陕西省西安市第四中学高二化学模拟试题含解析

陕西省西安市第四中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是（

）

A脂肪酸

B氨基酸

C葡萄糖

D蔗糖参考答案：B略2.．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的碱性：C<D

B．气态氢化物的稳定性：A＞BC．四种元素能够在同一周期

D．原子半径：C＞A参考答案：C略3.CH3CO18OH跟CH3CO16OH分别和H—O—C2H5起酯化反应后，两者生成H2O的质量

（

）A．前者大

B．前者小

C．相等

D．不能确定参考答案：A略4.以下说法正确的是

A．C60与金刚石一样属于原子晶体

B．干冰气化破坏了化学键

C．共价化合物可以含离子键

D．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关参考答案：D5.将铁片和银片用导线联接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2mol的电子发生转移时，负极的质量变化是

A.增加0.8g

B.增加6.4g

C.减轻5.6g

D.增加5.6g参考答案：C略6.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mo1·L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1mo1·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积

（

）

A.等于20mL

B.小于20mL

C.大于20mL

D.等于5mL参考答案：C略7.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B.K+、AlO2-、NO3-、OH-C.K+、NH4+、Al3+、SO42-

D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-参考答案：B略8.如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH﹣Ni电池），下列有关说法中不正确的是（）A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e﹣→Ni（OH）2+OH﹣B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH+OH﹣→H2O+M+e﹣D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高参考答案：C考点：化学电源新型电池专题：电化学专题．分析：镍氢电池中主要为KOH作电解液充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH﹣=NiOOH+H2O+e﹣阴极反应：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，负极：MH+OH﹣﹣e﹣=M+H2O，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2．以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金．解答：解：A、放电时，正极：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，故A正确；B、为了防止MH被氢离子氧化，镍氢电池中电解液为碱性溶液，主要为KOH作电解液，故B正确；C、充电式，负极作阴极，阴极反应为M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，故C错误；D、M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高，故D正确；故选C．点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确题给信息的含义是解本题关键，难点的电极反应式的书写，题目难度中等．9.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（） A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ B．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣ C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣ D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlO2﹣、HCO3﹣参考答案：B考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液，显酸性，离子之间能发生氧化还原反应；B．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，显碱性；C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液显碱性；D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液，抑制水的电离，溶液为酸或碱溶液．解答：解：A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣离子之间能发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，显碱性，溶液中该组离子之间不反应，能够共存，故B正确；C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液显碱性，NH4+、Al3+均与OH﹣反应，则不能共存，故C错误；D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液，抑制水的电离，溶液为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，熟悉离子之间的反应即可解答，选项A为解答的易错点，题目难度不大．10.下列叙述中，正确的是

A.1mol乙炔分子中含有π键的数目为2NA

B.1mol甲基（—CH3）中含有电子的数目为10NA

C.14g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的数目为5NAD.1mol乙苯分子中含有氢原子数为8NA参考答案：A略11.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①用煤作燃料

②把工厂烟囱造高

③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源A．①②③

B．③⑤

C．②③④⑤

D．①③④⑤参考答案：B略12.有关苯分子中的化学键描述正确的是

A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键参考答案：BC13.将6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器，一定条件下反应：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，5s后达平衡，此时生成2molD，经测得C表示的的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1，下列说法中正确的是（

）

A．A的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1

B．n=1C．平衡时B的浓度为1mol?L-1D．平衡时B的转化率为50%参考答案：C平衡时生成2mol的D，所以生成nmol的C，5s内，C表示的的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1，所以n=2，所以A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1，平衡时B的浓度为1mol?L-1，平衡时B的转化率为20%，C选项正确。14.已知水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，下列叙述中正确的是A．升高温度，KW增大，pH不变

B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低

D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低参考答案：B略15.自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准．原水净化有下列措施：①过滤，②添加混凝剂，③加入活性炭，④加入消毒剂．你认为正确的顺序是（）A．①②③④B．②①③④C．②③①④D．④①②③参考答案：

考点：常见的生活环境的污染及治理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．.专题：化学应用．分析：根据城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水来解答．解答：解：原水净化过程有：取水→沉降（添加混凝剂）→过滤→吸附（加入活性炭）→消毒（加入消毒剂）→配水，所以正确的顺序②①③④，故选B．点评：本题主要考查了自来水厂净化方法和处理过程，难度不大，注意知识的积累．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。A

B

C

①A中反应的离子方程式为

，B中Cu极的电极反应式为

，B中Fe极的电极反应式为

。②C中被腐蚀的金属是

，锌为

极，电极上发生的是

反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为

,锌片上观察到的现象为

。③A．B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是

。

参考答案：略18.（5分）在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族数(A)有如下经验公式：K=A/n(K为A与n的比值)。请选编号回答下列问题：

A．两性

B．金属

C．非金属

D．稀有气体

（1）当n一定时，K值越大，则元素的_____________性越强。（2）当A一定时,K值越小，则元素的________性越强。

（3）当K=0，则该元素系_________元素，当K=1时，则该元素系_________元素（除H外），当K<1时，则该元素系_________元素。参考答案：（1）C

（2）B

（3）D、A

、B

略19.填空（1）下列食物中富含蛋白质的是（填写编