广东省湛江市雷州纪家第二中学2022年高二化学上学期摸底试题含解析

广东省湛江市雷州纪家第二中学2022年高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.自水可用氯气消毒，某学生用自水配制下列物质的溶液，所配溶液会变质的是A．KNO3

B．FeCl2

C．Na2SO4

D．NaCl参考答案：B试题分析：自水可用氯气消毒，氯水具有氧化性，还原性的物质会变质，所配溶液会变质的是氯化亚铁，故答案选B.考点：氯水的性质2.下列操作不合适的是（

）A、银镜反应采用水浴加热B、用通过溴水的方法除去甲烷气体中含有的CH2=CH2杂质C、在乙醛还原新制的CU(OH)2

悬浊液的实验中，制CU(OH)2悬浊液时应加入过量的NaOH溶液，可直接加热D、配制银氨溶液时，将AgNO3溶液滴入氨水中参考答案：D略3.铝试剂的结构简式如右图所示。下列有关铝试剂的说法错误的是A．铝试剂分子中氢原子数目为16

(

)B．1mol铝试剂最多消耗3molNaHC03C．铝试剂分子中所有碳原子可能在同一平面上

D．铝试剂能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：A略4.用特殊方法将固体加工到直径1～100nm的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。若将纳米材料溶于某种溶剂得到一种分散系，与该分散系种类相同的是

A、食盐水

B、淀粉溶液

C、油水混合物

D、石灰乳参考答案：B5.将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：

H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是

温度平衡浓度/(mol

L－1)c(NH3)c(CO2)T10.1

T2

0.1

A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)参考答案：D略6.下列说法不正确的是A．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小C．0.1mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pHD．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJ/mol。CO(g)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0kJ/mol。C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5kJ/mol。则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0kJ/mol参考答案：B略7.下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是A．AgNO3溶液

B．稀盐酸

C．BaCl2溶液

D．NaOH溶液参考答案：A两物质的阴离子不同；故可用AgNO3溶液来检验出氯离子即可8.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A．反应在0～10s内，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B．反应在0～10s内，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)参考答案：C本题主要考查化学反应速率的计算及含义。从图像上看，反应在0～10s内，Z的反应速率为v(Z)＝＝0.079mol·L－1·s－1；X的物质的量浓度的减少为＝0.395mol·L－1；反应进行到10s时，Y的转化率为×100%＝79.0%；反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)。9.下列反应的离子方程式正确的是A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：

Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓B．向FeI2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2+＋4I－＋3Cl2=2Fe3+＋2I2＋6Cl－C．氯气通入氢氧化钠溶液中：

2Cl2＋2OH－=3Cl－＋ClO－＋H2OD．钠与水的反应：

Na＋2H2O=Na+＋2OH－＋H2↑参考答案：B略10.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个原电池（如图）。以下有关该原电池的叙述正确的是（

）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②

B．②③

C．②④

D．③④参考答案：C略11.下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是A、以AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl－B、用升华法分离碘和氯化铵的混合物C、以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO4溶液为电解液，精炼铜D、用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+

参考答案：D略12.将NaOH溶液和CuSO4溶液按适当比例加入某人的尿液中，加热后，如果观察到砖红色沉淀出现，则此人尿液中含有（

）

A．食醋

B．食盐

C．葡萄糖

D．蛋白质参考答案：C略13.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（

）A．分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．乙酸分子中三种原子均以杂化轨道成键D．N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键参考答案：C略14.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是A.冷水

B.煮沸的蒸馏水C.NaOH浓溶液

D.NaCl浓溶液参考答案：B略15.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是()ks5u①Be的氧化物的水化物可能具有两性②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用，均产生氢气③At单质为有色固体，At难溶于水易溶于四氯化碳④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱⑤SrSO4是难溶于水的白色固体⑥H2Se是无色、有毒，比H2S稳定的气体A．①②③④B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）1、按下图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体可用于其它实验。

①X可能是

(从所给物质中选取，填代号)

A．H

B．CHCH0H(g)

C．NH

D．C0和H

写出在a中所进行反应的反应方式

。

②实验中C处U型管浸没在冰水中，使用冰水的目的是：

。

③该实验装置有一明显缺陷，请指出：

。

Ⅱ、某同学偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?

参考答案：I、①B（2分）CH3CH2OH

+

CuO

CH3CHO

+

H2O

+

Cu

②使所得到的乙醛气体冷凝液化。③缺少尾气处理装置II、用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想①正确；反之，猜想②正确(或其它合理方法)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

（3）如果加0.01mol/LHCl，应加_________mL参考答案：(6分)（1）900

（2）1000

（3）81.8

(各2分)

略18.已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）＝H2O（l）；ΔH=-285kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8kJ·mol-1

③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH=-110.5kJ·mol-1④C（s）+O2（g）＝CO2（g）；ΔH=-393.5kJ·mol-1

回答下列问题：（1）H2的燃烧热ΔH为

；C的燃烧热ΔH为

。（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为

。（3）写出CO燃烧的热化学方程式

。参考答案：略19.(I)电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。(1)写出该反应的化学方程式

。(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是

，证明Fe3+存在的现象是

。(Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。(1)步骤①中发生反应的离子方程式

。(2)步骤②需加入的试剂A是

(填化学式)。(3)步骤③通入的气体B是

(填化学式)，写出该反应的化学方程式