山东省淄博市遄台中学高一化学摸底试卷含解析

山东省淄博市遄台中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为A．23

B．55

C．78

D．133参考答案：C略2.已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是A．因该反应为放热反应，故不加热就可发生B．相同条件下，2molH2的能量或1molCO的能量一定高于1molCH3OH的能量C．该反应条件下，反应物H2和CO的总能量一定高于生成物CH3OH的总能量D．达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等参考答案：C3.下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（）A．质量是32g

B．体积是44.8LC．分子数是1.204×1024 D．原子数是2mol参考答案：C【考点】物质的量的相关计算．【分析】结合m=nM、V=nVm、N=nNA及分子构成计算．【解答】解：A．质量为2mol×32g/mol=64g，故A错误；B．Vm未知，不能计算体积，故B错误；C．分子数为2mol×NA=1.204×1024，故C正确；D．原子数为2mol×2×NA=4NA，故D错误；故选C．4.“铱星”计划中的铱的一种同位素是，其核内中子数与电子数之差是（

）

A、77

B、114

C、191

D、37参考答案：D略5.某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为（

）

A．32g

B．33g

C．32g·mol-1

D．33g·mol-1参考答案：C略6.下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标参考答案：D解：A．煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误；B．若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故B错误；C．配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，加入的顺序不能颠倒，故C错误；D．乙醇属于易燃液体，所以装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标，故D正确；故选D．7.离子方程式H＋+OH－=H2O可表示的化学方程式是

A．盐酸与氢氧化铜的反应

B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应

C．硫酸与氢氧化镁的反应

D．盐酸与氨水的反应参考答案：B略8.已知原子序数，可能推断原子的

①质子数

②中子数

③质量数

④核电荷数

⑤核外电子数

⑥原子结构示意图

⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥

B．①④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦

D．③④⑤⑥⑦参考答案：B略9.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（

）①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极和Zn极上都有H2产生；⑤产生的电流迅速减小；⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+A.①②③

B.③④⑤

C.④⑤⑥

D.②③④参考答案：B分析：Zn-Cu原电池中，电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn作负极，失电子发生氧化反应，铜作正极，氢离子在铜上得电子产生氢气，电子由负极经导线流向正极，阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此解答。详解：①Zn为负极，Cu为正极，①错误；②H+向正极移动，②错误；③电子是由Zn经外电路流向Cu，③正确；④Zn电极上发生Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，由于锌片不纯，在锌片上形成原电池，所以锌电极表面也会产生氢气，④正确；⑤由于随着锌的溶解以及氢离子的不断放电，所以产生的电流会迅速减小，⑤正确；⑥铜为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，⑥错误；答案选B。10.下列说法正确的是（） A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B．1molH2所占的体积约为22.4L C．在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L D．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L参考答案：D考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：A根据气体摩尔体积的使用范围判断；B根据气体摩尔体积的使用条件判断；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D根据气体摩尔体积的定义判断．解答：解：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故A错误．B、在标况下，1molH2所占的体积约为22.4L，没有前提条件，故B错误．C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故C错误．D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，任何气体既指纯净物又指混合物，故D正确．故选：D点评：本题考查的是气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用范围、条件，正确理解定义中“任何”的含义．11.下列有关反应X+2Y=X2++2Y﹣的叙述中正确的是（）A．X被氧化，Y是氧化剂 B．Y被还原，X是氧化剂C．X是还原剂，Y被氧化 D．Y被还原，X2+是还原产物参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】X+2Y═X2++2Y﹣中，X的化合价升高，Y的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念来解答．【解答】解：A．Y的化合价降低，则为氧化剂；X的化合价升高，被氧化，故A正确；B．Y的化合价降低，则为氧化剂被还原，X的化合价升高，为还原剂，故B错误；C．X的化合价升高，Y的化合价降低，则X为还原剂，Y为氧化剂，Y被还原，故C错误；D．Y的化合价降低，则为氧化剂，被还原；X的化合价升高，被氧化，则X2+是氧化产物，故D错误；故选A．12.2017年12月，全球首条光伏高速公路亮相济南。下列有关说法不正确的是A.光伏发电将太阳能转变为电能B.汽车尾气中的CO2会造成酸雨C.光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾D.光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是硅参考答案：BA项，光伏发电是利用太阳能电池板将太阳能直接转化为电能的发电方式，故A正确；B项，汽车尾气中的氮氧化物会造成酸雨，CO2会造成温室效应，故B错误；C项，燃煤发电会产生大量的烟尘是导致雾霾形成的重要污染源，所以光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾，故C正确；D项，光伏发电是利用半导体界面的光生伏特效应将光能直接转变为电能的一种技术，光伏发电需要用到半导体材料，所以光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是硅，故D正确。13.除去Cl2中混有的少量的HCl气体，最好选用A.H2O

B.饱和NaCl溶液

C.Na2CO3溶液

D.NaOH溶液参考答案：BCl2能溶于水，故A错误；氯气难溶于饱和NaCl溶液、氯化氢能溶于饱和NaCl溶液，所以用饱和NaCl溶液除去Cl2中混有的少量的HCl气体，故B正确；Cl2能与Na2CO3溶液反应，故C错误；Cl2能与NaOH溶液，故D错误。14.已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），如图，则下列判断中不正确的是（）A．常温常压下，E、L均为气态有机物B．上述反应的类型是置换反应C．E是一种含有10个电子的分子D．上述4种物质中有3种为共价化合物参考答案：B根据反应的过程，可以推测出是甲烷和氯气的取代反应，A、E为甲烷，L为一氯甲烷，都属于气态有机物，故A说法正确；B、上述反应属于取代反应，故B说法错误；C、E为甲烷，属于10电子微粒，故C说法正确；D、甲烷、一氯甲烷和HCl都属于共价化合物，故D说法正确。15.下列物质中，不含有硅酸盐的是

A．水玻璃

B．硅芯片

C．黏土

D．普通水泥参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g·mol-1）蔗糖25．00342硫酸钾0．25174阿司匹林0．17180高锰酸钾0．25158硝酸银0．02170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。A．蔗糖

B．熔融硫酸钾

C．高锰酸钾溶液

D．硝酸银（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_______mol/L。（只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、____________、__________。（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________。（5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果会产生什么影响（请填“偏高”或“偏低”或“无影响”）A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

参考答案：（1）__A_（2分）（2）__mol/L

（3）_胶头滴管、_500mL容量瓶

（4）_检查容量瓶是否漏水;

（5）A．偏低B．无影响C．偏低D．无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：

沉淀A：

沉淀B：

⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是

。⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有

（填化学式）杂质。参考答案：⑴BaCl2[或Ba(NO3)2]

BaSO4

AgCl

⑵除去过量的Ba2+、Ag+⑶Na2CO3略18.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为

。(2)漂白粉的有效成分是（填化学式）

。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为

。(4)反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）

。参考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

（2分）（2）Ca(ClO)2

（2分）（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

（2分）（4）（1）

（2分）19.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):

________接

________；

________接

________；

________接

________；

________接

________。(2)装置中，饱和食盐水的作用是______________；NaOH溶液的作用是________________________________________________________________________。(3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到

________，反应方程式_____________________________________________________。(4)写出下列化学反应的方程式。①气体发生装置进行的反应：____________________________________________。②NaOH溶液中发生的反应：______________________________________________。(5)KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目；②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是

________，如果将20mL、12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积