2022年山西省长治市第十二中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年山西省长治市第十二中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是（）A．提高水温 B．增加水中氯气的含量C．除去水中少量的次氯酸 D．用紫外线杀死水中的细菌参考答案：C【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】普通的自来水在自来水厂都要通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．【解答】解：自来水在Cl2消毒中发生Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．如果将刚从自来水龙头里放出来的水直接养鱼，里面的次氯酸没有分解，就会将鱼致死，则放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解和使盐酸挥发除去，故选：C．【点评】本题注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知识来解决生活中常见的问题，题目较简单，注意晒一段时间主要是使HClO分解．2.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；将A、D分别投入到等浓度的稀盐酸中，D比A反应剧烈；将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化；如果把Cu浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱顺序是A．C>B>A>D

B．D>A>B>C

C．D>B>A>C

D．B>A>D>C

参考答案：B略3.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数可能为①X+2

②X+8

③X+26

④X－18

⑤X+14

A．①②③④

B．①③④⑤

C．①②④

D．全部参考答案：A4.某元素由化合态变成游离态（

）

A．一定被氧化

B．一定被还原

C．可能被氧化，也可能被还原

D．没被氧化还原参考答案：C略5.下列实验操作中不是从安全因素考虑的是A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入盛水的烧杯中B．未使用完的白磷要收集起来，并重新放入水中C．滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁D．用氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气，再加热氧化铜参考答案：C【名师点晴】本题考查了化学实验安全的相关知识。要知道常见的化学实验安全知识，如：①点燃可燃性气体如H2、CH4、CO前一定要检验它们的纯度，这样做可防止不纯气体点燃发生爆炸；②做CO还原CuO实验时，在加热之前应先通入CO，这样做可赶跑空气，防止装置内CO与空气混合受热时爆炸，同时还要进行尾气处理，防止CO污染空气；③白磷等易燃物应保存在水中，用后不能随意丢弃，因为白磷着火点较低，易发生缓慢氧化而自燃．这样做可避免发生火灾；④稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，这样可防止水浮在酸液上方，沸腾后溅出造成事故等等。6.下列过程中，不涉及化学变化的是A、浓硫酸加入蔗糖固体中 B、四氟化碳萃取碘水中的碘C、SO2使品红溶液褪色

D、氨气溶于水，水溶液呈碱性参考答案：B7.有同学将NaOH固体、P2O5固体、无水CaCl2固体划分为一类。据此分类，下列能与这三种物质归为一类的是

A.CaO

B.浓硫酸

C.NaCl

D.碱石灰参考答案：A略8.．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（

）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度参考答案：D略9.下列对实验过程的评价正确的是A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOC.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－参考答案：C10.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO2与CO分子数之比为A.1:3

B.3:1

C.1:2

D.2:1参考答案：A【详解】相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，1mol氮气占容器总体积的4/5，氮气和混合气体的体积之比为4：1，则其物质的量之比为4：1，所以混合气体的物质的量为0.25mol,设一氧化碳的物质的量为x，二氧化碳的物质的量为y，则有关系式：x+y=0.25，28x+44y=8，解联立方程得，x=0.1875、y=0.0625，CO2与CO的物质的量比为0.0625：0.1875=1:3，则CO2与CO分子数之比为1:3，故选A。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，根据相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比计算混合气体的物质的量，再结合物质的量、质量计算混合气体中各成分的物质的量，最后根据物质的量之比等于其分子数之比计算即可。11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

70

66

主要化合价

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列叙述正确的是A、X、Y元素的金属性X<YB、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来参考答案：D试题分析：根据元素的化合价既原子半径的大小，X是第IIA族元素，Y是第IIIA族元素，原子半径较大，所以X是Mg，Y是Al；W的化合价为-2价，则W是O元素，Z的原子半径大于W，根据其化合价判断Z是N元素。A、Mg与Al是同周期元素，Mg的金属性大于Al，错误；B、氮气与氧气在任何条件下都不可能直接化合生成二氧化氮，错误；C、氢氧化铝只溶于强碱，不溶于弱碱，错误；D、一定条件下，氧气可置换出氮气，如氧气与氨气反应生成氮气和水，正确，答案选D。12.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（

）A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略13.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示，则下列化学反应属于区域3的是(

)A．Cl2＋2KBr

Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D．CH4+2O2CO2+2H2O参考答案：D略14.某反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，若b＝1，d＝3，则X的化学式为（

）A．N2

B．NO

C．NO2

D．NH4Cl参考答案：B15.如右图所示，一只烧杯内有适量的水，倒扣在水槽内恰好悬浮在水中，杯内液面上漂浮着被石蜡包住的一小粒金属钠，当石蜡外壳破裂后，对杯子运动状态判断正确的是()

A．杯子上浮 B．杯子下沉C．仍停留在原位 D．无法判断参考答案：A解析：钠与水反应产生H2，排出烧杯中的水，从而使烧杯上浮。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.请回答有关下列五种气体：H2、O2、NO、NH3、NO2的问题。I.（1）与制取O2的发生装置相同的是；______________只能用一种方法收集的是__________________________________（2）以上气体制备反应中,有一反应在原理上与其它反应都不能归为同一类型，请写出实验室制取该气体的方程式____________________________________________________

II.用右图装置进行喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）若用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_________________________

该实验的原理是__________________________________________

（2）若用图2的装置，请举一例说明引发喷泉的方法________________________________________________________

III：若用同一烧瓶分别充满如下气体：①

HCl

②

NH3③

NO2进行喷泉实验，实验后烧瓶内溶液液面的高度关系为____________________________（用序号和“>,<或=”表示，下同），所得溶液物质的量浓度大小关系为____________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（本题共8分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)浓硫酸的作用是：

。

(2)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。(4)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

。(5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度相等

⑥反应不再继续进行参考答案：（1）

催化作用；吸水作用（1分）（2）分液（1分）（3）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（1分）（4）CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3

+H2O（2分）（5）②④⑥（3分）略18.(14分)在化学反应中，只要物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+C12=2NaCl，反应前后，Na元素、Cl元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。(1)根据化合价是否变化分析，下列反应（部分反应条件略去）属于氧化还原反应的是

(填写序号)；①C+O2==CO2

②CaO+H2O==Ca(OH)2③CaCO3==CaO+CO2↑

④2H2O2==2H2O+O2↑⑤CO+CuO＝Cu+CO2⑥HCl+NaOH＝NaCl+H2O(2)含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。试回答下列问题：①该反应的化学方程式可表示为

；②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是

(写化学式，下同)，滤液中的溶质是

。(3)通过进一步定量分析上述氧化还原反应的化合价变化发现：氧化还原反应中其元素化合价升高总数

（填“大于”、“等于”或“小于”）化合价降低升高总数。氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是_______。(写化学式)(4)柠檬果汁中含有维生素C（C6H8O6，简写成Vc）是还原剂，它能被I2氧化生成C6H6O6。当前市场上测定柠檬果汁中Vc含量的方法是取10.00mL果汁，用醋酸酸化，再加入20.00mL0.02500m