四川省成都市明成学校高一化学模拟试卷含解析

四川省成都市明成学校高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同温同压下，相同体积的下列气体，质量最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．H2S参考答案：C略2.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（

）A．2W－

+Z2=2Z－+W2

B．2X－+Z2=2Z－+X2C．2W－+Y2=2Y－

+W2

D．2X－+Y2=2Y－

+X2参考答案：B略3.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是(

)A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性Na2CO3<NaHCO3C.常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D.相对分子质量Na2CO3<NaHCO3参考答案：A试题分析：A、与盐酸反应时，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳气体，则碳酸氢钠反应较快，正确；B、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，错误；C、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，错误；D、碳酸钠的相对分子质量为106，碳酸氢钠的相对分子质量为84，错误。4.用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是A.加热B.不用铁片，改用等质量的铁粉C.滴加少量的CuSO4溶液D.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸参考答案：D【详解】A、温度升高，加快反应速率，A错误；B、改用铁粉，增大了接处面积，加快反应速率，B错误；C、铁与硫酸铜反应，置换出铜覆盖在铁的表面，形成原电池，加快反应速率，C错误；D、浓硫酸与铁常温下钝化，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行，不能使反应速率加快，D正确；答案选D。5.温度、催化剂不变，向某一固定容积的密闭容器内按下表各组物质的量加入H2、N2、NH3，反应达到平衡时氨气浓度最大的一组是

ABCDH2(mol)653.51N2(mol)21.510NH3(mol)0124参考答案：D6.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A.950mL,111.2g

B.500mL,117g

C.1000mL,117g

D.1000mL,111.2g参考答案：C因为实验室中没有950mL的容量瓶，故选择1000mL容量瓶，则配制1000mL2mol/LNaCl溶液，所需m(NaCl)＝2mol/L×1L×58.5g·mol－1＝117g。7.1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧气，发现制得的氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有A．Cl2

B．Br2

C．HCl

D．CO2参考答案：A略8.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（方程式中H为+1价，O为﹣2价）下列说法正确的是（

）A．KClO3在反应中失电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：C考点：氧化还原反应．分析：根据2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．解答：解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3在反应中得电子，故A错误；B．该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，ClO2是还原产物，故B错误；C．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1molKClO3参加反应，转移1mol电子，故D错误；故选：C．点评：本题考查氧化9.太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知下表数据：盐熔点(℃)熔化吸热(kJ·mol－1)参考价格(元·t－1)CaCl2·6H2O29.937.3780～850Na2SO4·10H2O32.477.0800～900Na2HPO4·12H2O35.1100.11600～2000Na2S2O3·5H2O45.049.71400～1800其中最适宜选用作为储能介质的是()A．CaCl2·6H2O

B．Na2SO4·10H2OC．Na2HPO4·12H2O

D．Na2S2O3·5H2O参考答案：B解析作为储能介质应综合考虑：熔点比常温略高，熔化吸热值较大，价格低廉。10.已知热化学方程式：

H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)

△H=+241.8kJ／mol

H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)

△H=－285.8kJ／mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A．吸热88kJ

B．吸热2.44kJ

C．放热44kJ

D．吸热44kJ参考答案：B略11.下列物质属于纯净物的是

A．液氯

B．漂白粉

C．新制氯水

D．水玻璃参考答案：A略12.对下列实验现象的描述错误的是

A．将NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色

B．金属Na投入水中，得到的溶液颜色变化：无色→红色C．SO2通入品红溶液一段时间后再加热，溶液颜色变化：红色→无色→红色

D．Cu加到稀HNO3中微热，生成的气体颜色变化：无色→红棕色参考答案：B13.将40℃时的饱和KCl溶液冷却至10℃，该过程中保持不变的是

A．KCl的溶解度

B．溶剂的质量

C．溶质的质量分数

D．溶液中K+的数目参考答案：B略14.离子方程式H＋+OH－=H2O可表示的化学方程式是

A．盐酸与氢氧化铜的反应

B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应

C．硫酸与氢氧化镁的反应

D．盐酸与氨水的反应参考答案：B略15.某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm-1，其中镁离子的质量分数为5.1%.300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：A．0.37mol

B．0.63mol

C．0.74mol

D．1.5mol参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______________。(2)装置Ⅱ的作用是____________________________________。(3)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为_________________________；发生反应的化学方程式为_______________________________。(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中(a是干燥的品红试纸，b是潮湿的品红试纸)观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_______与_____________之间添加下图中的_____________装置(填序号)，该装置的作用是____________。(5)装置V的目的是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的化学方程式：_________________。(6)将8.7gMnO2与含HCl14.6g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl27.1g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1g，你认为__________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是___________________。参考答案：(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)除去氯气中的氯化氢气体

(3)无色溶液变蓝色

Cl2＋2KI===I2＋2KCl

(4)Ⅱ

Ⅲ

④

干燥Cl2

(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

(6)乙

随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸与MnO2不反应【分析】本题是实验室制备Cl2和验证Cl2某些性质的实验。装置I是实验室制Cl2的装置，装有饱和食盐水的洗气瓶是为了除去Cl2中的HCl气体，装置III是检验氯水的漂白性，同时验证Cl2无漂白性，IV装置验证Cl2的氧化性，最后装置V吸收多余的Cl2，防止污染空气。【详解】(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)浓盐酸能挥发出HCl气体，制得的氯气中会混有HCl气体，而Cl2在饱和食盐水中溶解度最小，HCl气体又极易溶于水，所以装置II的作用是除去氯气中的氯化氢气体。(3)因为Cl2的氧化性大于I2，Cl2通入无色的KI溶液中发生反应：2KI+Cl2=I2+2KCl，I2能使淀粉变蓝，所以装置IV中的实验现象为无色溶液变蓝色，发生反应的化学方程式为2KI+Cl2=I2+2KCl。(4)氯气通过饱和食盐水时会带出水蒸气，潮湿的Cl2中会生成HClO，HClO具有漂白性，所以a处干燥的品红试纸褪色。若使“a无明显变化”，则必须在氯气进入装置III前除去氯气中的水蒸气，故需要在装置II和装置III之间连接一干燥装置，且所选干燥剂不能与Cl2反应，NaHCO3溶液、碱石灰、NaOH溶液均可与Cl2反应，所以只能选择装置④，放在装置II与装置III之间。(5)Cl2有毒，且易与NaOH反应，因NaOH溶液浓度较大，能充分吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空气，其发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(6)8.7gMnO2的物质的量==0.1mol，14.6gHCl的物质的量==0.4mol，根据反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，只有0.1molMnO2和0.4molHCl恰好完全反应才能产生0.1molCl2（即7.1gCl2）；但是，反应过程中随着HCl逐渐消耗以及反应生成水，使得浓盐酸逐渐变稀，而稀盐酸不能跟MnO2反应，因此0.1molMnO2和0.4molHCl不能完全反应，所以产生的Cl2小于0.1mol（即产生的Cl2质量小于7.1g），乙同学正确。【点睛】常见的干燥剂有酸性干燥剂如浓硫酸、硅胶、P2O5固体等；碱性干燥剂有碱石灰、生石灰、固体NaOH等；中性干燥剂如CaCl2固体。酸性干燥剂不能干燥碱性气体如NH3；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如SO2、Cl2等；CaCl2不能干燥NH3。液体干燥剂一般放在洗气瓶中（气体“长进短出”），固体干燥剂一般放在干燥管或U形管中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是__________，碱性最强的化合物的化学式是_____________．（2）⑤⑦形成化合物的电子式___________________．②形成的最高价氧化物的结构式____________________________．（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是______；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________________________________．（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_________________________________________________________．（5）②和⑦可形成原子数1：2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程：________________________________________________________________．参考答案：(1)高氯酸

NaOH

(2)

O=C=C

(3)Al

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

(4)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

(5)解析：考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，但中学阶段O和F没有正价，即最高价氧化物的水化物酸性最强的是Cl，其最高价氧化物对应水化物是HClO4，名称为高氯酸；同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，即钠元素的金属性最强，其最高价氧化物的水化物是NaOH；（2）⑤⑦形成化合物是Na2O和Na2O2，电子式分别是：、；②为碳原子，其最高价氧化物是CO2，结构式为O=C=O；（3）表现两性的氧化物是Al；Al的氢氧化物是Al(OH)3，氢氧化铝表现两性，⑧的最高价氧化物的水化物是HClO4，两者反应离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（4）⑥的单质是Al，⑤的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；（5）②和⑦按1：2形成的液态化合物是CS2，用电子式表示CS2形成的过程：。点睛：本题难点在（5），用电子式表示二硫化碳形成的过程，先判断二硫化碳属于共价化合物，其结构式为S=C=S，箭头右端相同微粒不能合并写，箭头左端相同微粒可以合并写，即。18.现有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物：（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是__________。（4）在120℃、1.01×105Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__________。参考答案：(1)CH4

(2)C2H6

(3)C2H4

CH4

(4)CH4、C2H4【详解】（1）由于4g氢原子消耗1mol氧气，12g碳原子消耗1mol，因此烃分子中含氢量越高，消耗的氧气