2022年江苏省徐州市瓦店中学高三化学联考试卷含解析

2022年江苏省徐州市瓦店中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（不定项选择题）下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是选项WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4CuCl2Cu(OH)2DAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2

参考答案：D【考点】钠的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．

【分析】A．N2与氧气只能生成NO；B．Na一步不能生成生成Na2CO3；C．Cu一步不能生成生成Cu（OH）2；D．Al与硫酸反应生成X，Al与HCl反应生成Y，Al与NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与NaOH反应生成Z．【解答】解：A．N2与氧气只能生成NO，所以W不能发生图中转化生成Z，故A不选；B．Na一步不能生成生成Na2CO3，所以W不能发生图中转化生成Z，故B不选；C．Cu一步不能生成生成Cu（OH）2，所以W不能发生图中转化生成Z，故C不选；D．Al与硫酸反应生成X，Al与HCl反应生成Y，Al与NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与NaOH反应生成Z，反应均可进行，故D选；故选D．【点评】本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的化学反应及反应条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．2.钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀参考答案：A解析：①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。

3.用惰性电极以1A的电流电解0.5mol/L的KCl溶液200mL，当溶液的pH=12时，电解通电的时间是：A、3分13秒

B、3分23秒

C、3分32秒

D、3分39秒参考答案：A4.铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用。（1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S（CuFeS2中S为－2价，Fe为＋2价）。关于该反应，下列说法中，正确的是

（选填序号）；a．从物质分类的角度看，CuFeS2属于合金 b．反应过程中只有一种元素被还原c．CuFeS2既作氧化剂又作还原剂 d．当转移1mol电子时，产生16gS（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体。该反应中，高铁酸钾表现

（填“氧化性”或“还原性”），Fe(OH)3胶体具有净水作用，其原因是

。（3）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入右图所示装置内倒扣的漏斗中（图中铁架台和铁夹没有画出）。按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：①

；②

。参考答案：(1)bd

(2)净水、消毒(3)

①2Na2O2+2H2O

4Na++4OH—+O2↑②2A1+2OH—+6H2O

2[A1(OH)4]—+3H2↑5.下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧参考答案：C【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器．【解答】解：①漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故以正确；②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故错误；③滴定管是量取液体集体的仪器，故错误；④分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故正确；⑤天平是称量药品质量的仪器，故错误；⑥量筒是量取液体体积的仪器，故错误；⑦胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，故错误；⑧蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故正确；⑨坩埚灼烧药品的仪器，故错误．故选C．6.关于右图电解池工作时的相关叙述正确的是

（

）

A．石墨电极反应：

B．向石墨极作定向运动

C．Fe电极作阳极，发生氧化反应

D．电解池发生总反应：参考答案：略7.下列表述正确的是

A．BF3的电子式为：

B．2CH3CH2OD＋O2eq\o(\s\up2(Cu————→2CH3CHO＋2DHOC．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D．在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性参考答案：B略8.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)参考答案：D略9.某溶液中含有下列六种离子：①HCO3-

②SO32-

③Na+

④CO32-

⑤NH4+

⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A.只有⑥

B.④⑥

C.③④⑥

D.①②⑤参考答案：A略10.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是()。A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在参考答案：C略11.已知：HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。下列有关上述反应的叙述不正确的是

A.HNCO中的氮元素被氧化 B.NO2中的氮元素被还原C.每生成1molH2O转移6mol电子

D.CO2是氧化产物参考答案：【知识点】氧化还原反应规律B2

B3【答案解析】D

解析：由结构式H－N＝C＝O知HNCO中H为+1价，N为-3价，C为+4价，O为-2价，反应中只有N元素的化合价发生变化，反应方程式为8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O，则

A．HNCO中N为-3价，反应后N为0价，则HNCO中的氮元素被氧化，故A正确；

B．NO2中N为+4价，反应后N为0价，则NO2中的氮元素被还原，故B正确；

C．根据方程式可知，生成4mol水转移24mol电子，则每生成1molH2O转移6mol电子，故C正确；

D．反应中只有N元素的化合价发生变化，N2既是氧化产物，又是还原产物，故D错误．故答案选D【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，解题的关键是利用HCNO的结构式判断元素的化合价。12.下列说法正确的是

A．碘、铁都是人体必需的微量元素

B．淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖

C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用

D．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装参考答案：A略13.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(

)A．质子数c＞b

B．离子的还原性Y2－<Z－C．氢化物的稳定性HZ＞H2Y

D．原子半径X＜W参考答案：C14.下列叙述中正确的是（）

A.NH3、CO、CO2都是极性分子

B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性一次增强

D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子参考答案：答案：B解析：考查：化学键的极性与分子极性的关系、分子的空间构型、分子的稳定性等判断。A中CO2的是非极性分子；B是正确的；C按照此顺序，各物质的稳定性依次减小，因为分子内的共价键依次减弱；D水分子不是直线型的，是V形结构。15.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，，则X、W可能是（）①C、O2

②Fe、HNO3

③S、O2

④N2、O2A．①②③ B．①② C．③④

D．②③④参考答案：B【知识点】物质间的转化解析：①、碳在少量的氧气中燃烧得一氧化碳，一氧化碳与氧气继续反应得二氧化碳，碳在过量氧气氧气中反应得二氧化碳，故①正确；②、根据铁与硝酸反应时，铁少量得三价铁，铁过量的二价铁：X、W、Y、Z分别是硝酸、铁、硝酸铁、硝酸亚铁，故②正确；③硫与氧气反应无法直接得到三氧化硫，故③错误；④、氮气与氧气反应无法直接得到二氧化氮，故④错误；故答案选B【思路点拨】本题考查了物质间的转化，注意碳氧化能得一氧化碳也能得二氧化碳，但硫与氧气反应只能得二氧化硫。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.SiO2、SO-2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。（1）选择制取SO2的合适试剂

（填编号）。①浓HCl

②浓H2SO4

③Na2SO3固体

④CaSO3固体（2）上述装置还可优化，优化的方法是

，装置C中NaOH溶液的作用是

。（3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为

；乙同学的推测是：2Mg+3SO22MgSO3+S；丙同学的推测是：3Mg+SO22MgO+MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：

已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；H2S气体通入CuSO4溶液中出现黑色沉淀。

限选试剂：2mol/LHCl、2mol/LHNO-3、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；仪器和用品自选。序号实验步骤预期现象和结论①取少量反应后所得固体于试管中

②向试管中的固体慢慢滴加

，试管口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有

的试管中。若试管中的 ，则丙同学推测正确。若试管中的固体未完全溶解，且

，则乙同学推测正确。

根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是

。（4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时选用

(选填10mL、25mL、50mL或100mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为

mL。

参考答案：（1）②③（2分）ks5u（2）在A和B之间增加用浓硫酸干燥的装置（2分）；吸收多余的SO2，防止污染环境（1分）（3）2Mg+SO2MgO+S；（2分）ks5u②2mol/L盐酸至过量（1分）；品红（1分）固体完全溶解；（1分）品红溶液褪色（1分）；

向反应后所得固体加过量2mol/L盐酸，固体未完全溶解且品红溶液不褪色（或反应后固体未完全溶解于盐酸且无气体产生）（2分）（4）25mL（1分）；16.8mL（2分）ks5u三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色．请回答下列问题：（1）试管A的溶液中所含上述离子最多共有

种．（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为

（填“A”或“B”）．（3）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，得到滤液仅含一种溶质的溶液，则混合过程中发生反应的离子方程式为

．（4）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，则发生反应的离子方程式为

．参考答案：（1）4；（2）B；（3）Ag++Cl﹣═AgCl↓、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓；（4）2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣．

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH﹣，则A一定没有Ag+、Mg2+，应含有K+．试管B中含有Ag+、Mg2+，则一定没有Cl﹣，应含有NO3﹣，结合对应离子的性质解答该题．解答：解：试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH﹣，则A一定没有Ag+、Mg2+，应含有K+．试管B中含有Ag+、Mg2+，则一定没有Cl﹣，应含有NO3﹣，（1）试管A的溶液中含有K+、OH﹣、Cl﹣，可能含有NO3﹣，最多4种，故答案为：4；（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管中含有Ag+，为试管B，故答案为：B；（3）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Ag+与Cl﹣恰好完全反应，Mg2+和OH﹣恰好完全反应，剩余钾离子和硝酸根离子，混合过程中发生反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故答案为：Ag++Cl﹣═AgCl↓、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓；（4）向KHCO3溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，则发生反应的离子方程式为2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故答案为：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣．点评：本题考查了离子共存及离子方程式的书写，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，试题涉及的内容较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况；注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法．

18.（16分）从由两种正盐组成的混合物A的水溶液出发，有下图所示的一系列变化。其中B、F为固态单质，其余为化合物。B呈黄色，C、G、Z、I、J常温下是气体，Y、W的阳离子相同。（参与反应或生成的水均没有标出）。回答下列问题：⑴组成A的两种盐的化学式为_________________和___________________⑵写出①的离子方程式______________________________。⑶写出②的离子方程式______________________________。⑷写出③的化学反应方程式______________________________。⑸写出④的化学反应方程式______________________________。⑹写出实验室检验D中阳离子的操作和现象。_______________________________________________________________________⑺将Y溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：

，此液体具有的性质是

（填写序号字母）。a．光束通过该液体时形成光亮的