湖南省怀化市麻阳水中学2022年高三化学联考试卷含解析

湖南省怀化市麻阳水中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验能达到相应目的的是

A.用NaOH溶液提纯混有MgCl2，杂质的AlCl3溶液

B.用溴水和KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2.

C.用Ba(0H)2溶液可鉴别四种溶液

D.用溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质参考答案：C略2.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

（

）

A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子

B．食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯

C．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

D．地沟油分子中碳原子数过多，相对分子质量过大是地沟油不宜直接用作燃料油的原因之一参考答案：D略3.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应D．苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代参考答案：B略4.对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是（▲）A．含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀B．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机参考答案：B解析：A、含氯化钠融雪剂的使用，会使钢铁发生原电池的吸氧腐蚀，而形成原电池会加快桥梁的腐蚀，故A正确；B、铝的冶炼方法是电解法而不是焦炭还原法，故B错误；C、二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，许多根光导纤维做成光缆，故C正确；D、高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）是原子晶体，具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机，故D正确。故答案选B。5.下面是某学生对课本中图表资料的使用情况叙述，其中不正确的是

A．利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸能否发生置换反应

B．利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价

C．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度

D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行参考答案：B略6.（2008·海南卷）《物质结构与性质》模块（选考题）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低参考答案：C能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，A正确；电离能是失去电子时所要吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越低，B正确；同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，C错误；电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，D正确。7.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为A．3：l

B．2：l

C．1：l

D．任意比参考答案：C试题分析：利用“CO＋Na2O2=Na2CO3和H2＋Na2O2=2NaOH”，CO无论是多少，Na2O2的质量就增加多少，只要把CO2、CH4拆成CO和H2的形式就可以了，因此当两者的比值为1：1，则mg的混合气体能使固体的质量增加mg，故选项C正确。8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1LpH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02NAB．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAC．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAD．1molC20H42分子中，含有的共价键数目为61NA参考答案：CD9.下列有关工业生产的叙述不正确的是：

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO2转化为SO3时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的C12进入阴极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极减少的质量比阴极增加的质量小参考答案：D10.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液

B．KF溶液

C．KAl(SO4)2溶液

D．NaI溶液参考答案：D本题考查水的电离以及外界条件对其电离的影响，意在考查考生的理解能力。A项电离出H+，抑制水的电离，A项错误；B项F-水解促进水的电离，B项错误；C项Al3+水解促进水的电离，C项错；D项中Na+、I-均不水解，对水的电离无影响，D项正确。11.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温时纯水中含有10–7NA个OH－B．1molFe与足量稀盐酸反应时失去的电子数是3NA个C．1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移2NA个电子D．标准状况下2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA参考答案：D略13.下列热化学方程式正确的是A.H2+O2===H2O(g);ΔH=241.8kJ·mol－1B.H2（g）+O2（g）===H2O（g）；ΔH=241.8kJ·mol－1C.H2（g）+O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241.8kJ·mol－1D.2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－241.8kJ·mol－1参考答案：C略14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-参考答案：C略15.下图各装置中，不能构成原电池的是

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。（1）仪器中装入的试剂：B_________、C________、D___________；（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是______

_。在这两步之间还应进行的操作是____________________________；（4）反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是______；（5）从实验中测得了下列数据：①空E管的质量a②E管和WO3的总质量b③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）④反应前F管及内盛物的总质量d⑤反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar(W)＝________；计算式2：Ar(W)＝_________。参考答案：答案：（1）锌粒

水

浓硫酸

（2）检查气密性

将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好。（3）先从A瓶逐滴滴加液体

检验H2的纯度（4）氢气

在G管出口处点燃（5）

解析：⑴一般用盐酸和锌粒反应制取氢气，故B中放锌粒，C中用水吸收挥发出的HCl气体，D中用浓硫酸干燥H2。⑵连接好装置后应先检验装置的气密性；具体方法是：将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好。⑶应先通入氢气，然后在加热反应管E，所以应该先向A瓶逐滴滴加液体，制取氢气；在加热反应管E之前，还有检验氢气的纯度，只有氢气纯了，才能加热反应管E。⑷F会将生成的水蒸气吸收，最后从G管逸出的气体是氢气，可以采用在G管出口处点燃的方法，除去多余的氢气。⑸根据反应：WO3+3H2W+3H2O，列方程式得：

W+48

W

54

b-a

c-a

e-d=得：Ar(W)＝；由=得：Ar(W)＝。

知识点归纳：①联想课本改进后的综合实验：氯气与铁反应的性质实验装置：制备氯气、净化氯气（饱和食盐水除氯化氢、浓硫酸除水蒸气）、性质实验装置、产物检验装置、尾气处理装置有助于本实验的解题。②联想氢气还原氧化铜实验：制备氢气、净化氢气、氢气验纯、通入氢气与点燃酒精灯顺序、熄灭酒精灯与停止同氢气的顺序、氢气的尾气处理方式可以直接用于回答本题。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有有色气体生成，则D的原子结构示意图为：

，

C的电子式为

。（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是

，用电子式表示B分子的形成过程

。（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为

，分子E的结构式为

。参考答案：略18.在溶液中，反应：A＋2BC，分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图K3－15－4所示。

图K3－15－4请回答下列问题：(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。(2)实验②平衡时B的转化率为__________；实验③平衡时C的浓度为__________。(3)该反应的ΔH__________0，判断其理由是__________________________。(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率。实验②：vB＝______________；实验③：vC＝______________。参考答案：(1)②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小(2)40%(或0.4)0.06mol/L(3)>升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应(4)0.014mol/(L·min)0.009mol/(L·min)略19.【化学一选修有机化学基础】

有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇（chavico1），具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用。下图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程。已知：请回答下列问题：（1）写出A、C的结构简式

、

。（2）是化合物B的一种同分异构体，用核磁共振氢谱可以证明该化合物中有

种氢处于不同的化学环境。（3）指出A---~Br。U-OCH2CH=CH2的有机反应类型

。（4）写出符合下列要求的化合物D的所有同分异构体的结构简式

。

①遇FeCl3溶液呈紫色；

②苯环上有