学生分析和解决问题的能力，可以根据所学知识进行回答，难度不大，但是是易错试题。4.一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应，在时达平衡：时刻分别改变反应的一个条件，测得溶器中C（g）的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是A.间该反应的平衡常数相同，均为0.25B.时刻改变的条件是使用催化剂C.时刻改变的条件是移去少量DD.反应方程式中x=2参考答案：D5.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。

向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有A．Br－、I2

B．Br2、Br－、I2

C．Br2、I2、IO3－

D．Br2、IO3－

参考答案：D6.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

CH3CH2OH－4e—+H2O=CH3COOH＋4H+。下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4

mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O

D．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－参考答案：C略7.下列对化学用语的理解正确的是A．原子结构示意图可以表示12C原子或13C原子B．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．电子式可以表示羟基或氢氧根离子D．离子方程式H++OH—=H2O：表示盐酸和NaOH溶液的反应，也可以表示醋酸和氨水的反应参考答案：A8.某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3－、SO42－、NH4+、CO32－(不考虑少量的H+与OH－)，取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验。(1)第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。(2)第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl2，得到2.33g固体，则该溶液中

(

)A．可能含有K+

B．肯定含有NO3－、SO42－、NH4+、CO32－C．一定不含有NO3－

D．一定含有K+且c(K+)≥0.1mol/L参考答案：答案：D9.“绿色奥运”是北京奥运会的主题之一。在北京奥运会上，具有我国自主知识产权的高铁电池电动环保汽车将大量使用。高铁电池是一种新型可充电电池，具有能长时间保持稳定的放电电压的优点。其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述中不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn－2e－+2OH－＝Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－+5OH－====FeO+4H2OC．放电时正极附近溶液的碱性增强D．常温下，当500mLpH＝13的电解质溶液升高一个单位时，电池中转移了电子1mol参考答案：答案：D10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（）A．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YB．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素，A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Z（Al）＞W（S）＞Q（Cl）＞X（N）＞Y（O），故A错误；B．氯气能与氨气反应得到氮气、HCl（或氯化铵），属于置换反应，故B正确；C．N元素与O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故C正确；D．非金属性Cl＞S，故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故D正确，故选A．【点评】本题结构位置性质关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，B选项为易错点，利用氧化还原反应理解，难度中等．11.近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应

A．①②③④

B．①③④⑥

C．②③④⑤

D．②③⑤⑥参考答案：B略12.下列有机物命名正确的是

（

）A．2，4，5-三甲基-5-乙基辛烷

B．2，5-二甲基-4-乙基己烷C．3-甲基-4-乙基戊烷

D．2，3-二甲基-4-戊烯参考答案：AB略13.下列有关化学用语表示正确的是

A．甲酸甲酯的结构简式：CH2O

B．Na+的结构示意图：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：

D．CO2的电子式：参考答案：C略14.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不正确的是A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅参考答案：D略15.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）“化学多米诺实验”是利用反应中气体产生压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需要控制第一个反应，就象多米诺骨牌一样。下面就是一个“化学多米诺实验”。

各装置中试剂或物质是：A：2mol/LH2SO4

B：Zn

C：2mol/LH2SO4和CuSO4混合物

D：Zn

E：CuSO4

F：NH3·H2O

G：30%H2O2

H：淀粉KI溶液

I：NaOH溶液已知：Cu2++4NH3·H2O＝［Cu(NH3)4］2++4H2O，其产物可作为H2O2分解的催化剂。⑴“化学多米诺实验”成功的关键之一是控制好第一个反应，关键之二是

⑵B、D两容器中反应速率比较B

D（填“＞”、“＜”、“＝”）⑶H中的现象是

。⑷若打开分液漏斗活塞，漏斗中液体不断往下滴，直至全部流入B中。试判断装置是否漏气

（填“漏气”、“不漏气”、“无法判断”）参考答案：⑴整套装置的气密性要好⑵＜⑶变蓝⑷无法判断三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ.某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O。请回答下列问题：(1)

若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为____________▲

________。(2)

若A为黑色固体，C、D均为气体，则该反应的化学方程式为_____▲

___。(3)

若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体，若A为盐，B为酸，则A是

▲

或__

▲

____(填化学式)。(4)

若A是铁的一种氧化物，B是硫酸，则A与B反应的化学方程式为_

▲

___。

Ⅱ.某些化学反应可表示为：A+B+H2O→C+D。请回答下列问题：若反应物与生成物中各有一种物质含有Si元素，请写出2个符合要求的化学反应方程式

▲

，

▲

参考答案：Ⅰ（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）C+H2SO4=CO2+SO2+H2O（3）Na2SO3

NaHSO3（4）Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2Oks5uⅡ

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(（或NaHCO3）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑略18.ClO2是一种高效水处理剂，某实验小组用如图所示装置制取并收集ClO2．已知：信息内容①ClO2为黄绿色气体，极易溶于水，熔点为﹣59℃，沸点为11℃，具有强氧化性②ClO2易爆炸，若用惰性气体等稀释，则爆炸的可能性大降低③HClO4、HClO2均是强酸，HClO4为无色透明液体，沸点为90℃；HClO2很不稳定，容易分解

（1）仪器a名称是

．装置A中反应的化学方程式为

．用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制备ClO2的最大优点是

．（2）装置C的作用是

，装置B中用冰水浴的目的是

．（3）工业上生产HClO4和NaClO2的工艺流程如图所示．

①操作2的名称是

；②设计简单实验证明HClO2为弱酸：

．（4）ClO2很不稳定，需用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：步骤1：准确量取V1mLClO2溶液于锥形瓶中．步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻．步骤3：加入指示剂，用cmol?L﹣1?的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．实验中加入的指示剂是

，达到滴定终点时的现象是

．原溶液中ClO2的含量为

（用含字母的代数式表示）g?L﹣1．（已知：2ClO2+8H++10I﹣═2Cl﹣+5I2+4H2，2S2O32﹣+I2═2I﹣+S2O32﹣）

参考答案：（1）圆底烧瓶；2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；二氧化氯被二氧化碳稀释，可防止二氧化氯爆炸；（2）防止倒吸；冷凝并分离出二氧化氯；（3）①蒸馏；②在常温下测定NaClO2溶液的PH值，若PH值大于7，则为HClO2弱酸；（4）淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且保持30s不变；．

【考点】制备实验方案的设计．【分析】根据装置图可知，该实验用草酸在酸性条件下还原氯酸钾制二氧化氯，装置B有冰水冷却产生的二氧化氯并收集，实验中尾气中含有二氧化氯等气体会污染空气，所以用氢氧化钠进行尾气吸收，由于ClO2极易溶于水，所以要用装置C防止氢氧化钠溶液倒吸，（1）根据装置图可知仪器名称，用草酸在酸性条件下还原氯酸钾制二氧化氯，可得到二氧化氯和二氧化碳的混合气体，二氧化氯被稀释，可防止二氧化氯爆炸；（2）根据上面的分析可知，装置C可以防止倒吸，装置B冷凝并分离出二氧化氯；（3）由流程图可知，反应器中浓硫酸与氯酸钠反应生成ClO2、HClO4、硫酸氢钠，ClO2再经过反应可生成NaClO2，①操作2为从溶液中获得HClO4为无色透明液体，即分离两种熔点不同的液体，可以用蒸馏的方法；②根据盐类水解的原理，测定NaClO2溶液的PH值，可判断HClO2是否为强酸；（4）用Na2S2O3溶液滴定I2，滴定终点时，I2完全反应，可以用淀粉溶液作指示剂，滴定终点时溶液由蓝色变为无色；根据元素守恒结合反应得到关系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3计算c（ClO2）．【解答】解：根据装置图可知，该实验用草酸在酸性条件下还原氯酸钾制二氧化氯，装置B有冰水冷却产生的二氧化氯并收集，实验中尾气中含有二氧化氯等气体会污染空气，所以用氢氧化钠进行尾气吸收，由于ClO2极易溶于水，所以要用装置C防止氢氧化钠溶液倒吸，（1）根据装置图可知a仪器名称为圆底烧瓶，用草酸在酸性条件下还原氯酸钾制二氧化氯，反应的方程式为2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，可得到二氧化氯和二氧化碳的混合气体，该反应的优点是二氧化氯被二氧化碳稀释，可防止二氧化氯爆炸，故答案为：圆底烧瓶；2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；二氧化氯被二氧化碳稀释，可防止二氧化氯爆炸；（2）根据上面的分析可知，装置C可以防止倒吸，装置B用冰水浴可以冷凝并分离出二氧化氯，故答案为：防止倒吸；冷凝并分离出二氧化氯；（3）由流程图可知，反应器中浓硫酸与氯酸钠反应生成ClO2、HClO4、硫酸氢钠，ClO2再经过反应可生成NaClO2，①操作2为从溶液中获得HClO4为无色透明液体，即分离两种熔点不同的液体，可以用蒸馏的方法，故答案为：蒸馏；②证明HClO2为弱酸的方法是，在常温下测定NaClO2溶液的PH值，若PH值大于7，则为HClO2弱酸，故答案为：在常温下测定NaClO2溶液的PH值，若PH值大于7，则为HClO2弱酸；（4）用Na2S2O3溶液滴定I2，滴定终点时，I2完全反应，可以用淀粉溶液作指示剂，滴定终点时溶液由蓝色变为无色，且保持30s不变，由反应可得关系式：2ClO2～5I2～10S2O32﹣，可知V1mL×c（ClO2）：V2mL×c（Na2S2O3）=2：10，则V1mL×c（ClO2）：V2mL×cmol．L﹣1，故c（ClO2）=mol/L，则其含量为mol/L×67.5g/mol=g/L，故答案为：淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且保持30s不变；g/L．19.．（15分）Al2O3、Al(OH)3都是重要的化工原料和产品，在生产生活中有着重要的应用。（1）纳米氧化铝属于特种氧化铝。制备纳米氧化铝可采用铵明矾热解法：即在硫酸铝溶液中加入硫酸铵与之反应制得铵明矾[化学式为：NH4Al(SO4)2·12H2O]，将精制的铵明矾加热分解成纳米Al2O3。写出上述生产过程中制取铵明矾的化学方程式：

。（2）铵明矾热解法中所用的硫酸铝不能含有Fe2+、Fe3+离子，其制备过程（原理）为：a．把常规法生产出的硫酸铝清液（含FeSO4），加热至80℃，进行调碱至pH=3.0；b．在酸性溶液中，KMnO4将Fe2+氧化为Fe3+，还原产物为Mn2+，即：

MnO4-+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2Oc．过量的MnO4-和Mn2+反应析出活性MnO2，即：

□MnO4－+□Mn2++□H2O＝□MnO2+□H+（未配平）d．b中生成的Fe3+水解转化为Fe(OH)3与c中新生成的活性MnO2发生吸附共沉来达到除铁的目的。①已知室温下，Fe(OH)3开始沉淀和完全沉淀的pH分别为1.6、3.3，Ksp=2