浙江省杭州市富阳永兴学校高中部高三化学月考试题含解析

浙江省杭州市富阳永兴学校高中部高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是选项气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末浓硫酸参考答案：C略2.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是解析：参考答案：DA关系不对，陈述Ⅱ是还原性。B二氧化硅不导电。C关系不对，陈述Ⅱ是吸水性3.人类一直致力于寻找外星生物。最近科学家大胆推测：某些外星上存在以硅为骨架，以硫酸、甲烷等为基础的外星生命。能支持该观点的依据是（

）①生命离不开水

②硫酸溶液具有强烈的腐蚀性

③硅和碳原子的最外层电子数相同

④科学家在某些星球上已发现硫酸、甲烷的存在

⑤硫酸、甲烷在一定条件下都可以像水一样以液态存在A.①②③

B.①④⑤

C.③④⑤

D.②③⑤参考答案：C根据题干提供的信息条件“某些外星上存在以硅为骨架，以硫酸、甲烷等为基础的外星生命”可以判断③④⑤是正确的，故答案为C。4.在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CuSO4固体，HS浓度减小C．升高温度，c(HS?)/c(S2?)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小参考答案：B试题分析：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，A错误；B、加入CuSO4固体，生成CuS沉淀，平衡向逆反应方向进行，HS－浓度减小，B正确；C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2-）减小，c（HS-）增大，所以c(HS?)/c(S2?)增大，C错误；D、加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，D错误，答案选B。5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X

与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W

的简单离子的电子层结构不同C.元素Y

的简单气态氢化物的热稳定性比Z

的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O；Y的原子序数大于X，Y的原子半径比X的大，二者不能同周期，则X处于第一周期，只能为H元素，Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，所以W是Na元素；由四元素原子最外层电子数之和为13，Y原子最外层电子数为13-1-1-6=5，则Y为N。A．原子半径的大小顺序Na>N>O，故A错误；B．O2-、Na+电子层结构相同，故B错误；C．Y为N，Z为O，非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C错误；D．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物NH4NO3，也可能是共价化合物HNO3，故D正确。6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为0.5NAB．标准状态下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAC．在0.1mol.L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NAD．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为6NA参考答案：D略7.常温下，对于①0.2mol/L氨水②0.05mol/L盐酸③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/LAlCl3溶液,下列说法正确的是

(

)A.①与②混合，若所得溶液中含有NH4+、Cl-、OH-、H+，则①一定过量B.③与④以体积比3:1混合，会发生如下反应Al3++3OH-=Al(OH)3（胶体）,故所得溶液能够净水C.②与③以体积比3:2混合，形成溶液pH=2

D.②与④以体积比2:1混合，所得溶液中c（H+）>c(Al3+)参考答案：D略8.青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质。它的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是A．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·5FeO·8SiO2·H2OB．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3︰1C．青石棉是一种易燃品，且易溶于水D．适量Na2Fe5Si8O22(OH)2能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液参考答案：BNa2Fe5Si8O22(OH)2中Fe元素的平均化合价为+2.4，即铁元素存在+2、+3价两种价态。即+2价铁：+3价铁=3：2；所以A错，青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OB正确，根据氧化还原反应过程中得失电子数相等可求得氧化产物与还原产物的物质的量之比为3︰1；C错，青石棉是一种高温难熔物，不易燃烧，且不易溶于水D错，适量Na2Fe5Si8O22(OH)2不能完全溶于足量硝酸中，溶解后溶液中有+3价铁离子，溶液呈棕黄色。9.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D略10.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B.阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H++2MV+C.正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动参考答案：B【分析】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+—e—=MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+；右室电极为燃料电池的正极，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e—=MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，反应的方程式为N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。【详解】A项、相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV+和MV2+的相互转化，化学能转化为电能，故可提供电能，故A正确；B项、左室为负极区，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+—e—=MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+，故B错误；C项、右室为正极区，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e—=MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，故C正确；D项、电池工作时，氢离子（即质子）通过交换膜由负极向正极移动，故D正确。故选B。【点睛】本题考查原池原理的应用，注意原电池反应的原理和离子流动的方向，明确酶的作用是解题的关键。

11.下列是有关实验的叙述中，合理的是（）

①用pH试纸测得氯水的pH为2

②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体

③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净

④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液

⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体

⑥实验室酸制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度

A．①②④

B．②③⑥

C．②④⑥

D．②③④⑤⑥参考答案：答案：C12.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65℃以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液

参考答案：答案：B解析：物质的检验是化学实验中的重要内容，也是高考的常考内容之一。题目的形式多样，可以是选择题，也可以是推断题、实验简答题；考查点也比较灵活，可以是粒子的检验、物质的检验，也可以以元素化合物的性质为基础，以化学试验为基本操作对材料的组织和语言表达能力为主线进行考查。针对这部分内容的特点，在复习过程中既要熟练掌握常见的阴阳离子、常见气体、常见有机物等物质的检验试剂、现象等，又要掌握与物质检验有关的基本实验操作。在备考是应针对这部内容进行强化训练。高考考点：物质的鉴别，离子反应。13.足量锌投入到1L14mol/L浓硫酸中充分反应，经测定没有硫酸剩余则此过程转移的电子数（）A、大于14NA

B、等于14NA

C、小于14NA

D、无法确定参考答案：A略14.美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是（

）A.反应中CO作还原剂B.未知物质X为CO2C.反应中转移的电子为1mo1时，生成2mo1物质XD.题述反应条件下还原性：CO>Pd参考答案：C略15.下列说法正确的是

（）

A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，水作氧化剂B．对反应Cu(IO3）2+24KI+12H2SO4＝2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为10molC．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．判断强弱电解质的依据：溶液的导电能力大小参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。

（1）某同学配置CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是

，最后，他向烧杯中加入了一定量的

溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。

（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是

（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是

。②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是

（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是

。

（3）将蓝矾（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4·yCu（OH）2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=

。参考答案：（14分）（1）Cu2++2H2O

Cu(OH)2+2H+

△H>0，加热促进了Cu2+水解，生成了更多的难溶物Cu(OH)2

H2SO4

（2）①ZnSO4

Cu2++2e-=Cu

②O2

CH4－8e—+10OH—=CO+7H2O

(3)1:3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2011·重庆卷）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（1）Al的原子结构示意图为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________。(2)30Si的原子的中子数为_________；SiO2晶体类型为__________________。（3）Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。参考答案：（1）

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

（2）16

原子晶体

（3）HCl

（4）CO2

（5）25%本题考察原子的结构、晶体类型、方程式的书写以及有关计算。（1）Al在周期表中位于第三周期第ⅢA族，其原子结构示意图为；单质铝既能与酸反应产生氢气，又能与强碱反应产生氢气，与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑。（2）在原子符合的表达式中左上角表示质量数，左下角表示质子数，根据质量数＝质子数+中子数可计算出30Si的原子的中子数为：30－14＝16。SiO2晶体是由Si和O两种原子通过极性共价键形成的原子晶体。（3）在元素周期表中只有第ⅦA族卤素原子的氢化物的水溶液才均显酸性，因为Al3+与Yn－的电子数相同，所以Y是F元素。卤素元素形成的氢化物均属于分子晶体，其沸点随分子间作用力的增大而升高，但由于HF分子中存在氢键，因而HF的沸点最高，所以沸点最低的是HCl。（4）由药皮的成分大理石、水泥、硅铁可知，在高温下只有大理石才分解产生CO2，因此气体只能是CO2气体。（5）熔渣中只有SiO2与盐酸不反应，因此11.0g是SiO2的质量。Fe2O3、Al2O3溶于盐酸分别生成FeCl3、AlCl3，当滤液中加入过量NaOH溶液时AlCl3生成NaAlO2，FeCl3生成Fe(OH)3沉淀。所以21.4g固体是Fe(OH)3的质量，其物质的量为，由铁原子守恒知Fe2O3的物质的量为0.1mol，其质量为0.1mol×160g·mol－1＝16.0g。熔渣中Al2O3的质量分数为。

18.（2009?福建）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为

．（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q

W（填“强于”或“弱于”）．（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为

．（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是

．（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是

．（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ．又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H=

（注：题中所涉单质均为最稳定单质）．参考答案：（1）；（2）弱于；（3）S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O；（4）2H2O22H2O+O2↑；（5）NaNO2；（6（3a﹣4b）kJ?mol﹣1．考点： 位置结构性质的相互关系应用；反应热和焓变．专题： 元素周期律与元素周期表专题．分析： 短周期元素，由图可知，则Q、R在第二周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T在第三周期第ⅢA族，即T为Al，依次推出Q为C，R为N，W为S，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．解答： 解：由短周期元素及图可知，则Q、R在第二周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T在第三周期第ⅢA族，即T为Al，依次推出Q为C，R为N，W为S，（1）T为Al，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为，故答案为：；（2）由硫酸的酸性大于碳酸的酸性可知，碳的非金属性弱于硫的非金属性，故答案为：弱于；（3）硫与浓硫酸在加热时发生氧化还原反应生成二氧化硫，反应为S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O，故答案为：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O；（4）R为N，原子序数比R多1的元素为O，其一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，则反应为2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，则甲为NO，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，得到等体积的NO和NO2，由氧化还原反应可知该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐中N元素的化合价为+3价，即化学式为NaNO2，故答案为：NaNO2；（6）Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ，则C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣akJ?mol﹣1①，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣4bkJ?mol﹣1②，一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则反应为4Al+3CO22A