广东省揭阳市霖磐中学2022年高一化学知识点试题含解析

广东省揭阳市霖磐中学2022年高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的是（）A．氢是原子半径最小的元素B．氟是非金属性最强的元素C．硅元素适合作半导体材料D．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、氢是原子半径最小的元素；B、非金属性最强的元素在元素周期表的右上角；C、硅是半导体材料；D、稀有气体氦最外层只有两个电子．【解答】解：A、所有元素中氢元素原子半径最小，故A正确；B、非金属性最强的元素在元素周期表的右上角，所以非金属最强是氟，故B正确；C、硅单质是半导体材料，故C正确；D、稀有气体氦最外层只有两个电子，而不是8个电子，故D错误；故选D．2.对下列物质进行的分类正确的是

（

）A．纯碱、烧碱均属于碱

B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸

D．盐类物质一定含有金属阳离子参考答案：B略3.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是

（

）A．都是常用的干燥剂B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C．都可以储存于铝制槽罐中D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性参考答案：A略4.下列物质中，只含共价键的是A．H2O

B．NaCl

C．Na2O

D．NaOH参考答案：A略5.下列叙述正确的是()A.标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NAB.0.1mol·L－1NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.3NAC.常温常压下，22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023D.铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1molH2时，转移电子数是2×6.02×1023参考答案：D【详解】A.标准状况下HF不是气态，不能利用气体摩尔体积计算11.2L氟化氢中含有氟原子的数目，A错误；B.0.1mol·L－1NaHSO4溶液的体积未知，不能计算其中阳离子数目，B错误；C.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数小于2×6.02×1023，C错误；D.铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1molH2时，反应中氢元素化合价从+1价降低到0价，因此转移电子数是2×6.02×1023，D正确。答案选D。6.元素周期表共有18个纵列，下列有关元素周期表的说法错误的是A.第3列含有的元素种类最多B.第14列元素所形成的化合物种类最多C.第2列到第12列都是金属元素D.最高价为+7的元素均在第17列参考答案：D【详解】在长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA（1列）、ⅡA（2列）、ⅢB（3列）…ⅦB（7列）、Ⅷ（8、9、10三列）、ⅠB（11列）、ⅡB（12列）、ⅢA（13列）…ⅦA（17列）、0族（18列）；

A．第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多，故不选A；

B．第14列为碳族元素，C元素可以形成有机物，故该列元素形成化合物的种类最多，故不选B；

C．第2列到第12列为碱土金属元素与过渡元素，均为金属，故不选C；D.过渡金属也有最高价为+7价的，例如Mn，故选D；答案：D【点睛】本题主要考查了长式周期表中各族元素的排列顺序，只要掌握了排列顺序即可完成，难度不大，D为易错点，注意周期表中元素的特殊性。7.

18O3通入KI溶液中，当反应结束后，产物中含有18O原子的物质是A．KOH与H2O

B．O2与KOH

C．O2与H2O

D．只有O2参考答案：B8.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe3+→Fe2+；

MnO4－

→Mn2+；

Cl2→2Cl－；HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+

B.HNO3

C.Cl2

D.MnO4－参考答案：D9.下列化学用语表达正确的是A.Na2O2的电子式：B.Al3＋的结构示意图：C.CH3COOCH3的名称：乙酸甲酯D.用电子式表示氯化氢的形成过程：＋→参考答案：C分析：A．根据过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物分析判断；B．根据铝离子为失去最外层3个电子，达到最外层8个电子的稳定结构分析判断；C．根据CH3COOCH3的结构简式结合酯的命名分析判断；D．根据氯化氢是共价化合物分析判断。详解：A．过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为，故A错误；B．铝离子核外有2个电子层且最外层有8个电子，据此书写铝离子的结构示意图为，故B错误；C．CH3COOCH3是乙酸甲酯的结构简式，故C正确；D．氯化氢为共价化合物，氯化氢分子中不存在阴阳离子，用氯化氢的形成过程为：，故D错误；故选C。10.已知断开1molH2中的化学键需要吸收436KJ的能量，断开1molCl2中的化学键需要吸收243KJ的能量，而形成1molHCl分子中的化学键要释放431KJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（）A．吸收183KJ

B．吸收366KJ

C．放出183KJ

D．放出366KJ参考答案：C考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键来解答；解答：解：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ?mol﹣1+243kJ?mol﹣1﹣2×431kJ?mol﹣1=﹣183kJ?mol﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，故选：C．点评：本题主要考查了反应热的计算，难度不大，根据课本知识即可完成．11.

一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应收集到的气体是（

）A

只有NO2

B

只有NO

C

NO2和NO

D

NO2和H2参考答案：C略12.下列说法中正确的是()A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.原子序数相同的微粒电子数一定相同C.原子序数相同两种粒子，性质一定相同D.电子数相同的粒子不一定是同一种元素参考答案：D【详解】A.粒子可能是元素的原子、离子，也可能是多种元素形成的微粒，如Na、NH4+质子数都是11，所以质子数相同的粒子不一定属于同种元素，A错误；B.原子序数相同的微粒可能是原子，也可能是离子，如Na原子、Na+质子数都是10，但电子数前者是11，后者是10，因此二者的电子数不一定相同，B错误；C.同一元素的原子与离子，原子序数相同，但化学性质不相同，C错误；D.原子核外电子数相同，原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子，所以电子数相同的粒子不一定是同一种元素，如Na+、Ne、F-电子数都是10，但所属元素不同，D正确；故合理选项是D。

13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1HCl溶液：Na＋、Fe2＋、NO3－、Cl－B．加入铝粉能产生H2的溶液：Na＋、NH4＋、HCO3－、SO42－C．既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO32－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－参考答案：C14.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．CH3Cl

B．SF6

C．NCl3

D．BF3参考答案：C略15.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．0.5mol苯分子中含有C=C双键数为1.5NAB．1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为10NAC．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2NAD．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2++、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐（1）步聚⑤步实验操作需要的玻璃仪器有烧杯、

、．

（2）步聚④步中，相关的离子方程式是

、

．

（3）步聚②中，判断加入BaCl2已过量的方法是：

．（4）除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的先后顺序还可以是（用化学式填写，只填一种情况）

→

→

（5）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是（请写出其中一个离子方程式）

．参考答案：（1）玻璃棒；漏斗；（2）Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；（3）取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；（4）NaOH；BaCl2；Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；（5）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（或BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑）【考点】粗盐提纯．【分析】（1）根据过滤操作要求分析；依据过滤实验用到的仪器来回答；（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子；（3）根据钡离子能和硫酸根之间反应生成硫酸钡沉淀来检验氯化钡是否过量；（4）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来；除镁离子用氢氧化钠，除钙离子用碳酸钠，除硫酸根离子用氯化钡，所加试剂要过量，为了将多余的杂质除掉，碳酸钠必须放在氯化钡的后面；（5）Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，会影响制得精盐的纯度．【解答】解：（1）过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法，用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：玻璃棒；漏斗；（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，反应的实质是：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；（3）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；（4）除杂试剂为了完全除去杂质离子，一般加入的试剂是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠，过滤后再加盐酸制不再有气体生成即可，所以加入顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH），故答案为：NaOH；BaCl2；Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；（5）若先用盐酸调pH再过滤，会导致Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3与盐酸反应，生成易溶于水的氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（或BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑）．【点评】本题主要考查了粗盐的提纯，涉及盐的性质、除杂的方法和原则，题目难度中等，注意明确除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.煤是由多种_______和_______所组成的复杂的混合物。在蔗糖，葡萄糖，淀粉三者中能发生银镜反应的是________衡量一个国家石油化工发展水平的标志是_____年产量参考答案：略18.（9分)在原子序数1—18号元素中：（用元素符号或化学式表示除（4)外）（1)与水反应最