安徽省马鞍山市和县沈巷中学高三化学月考试题含解析

安徽省马鞍山市和县沈巷中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是(

)参考答案：D略2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在0℃、101kPa条件下，2．24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数约为0．2NA

B．300mL2mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0．6NA

C．在标准状况下，1．12LN2和2．89CO所含电子数都是1．4NA

D．0．1molCl2通入水中反应，转移的电子数一定为0．1NA参考答案：A略3.用化学用语表示2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2中的相关微粒，其中正确的是()A.中子数为6的碳原子：612C B.氧原子的结构示意图：C.CO2的结构式：O—C—O D.Na2O2的电子式：NaNa参考答案：B【详解】A.中子数为6的碳原子：，A项错误；B.氧原子的原子序数为8，其原子结构示意图：，B项正确；C.CO2分子中各原子满8电子稳定，其中碳与氧原子形成的是共价双键，其结构式为：O=C=O，C项错误；D.Na2O2为离子化合物，存在离子键与非极性共价键，其电子式为：，D项错误；答案选B。【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

4.NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A．1mol羟基中含有10NA个电子B．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，含有NA个分子C．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3＋D．1molCu和足量稀硝酸反应生成NO气体，转移3NA个电子参考答案：B略5.向存在大量Na+、Cl﹣的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．K+、Br﹣、CO32﹣

B．Al3+、H+、MnO4﹣C．NH4+、Fe3+、SO42﹣

D．Ag+、Cu2+、NO3﹣参考答案：A考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：向存在大量Na+、Cl﹣的溶液中通入足量的NH3后，溶液呈碱性，该溶液中还可能大量存在的离子与Cl﹣、OH﹣不反应．解答：解：A．在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．Al3+、H+与OH﹣不能大量共存，故B错误；C．Fe3+与OH﹣不能大量共存，故C错误；D．Ag+、Cu2+与OH﹣不能大量共存，故D错误．故选A．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意加入氨水后溶液呈碱性，与OH﹣反应的离子不能大量共存．6.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是

A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸参考答案：B略7.已知热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是A.乙炔的燃烧热为1256kJ/molB.若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C.若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/molD.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ参考答案：B略8.由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（

）A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2

B.还原性：A-＞B-＞C-＞D-

C.2A-+D2=2D-+A2反应可以进行

D.2C-+B2=2B-+C2反应不能进行参考答案：C略9.下列离子方程式不正确的是（）A．将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣=C1﹣+C1O﹣+H2OC．向CuSO4溶液中加入适量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．氯气通入水中：Cl2+H2O?H++HClO+Cl﹣参考答案：C考点：离子方程式的书写．.分析：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，漏掉了生成氢氧化铜的反应；D．氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸，次氯酸为弱酸，需要保留分子式．解答：解：A．将一小粒金属钠放入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；B．将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=C1﹣+C1O﹣+H2O，故B正确；C．CuSO4溶液中加入适量Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；D．氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸和水，反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H++HClO+Cl﹣，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．10.目前车用乙醇汽油正逐步推广使用。它是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。下列有关乙醇汽油的说法正确的是

（）

A．乙醇汽油是一种纯净物

B．乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化合物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染

C．乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解

D．乙醇和乙二醇互为同系物参考答案：答案：C11.能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳．实验测知每生成1120mL（标准状况）二氧化碳需消耗100mL0.1mol/L的高锰酸钾溶液，则反应后锰元素的化合价为（）A．＋6

B．＋4

C．＋2

D．无法确定参考答案：C略12.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物B．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯C．凡含有食品添加剂的食物均不可食用D．大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖参考答案：A考点：有机高分子化合物的结构和性质；淀粉的性质和用途；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；合成材料．分析：A、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物，淀粉、纤维素和蛋白质属于天然高分子化合物，塑料等属于合成高分子化合物；B、聚氯乙烯有毒；C、所谓食品添加剂，是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质；D、淀粉部分溶于水变为淀粉糊．解答：解：A、淀粉和纤维素属于天然高分子化合物，故A正确；B、聚氯乙烯有毒，不能盛放饮用水，饮用矿泉水瓶的主要成分是聚乙烯，故B错误；C、所谓食品添加剂，是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质，有合法食品添加剂与违法食品添加剂之分，含有违法食品添加剂的食品不能食用，故C错误；D、大米煮成粥后淀粉部分溶于水变为淀粉糊，故D错误，故选A．点评：本题考查有机物的性质，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．13.下列离子方程式书写正确是（

）A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2OB．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：参考答案：D略14.向100molFeBr2的溶液中，通入3molCl2。反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.4Fe2++2Br-+3Cl2=Br2+4Fe3++6Cl-D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-参考答案：C略15.将6molA和5molB混合于4L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)

5s后反应达到平衡状态，生成2molD，经测定以C表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·s－1。则下列结论中正确的是

A．以A表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·s－1

B．平衡时，B的浓度为1mol·L－1

C．n值等于1

D．平衡时B的转化率为50%Ks5u参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组欲制取苯甲酸乙酯（沸点213℃），主要实验仪器有：圆底烧瓶、分水器（如下图）、冷凝管，其他夹持装置及胶塞等略。实验步骤如下：I.取100ml圆底烧瓶，向其中分别加入以下三组试剂：①12.2g苯甲酸（其沸点为122℃，，相对分子质量为122）和2粒沸石②8ml（足量）无水乙醇③适量的浓硫酸II.如图所示连接实验装置，加热圆底烧瓶中的混合液，使反应产生的水蒸气经冷凝管冷凝回流到分水器中，通过分水器分离出来，用锥形瓶承接收集产生的水。III.当不再有水生成，停止加热。IV.冷却后，用饱和碳酸钠水溶液洗涤圆底烧瓶中的混合液并分液。V.取上层（有机层）混合液减压蒸馏，得到较为纯净的苯甲酸乙酯。根据以上操作过程回答以下问题：（1）反应过程中浓硫酸有提高苯甲酸乙酯产率的作用，其原理为

（2）用冷凝管冷凝时，冷水应该从

口进入，从

口流出；（填“上”或“下”）（3）操作步骤IV中，用饱和碳酸钠溶液洗涤反应后的混合液目的是

①洗去反应剩余的苯甲酸②洗去反应混合液中的乙醇③降低苯甲酸乙酯的溶解度，有利于析出、分层，便于下一步的分液④有利于苯甲酸乙酯的水解（4）写出该反应的化学方程式

（5）实验过程中，如果温度过高会发生副反应，产生一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的无色稍有气味的气体，该气体的结构简式为

（6）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为1.44g，计算苯甲酸乙酯的产率为

。实验中苯甲酸乙酯的实际产率总是小于此计算值，其原因可能是

①加热过程中乙醇挥发，冷凝后滴入分水器中，随冷凝的水一起被分出②实验过程中，发生了副反应③苯甲酸乙酯洗涤、蒸发过程中有损失。

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）W、X、Q、Y、Z是原子序数依次增大且均小于36的五种常见元素。已知常温下W元素的单质为气态双原子分子，其气态氢化物的水溶液呈碱性。X原子核外最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y元素的最高价氧化物既能与W元素最高价氧化物对应的水化物反应，又能与Q元素最高价氧化物对应的水化物（一种强碱）反应。Z的+1价阳离子的基态原子的3d轨道为全充满状态，Z与X可以形成砖红色的Z2X和黑色的ZX两种化合物。

请回答下列问题：

(1)Q在元素周期表中的位置是

，化合物Q2X2中含有的化学键的类型为

。Z元素的基态原子的核外电子排布式为

。

(2)W的第一电离能比X的

（填“大”或“小”）；元素Q、Y、Z分别形成的氧化物中熔点最高的是

（填化学式）。

(3)用含Y元素的某种复盐来净化饮用水，可以降低水中的悬浮物的含量，请结合离子方程式来解释其原理

。

(4)已知QW3常用作汽车安全气囊中的反应物，其隔绝空气加热可以分解出固态单质甲和气态单质乙，写出其化学方程式

。

(5)用H2O2和H2SO4的混合溶液可以溶出印刷电路板中的Z的单质。已知：

Z(s)+2H+(aq)===Z2+(aq)+H2(g)

ΔH=+64.39kJ·mol－1

2H2O2(l)===

2H2O(l)+O2(g)

ΔH=－196.46kJ·mol－1H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)

ΔH=－285.84kJ·mol－1

在H2SO4溶液中Z的单质与H2O2反应生成Z2+和H2O的热化学方程式为

。参考答案：（14分）⑴

第3周期第ⅠA(1分)

离子键和非极性共价键(2分)

1s22s22p63s23p63d104s1（2分）⑵

大（1分）Al2O3（1分）⑶

因为Al3+发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成的氢氧化铝胶体具有较大的表面积，能够吸附固体颗粒，达到净化水的效果（2分）。⑷

2NaN32Na+3N2↑（2分）⑸

Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+

2H2O

(l)

ΔH

=－319.68kJ/mol或Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+

2H2O

(l)

ΔH

=－319.68kJ/mol(3分)略18.（15分）已知两个羟基连在一个碳原子上是不稳定的，它要发生脱水反应。

现有C9H8X2O2的有机物M（X是一未知元素），可在一定条件下发生下图所示的一系列反应：

试回答下列问题：（1）X为

（填元素符号）；（2）上述转化中其中属于氧化反应的共有

步（填数字）；（3）M的结构简式为

；（4）写出AF的化学方程式

；（5）将A酸化后再与氢气部分加成，生成芳香族化合物G。G有多种同分异构体，但满足下列条件的只有三种：①苯环上只有两个取代