2022-2023学年河北省承德市兴隆县兴隆镇中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年河北省承德市兴隆县兴隆镇中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger.D.Kormberg，他提示了真核生物体内细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。下列关于蛋白质的说法正确的是(

)A.HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性B.可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质C.蛋白质均为天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命D.人造丝和蚕丝的成分都是蛋白质，灼烧时均产生烧焦羽毛的气味参考答案：B略2.下列各有机物的名称肯定错误的是（

）A.3－甲基－2－戊烯

B.3－甲基－2－丁烯

C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯参考答案：B略3.下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含三个氢原子的酸一定是三元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强参考答案：A略4.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A．0

B．1

C．2

D．3参考答案：D略5.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．由水电离的c（H+）＝10-12mol·L－1的溶液：K+、Cu2+、Cl－、Br－C．在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－D．有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－参考答案：C略6.下列有关化学电源电极的叙述不正确的是(

)。

A．锌锰碱性电池的负极材料为锌

B．铅蓄电池的负极材料为铅

C．镍镉电池的负极材料为镍

D．锂电池的负极材料为锂参考答案：C7.下列食品添加剂与类别对应错误的是

A．调味剂——亚硝酸钠

B．防腐剂——苯甲酸钠

C．疏松剂——碳酸氢钠

D．着色剂——叶绿素参考答案：A略8.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A.乙醇、甲苯、硝基苯

B.苯、苯酚、乙烯C.苯、甲苯、环已烷

D.甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C略9.工业上制备纯净的氯化铜时，将含杂质的氯化铜溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH，应加入的试剂是

A．氢氧化钠

B．氨水

C．氧化铜

D．氯化铜参考答案：C略10.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+参考答案：A略11.等物质的量浓度的下列溶液中，浓度最大的是（

）A．NH4HSO4

B．NH4Cl

C．NH4HCO3

D．NH4NO3参考答案：A略12.将乙醛和乙酸分离的正确方法是

A．加热分馏

B．加入足量生石灰，先蒸出乙醛，再加入浓硫酸蒸出乙酸

C．加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离

D．利用银镜反应进行分离参考答案：B13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．在标准状况下22.4LH2中含有氢分子的数目为2NAB．24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为2NAC．32gO2中含有氧原子的数目为2NAD．1L1mol·L-1NaCl溶液中含有钠离子的数目为NA参考答案：A略14.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是

（

）

A．金属Al无剩余

B．c(Na+)=c(AlO-2)

C．所得溶液呈碱性

D．Na的物质的量是0.6mol参考答案：B略15.下列高聚物中，由两种不同的单体通过缩聚反应制得的是参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时生成乙烯。某实验小组同学根据此反应设计了右图装置制取乙烯。请回答：（1）仪器A的名称是

。（2）收集乙烯的方法是

。（3）加热前烧瓶中应加入碎瓷片，其目的是

。（4）该反应的化学方程式为

，反应类型是

（填序号）。a．加成反应

b．消去反应（5）将生成的乙烯通入高锰酸钾酸性溶液中，观察到的现象是

（填序号）。a．溶液紫色褪去

b．没有明显现象参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子；④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。(1)微粒A的化学式是_____________；微粒E的名称是___________________。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_________________________________。(2)写出F与过量C溶液反应的离子方程式：_________________________。(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀；b.有刺激性气味气体放出；c.沉淀逐渐增多；d.沉淀完全消失；e．沉淀逐渐减少。①该复盐在溶液中的电离方程式是______________________。②上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是(填写序号)____________________

__。参考答案：(12分)（1）NH4+

水合氢离子

第3周期、ⅢA族（2）

（3）a、c、b、e、d略18.如右图，一定温度下，分别往容积均为5L的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为0.09mol·L-1。经过60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：

。（2）前2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为

。（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间

60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内N2O4的浓度甲

乙；反应过程中吸收的能量甲

乙。参考答案：（1）N2O42NO2（2）0.005mol·L-1·s-1（3）大于；小于；大于19.电解原理在化学工业中有广泛应用。右上图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的实验现象是

。②Y电极上的电极反应式为

，检验该电极反应产物的方法是

。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则Y电极的材料是

，电极反应式为

。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（3）在25℃时，用该装置电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液,若有0.2mol电子发生转移，请回答下列问题：⑴阴极发生

反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为 。电解反应的化学方程式为