湖南省株洲市醴陵黄獭嘴镇中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析

湖南省株洲市醴陵黄獭嘴镇中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是A．石油分馏、煤的干馏均是物理变化B.PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染C．可利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电D．铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰干电池都属于二次电池参考答案：C2.有关化学用语正确的是

A．溴乙烷的分子式C2H5Br

B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式

D．乙烯的最简式C2H4

参考答案：A略3.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol?L﹣10.10.20平衡浓度/mol?L﹣10.050.050.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：A．根据转化率=计算；B．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数；C．增大压强，化学平衡常数不变；D．平衡常数只受温度的影响．解答：解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：=50%，故A正确；B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y?2Z，K===1600（mol/L）﹣2，故B正确；C．增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确．故选C．点评：本题考查化学平衡的计算及平衡移动问题，题目难度不大，注意平衡常数的计算以及平衡常数为温度的函数的特征来解答．4.下列分子中所有原子一定在同一平面上的是

参考答案：B略5.下列过程或现象与盐类水解无关的是（

）A．纯碱溶液去油污

B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深

D．浓硫化钠溶液有臭味参考答案：B略6.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A．用蒸馏法淡化海水

B．用铁矿石冶炼铁

C．用石油裂解生产乙烯

D．用煤生产水煤气参考答案：A略7.下列化合物中不能由单质直接化合而成的是

（

）A．FeCl2

B．HF

C．Fe3O4

D．CuCl2参考答案：A略8.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1.8g离子中含有的电子数为0.1NAB．标准状况下，22.4L单质溴所含溴原子数为2NAC．常温下，500mL2mol·L-1的Na2CO3溶液中含Na＋数目为NAD．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数小于0.2NA参考答案：D略9.丙烷的六氯代物的异构体数目为（

）A两种

B三种

C四种

D五种参考答案：C略10.参考答案：D略11.下列物质中既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）A．甲苯

B．环己烯C．环己烷

D．聚苯乙烯参考答案：B解：A．甲苯能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，但是和溴水不反应，故A错误；B．环己烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，与溴水发生加成反应，故B正确；C．环己烷不含不饱和键，与酸性高锰酸钾和溴水都不反应，故C错误；D．聚苯乙烯中不含有不饱和键，不能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，故D错误．故选：B．12.为应对石油危机，将全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是()A、乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B、乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C、乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D、乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料参考答案：D略13.氢氧燃料电池的基本构造如图。A、B是多孔石墨制成，通入的气体由孔隙中逸出，在电极表面得失电子。电解质溶液是KOH溶液。下列关于该电池的说法中错误的是A．H2发生氧化反应

B．e－由B电极流向A电极C．A电极为负极

D．每摩O2得到4mole-参考答案：B略14.下列操作能证明苯酚与浓溴水为取代反应的是

A．取少量反应后的上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液B．取少量反应后的上层清液，往其中滴加石蕊试液C．测定反应后溶液的pH

D．测定反应前后溶液的导电性及pH变化参考答案：D15.化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。下列说法中不正确的是（）A． 用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源B． 手机上用的锂离子电池属于二次电池C． 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D． 研制开发燃料电池汽车，可有效降低机动车尾气污染参考答案：C考点： 常见的能量转化形式．分析：A．沼气的主要成分为甲烷；B．可充电电池属于二次电池；C．向海水中加净水剂明矾可除去海水中的悬浮物，但不能使海水淡化；D．氮氧化物是光化学烟雾发生的主要原因．解答：解：A．沼气的主要成分为甲烷，甲烷是清洁能源，故A正确；B．可充电电池属于二次电池，故B正确；C．向海水中加净水剂明矾可除去海水中的悬浮物，但不能使海水淡化，应用蒸馏法淡化海水，故C错误；D．机动车尾气中含有氮氧化物，是光化学烟雾发生的主要原因，开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可有效防治光化学烟雾的发生，故D正确．故选C．点评： 本题考查化学知识在生产、生活中有着广泛的应用，题目难度不大，注意明矾净水原理．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O【实验探究】（1）A中的反应

（填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2）A装置还可用于制取气体

（只填一种）（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是

L(NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1）。（4）实验室收集氨气的方法是

（5）C、D装置中颜色会发生变化的是

（填“C”或“D”）（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是

（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是

（填“F”或“G”）。【知识拓展】（8）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列

物质代替（填序号）。A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）

B.NaOH固体C．硫酸溶液

D．石灰石（含CaCO3)【知识应用】（9）2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？

。

参考答案：（1）不是（2）O2（或氧气，其他合理答案也给分）（3）4.48

（4）向下排空气法（5）D

（6）有白烟生成

（7）F

（8）AB（9）①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离。②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离。③逆风奔跑，迅速撤离。④戴上防毒面具，迅速撤离。（以上任选其一或其他合理答案也给分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：（1）A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。（2）化合物C2A的电子式是______________，（3）化合物BA2的电子式是：______________，结构式是：_______________。参考答案：(1)硫；

碳；

钠(2)；(3)；

S＝C＝S18.下列说法正确的是（）A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品

B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．有机食品是指含有有机物的食品

D．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理．.专题：化学应用．分析：A．绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品；B．白色污染是不能降解的聚乙烯废弃物；C．任何食品都含有有机物，但不都是有机食品；D．加碘食盐中碘以碘酸钾形式存在．解答：解：A．绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品，而不是单指颜色，故A错误；B．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，故B错误；C．有机食品是目前国标上对无污染天然食品比较统一的提法，任何食品都含有有机物，但不都是有机食品，故C错误；D．加碘食盐中碘以碘酸钾形式存在，为最稳定存在状态，故D正确．故选D．点评：本题考查常见环境污染问题，题目难度不大，注意利用常见环境污染名词及相关基础知识的积累来解答．19.（21分）（1）用50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/LH2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃～t2℃（t2>t1）,混合后溶液的比热容为c=4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=__________(填表达式，不用化简)；若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。

（2）某高能化学物质N2H2内，氮元素的杂化类型为____，电子式为____，一个分子中有σ键

个

，π键

个。（3）．在密闭容器中进行可逆反应：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：①增大容器的体积，平衡移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色。(填“变深”“变浅”“不变”)②容器体积不变：若通人CO2气体，平衡

移动，反应混合物的颜色。若通人N2气体，平衡

移动，反应混合物的颜色。③加入催化剂，平衡移动。

(4)下表是几种常用燃料(1mol)完全燃烧时放出的热量：

物质炭粉(C)一氧化碳(CO)氢气(H2)甲烷(CH4)乙醇(C2H5OH)状态固体气体气体气体液体热量(kJ)392.8282.6285.8890