湖南省怀化市仲夏乡中学2022年高二化学上学期摸底试题含解析

湖南省怀化市仲夏乡中学2022年高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某山区较多人的牙齿骨质舒松，可能因为该地区水中（）A．含碘量较高 B．含硫量较高 C．含汞量较高 D．含氟量较高参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】根据元素与人体健康之间的关系分析，人体摄入的元素要合理，过多或不足均不利于身体的健康．【解答】解：A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或过量会患甲状腺肿，故A错误；B、硫元素不会起人的牙齿骨质疏松．故B错误；C、汞是一种有害元素，过多摄入会引起汞中毒，故C错误；D、氟能防止龋齿，过多会引起氟斑牙和氟骨病．故D正确；故选：D．2.下列关系正确的是A．碳酸钠溶液中Na+和CO32-个数之比为2：1B．相同状况下等体积的C2H4和CH4，碳原子数之比为2:1C．pH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1D．等浓度的(NH4)2SO4(aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1参考答案：B3.警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5,9-十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。下列说法正确的是()A.①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤、⑦分子中碳原子数大于10B.①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物C.①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物D.②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素参考答案：C解析：A项根据简单有机物命名可作出判断；B项中①辛酸、②壬酸属于羧酸类也属于有机物，故B错误；C项根据名称可判断正确；D项中⑥⑦属于醛类物质，含有—CHO，含有氧元素，故D错误。

4.“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为A．1,1,3,3-四甲基丁烷

B．2,3,4-三甲基戊烷

C．2,4,4-三甲基戊烷

D．2,2,4-三甲基戊烷参考答案：D略5.能够测定有机物官能团和化学键的方法是

A．质谱

B．红外光谱

C．燃烧法

D．核磁共振氢谱参考答案：B6.下列说法或表示方法中正确的是(

)A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多B、由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH=—1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8kJ/molD、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=—

53.7KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于53.7kJ/mol参考答案：A略7.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是（）A．核内无中子的原子B．外围电子排布为3s23p3C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子D．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子参考答案：D【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应都产生H2，中学常见为Al，原子核外有13个电子，最外层电子数为3，根据原子结构判断可能的元素，以此解答该题．【解答】解：既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2，应为Al，A．核内无中子的原子为H，故A错误；B．价电子构型为3s23p3的元素为P，故B错误；C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子，为Mg、Kr元素，故C错误；D．N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子，可为H、Be、Al等，故D正确．故选D．8.在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中电解，通电一段时间后，在阴极上逸出amol气体，同时有WgNa2SO4?10H2O晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为（

）A、

100W%

B、

71×100W%

W＋18a

161（W＋18a）

100W%

D、

71×100W%C、

W＋36a

161（W＋36a）参考答案：B略9.下列做法符合《食品卫生法》的是A.用苏丹红做食品添加剂

B.在奶粉中添加三聚氰胺C.用SO2熏制银耳

D.用小苏打发酵面食参考答案：D10.反应3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)

△H＜0达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是A．升温

B．减压

C．加水

D．通入O2参考答案：D试题分析：从反应特征上分析，要提高HNO3的产率应使反应向右进行，可采取加压、降温、通入O2。通入O2可减小NO浓度而增大NO2浓度，实际生产中是采用通入过量O2，答案选D,考点：化学平衡移动11.实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下

甲基橙：3.1～4.4

石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂D．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂参考答案：A略12.某有机物既能被氧化，又能被还原，且氧化后与还原后的产物能发生酯化反应，所生成的酯又能发生银镜反应，则该有机物是A.CH3OH

B.HCHO

C.HCOOH

D.CH3CH2CHO参考答案：B略13.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）

（

）A.6种

B.7种

C.8种

D.9种参考答案：C略14.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略15.反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

()

A．增加H2O（g）的量

B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．Ⅰ．实验步骤：（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL

（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴

作指示剂．（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为

mL．滴定：当

时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．Ⅱ．实验记录（数据ml）滴定次数1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）15.9515.0015.0514.95Ⅲ．数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．指出他的计算的不合理之处：

．按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=g/100mL．（写出计算过程）（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab（填写序号）．a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

参考答案：Ⅰ．（1）容量瓶；（2）酚酞；（3）0.70；溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；Ⅲ．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；4.50；（2）ab．考点：中和滴定．版权所有分析：Ⅰ．（1）溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行；（2）强碱滴定弱酸时应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；（3）根据滴定管的结构与精确度来分析；滴定终点时溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；Ⅲ．（1）根据数据的合理性来分析；求出平均消耗的NaOH溶液的体积，然后根据白醋与NaOH溶液反应的关系式来解答；（2）根据c（待测）=分析误差．解答：解：Ⅰ．（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，故答案为：容量瓶；（2）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，故答案为：酚酞；（3）滴定管液面的读数0.70mL，NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色故答案为：0.70；溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；Ⅲ．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；3次消耗的NaOH溶液的体积为：15.00mL；15.05mL；14.95mL；则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL；设10mL市售白醋样品含有CH3COOOHXg，则CH3COOOH～NaOH60

40Xg×0.2

0.1000mol/L×0.015L×40g/molX=0.450样品总酸量为0.450×=4.50g/100mL，故答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；4.50；

故答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；（2）a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏大，故a正确；b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏大，故b正确；c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析可知c（待测）不变，故c错误；d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏小，故d错误；故答案为：ab．点评：本题主要考查了中和滴定操作、实验仪器的选择、误差分析等，难度中等，注意把握中和滴定实验的原理，注意根据浓度公式分析误差．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.农药在农业生产中起到了重要的作用，有机物D是生产农药的中间体，下图

是由A合成有机物D的生产流程。

已知：（1）A为苯的同系物，其含氢的质量分数与甘油的相等，则A的结构简式是_________。（2）有机物C通过连续氧化可以得到一种羧酸E，C与E发生化学反应的方程式是

；有机物C还具有的性质有_________a、能与氢氧化钠反应b、能与浓氢溴酸反应c、能发生消去反应d、能发生加成反应（3）请写出符合下列要求E的同分异构体的结构简式：①苯环上只有一个取代基的结构简式为

；②苯环上有两个取代基，且该分子核磁共振氢谱图上有四个吸收峰的结构简式为

，简述检验取代基中含碳官能团的方法（写出操作、现象和结论）：

。（4）已知：

D在水溶液中很不稳定，能发生水解反应，该反应的化学方程式是

，若D与NaOH溶液混合，1molD最多消耗

molNaOH。参考答案：（1）（2）b、d（3）①（2分）

②（2分）取少量该有机物放入洁净的试管中，加入银氨溶液，水浴加热，若观察到试管内壁附着一层光亮的银镜，证明该有机物分子中含有醛基（合理答案均给分）（3分）（4）3

略18.某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。（1）写出A中反应的化学方程式：

（2）观察到A中的现象是

。（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入