江苏省镇江市润州中学高一化学月考试题含解析

江苏省镇江市润州中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于元素周期表的说法错误的是A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式B．是先有元素周期律，再有元素周期表的C．中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式D．同一周期的元素原子的电子层数大都相等参考答案：C略2.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，总反应为：2Cu

+

Ag2O=Cu2O+

2Ag

(放热反应)。下列有关说法正确的是A.2

mol

Cu与1

mol

Ag2O的总能量低于1

mol

Cu2O与2

mol

Ag的总能量B.负极的电极反应式为2Cu

+

2OH--2e-===Cu2O+

H2OC.测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2OD.电池工作时，OH-向正极移动参考答案：B分析：由电池反应2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的银作正极，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；根据原电池的构成条件：自发的放热的氧化还原反应分析反应物与生成物的总能量大小．详解：A．因为原电池的构成条件：自发的放热的氧化还原反应，该反应为放热反应，则2molCu与1molAg2O的总能量大于1molCu2O与2molAg具有的总能量，故A错误；B．负极发生氧化反应，电极方程式为2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O，故B正确；C．测量原理示意图中，电流方向从正极流向负极，即Ag2O→Cu，故C错误；D．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故D错误。故选B。点睛：以水泥的硬化为载体考查了原电池原理，解题关键：根据电池反应式进行正负极及溶液中离子移动方向的判断，易错点，D原电池工作时，阴离子向负极移动。3.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（

）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热

②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

③制取气体时，先检验装置气密性后装药品

④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃

⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2

⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞。A．①②③⑤

B．①②④⑤⑥

C．①②③④⑤

D．全部参考答案：略4.若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1mol/L和c2mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1＝w2，则下列推断正确的是

（已知氨水的密度小于纯水的密度）A、2c1＝c2

B、2c2＝c1

C、c2＞2c1

D、c1<c2<2c1参考答案：D略5.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ca（OH）2与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．铝片与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．铵盐与碱共热制备氨气，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B选；C．灼热的炭与CO2反应生成CO，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D．甲烷在氧气中的燃烧生成二氧化碳和水，C、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大6.下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是

A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．MgCl2溶液中加入过量氨水D．FeSO4溶液中加入过量KOH溶液参考答案：BD略7.下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（）A．NaOH

B．CH4

C．SO2

D．H2O参考答案：A考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．解答：解：A选项氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，B、C、D中只含非金属元素，导致只含共价键，故选A．点评：本题考查了化学键的判断，明确化学键的形成是解本题关键，难度不大，注意金属元素和非金属元素之间形成的化学键不一定是离子键，如氯化铝中只含共价键，为易错点．8.下列关于0.1mol·L-1氨水的叙述中错误的是A、氨水中的溶质为NH3B、使氨水呈弱碱性的电解质为NH3·H2OC、氨水中存在五种微粒（分子或离子）D、c(NH3)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1参考答案：C9.甲乙两种非金属，能说明甲的非金属性一定比乙强的是A．甲与金属反应时得电子的数目比乙多B．甲单质的熔沸点比乙的低C．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强D．甲能将乙的简单离子从其盐溶液中置换出来参考答案：D10.下列各组变化规律不正确的是

（

）A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI

B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C．离子半径：N3－>O2－>F－>Na+>Mg2+D．沸点：F2>Cl2>Br2>I2

参考答案：D略11.某有机物的结构简式为CH2＝CH－COOH，该有机物不可能发生的化学反应是A．水解反应

B．酯化反应

C．加成反应

D．氧化反应参考答案：A12.下列说法正确的是

()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生C．反应物和生成物所具有的总能量决定了化学反应是放热还是吸热D．一个反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量参考答案：C略13.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（

）A.1:1

B.2:3

C.3:2

D.1:6参考答案：A试题分析：铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选A。14.1L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别为bmol/L和2bmol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉A．NaHCO3

B.Na2CO3

C.NaOH

D.Ca(OH)2参考答案：C15.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（

）①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质A.①②④ B.②④⑤ C.①②③④ D.①②④⑤参考答案：A【分析】①金属元素与氧元素组成的化合物是金属氧化物、非金属元素与氧元素组成的化合物是非金属氧化物；

②溶解度10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶；

③根据分散系的分类方法分析；

④根据单质和化合物的概念来分析；

⑤化合物分为电解质和非电解质。【详解】①根据氧化物的元素组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物，故①正确；②溶解度10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶，所以根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质，故②正确；③根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；④由一种元素组成的纯净物是单质、由不同种元素组成的纯净物是化合物，根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，故④正确；⑤根据化合物溶于水或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故⑤错误；选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液

B．升华

C．结晶

D．分液

E．蒸馏

F．过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物___________（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾___________（3）分离水和汽油的混合物___________（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体___

___（5）从碘水中提取碘单质

参考答案：⑴F⑵C

⑶D

⑷E

⑸A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）配平下列化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移方向和数目。Cu+

HNO3

Cu(NO3)2+

NO↑+

H2O（2）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O①此反应中氧化剂是____________，氧化产物________。若有1molKMnO4参加反应，转移电子的物质的量为____________。②15.8gKMnO4完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为_________，有_____molHCl发生反应，有______molHCl被氧化。③若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为_________________。参考答案：（1）3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（线桥表示略，转移6e—）（2）①KMnO4

Cl2

5mol②5.6L

0.8

0.5③12mol/L略18.4分）写出下列反应的方程式或离子方程式⑴在FeCl3溶液中滴入氨水并放置一段时间，发生的化学反应方程式（若属于离子反应的则写离子方程式）

。⑵写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________________。参考答案：（4分）（1）Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3+3NH4+

（2）2Al+2H2O+2OH—==2AlO2—+3H2↑略19.