2022-2023学年四川省南充市仪陇职业高级中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年四川省南充市仪陇职业高级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列过程，不涉及化学变化的是(

)

A．漂白粉使某些染料褪色

B．硫酸铜晶体遇浓硫酸由蓝变白C．常温下，Fe、Al遇浓硝酸发生钝化

D．活性炭使红墨水褪色参考答案：D略2.下列说法正确的是A.SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体D.检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体参考答案：C【详解】A.SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水不相同，氯水利用的是其强氧化性，A错误；B.NO易被氧化为二氧化氮，应该用排水法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO，B错误；C.浓硫酸与过量的锌反应，开始生成二氧化硫，硫酸浓度变小以后，稀硫酸和锌反应生成氢气，则可以得到无色具有刺激性气味的混合气体，C正确；D.检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，但应该用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，D错误；答案选C。【点睛】明确物质的性质特点是解答的关键，选项C是解答的易错点，注意随着反应的进行，酸的浓度逐渐减小引起的质变问题：典型的“三酸变稀”问题就是浓盐酸与MnO2反应、浓H2SO4与Cu、Zn等反应、浓HNO3与Cu等反应，随着反应的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化。3.元素只有某种同位素的氯化物RClx，已知该氯化物为离子化合物，在RClx中，R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，则该同位素的符号为A.YZR B.Y+ZZR C.Y+Zx+ZR D.X+Y+ZX+ZR参考答案：D化合物中R元素的质子数＝Z+X，质量数＝质子数+中子数＝Z+X+Y，所以该同位素的符号是，答案选D。4.下列关于氧族元素的叙述中，不正确的是

A.它们属于第VIA族元素B.随着核电荷数的增加，它们的原子半径增大C.随着核电荷数的增加，它们的非金属性增强D.单质的熔点随着核电荷数的增大而升高参考答案：C5.以下互为同位素的是（）A．金刚石与石墨

B．D2与H2C．CO与CO2

D．Cl与Cl参考答案：D【考点】同位素及其应用．【分析】质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同一元素的不同单质互称同素异形体，据此分析解答． 【解答】解：A、石墨和金刚石是碳元素的不同单质，所以是同素异形体，故A错误； B、D2和T2是同一种单质，故B错误； C、二氧化碳和一氧化碳是不同的氧化物，故C错误； D、1735Cl和1737Cl是质子数相同中子数不同的同一元素，所以互称同位素，故D正确．故选D． 【点评】本题考查的是同位素、同素异形体的判断，难度不大，侧重考查学生的辨别能力．6.日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是（

）A.127I与131I互为同位素

B.127I与131I互为同素异形体C.127I与131I是同分异构体

D.I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼参考答案：AA、127I与131I符合同位素概念，互为同位素，故A正确；B、127I与131I是同位素，不是单质，不能互为同素异形体，故B错误；C、同分异构体是分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体，故C错误；D、同主族从上到下，原子半径增大，得到电子能力减弱，非金属性减弱；I与Cl均属ⅦA族，Cl比I活泼，故D错误；故选A。7.下列反应，属于取代反应的是（）①C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O

②CH3CH2OHCH2＝CH2＋H2O

③CH3CH＝CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

④CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OA．①②B．③④C．①③D．①④参考答案：D略8.下列说法正确的是

A.把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

B.水的沸点较高是因为水分子中的氢氧键键能较大

C.硫酸与碳酸氢钠溶液混合产生无色气体，证明非金属性S>C

D.取5mL0.1FeCl3溶液，滴加0.1KI溶液5~6滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈红色，说明该反应有一定的限度参考答案：C略9.化学与生活息息相关，下列说法正确的是A.油脂的水解反应又叫皂化反应

B.用食醋可除去热水壶内壁的水垢C.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

D.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质参考答案：B10.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，若溶液的体积比为3∶2∶1，则三种溶液中Cl-物质的量浓度之比为

A.1∶1∶1

B.1∶2∶3

C.3∶2∶1

D.3∶4∶3参考答案：B略11.某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是(

)A.该反应的氧化剂是ClO-B.消耗1mol还原剂，转移3mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D.该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O参考答案：C【分析】根据物质的量变化、元素化合价升降确定反应物、生成物，配平离子方程式，并用氧化还原反应知识分析。【详解】据图，ClO-物质的量减少，是反应物；N2物质的量增加，是生成物。因反应前后元素种类不变，得H2O、Cl-是生成物，NH4+是反应物。A项：ClO-→Cl-，氯元素化合价降低，ClO-是氧化剂，A项正确；B项：NH4+→N2，氮元素失电子，NH4+是还原剂，消耗1molNH4+时转移3mol电子，B项正确；C项：据得失电子相等，ClO-和NH4+的消耗量之比为3:2，C项错误；D项：据以上分析，可写出离子方程式3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O，D项正确。本题选D。【点睛】学习氧化还原反应后，不仅要关注质量守恒关系，还要关注化合价的升降变化。化合价升降数相等，是配平氧化还原反应、进行有关计算的关键。

12.下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．Ba（OH）2 B．H2O

C．HCl D．CaCl2参考答案：A【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．【解答】解：A．Ba（OH）2中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H之间存在共价键，为离子化合物，故A正确；B．水分子中O﹣H之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C．HCl分子中H﹣Cl之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；故选A．13.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有6mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为

（

）A.1:1:1

B.1:2:3

C.3:2:1

D.6:3:2参考答案：D14.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（）A．Ba（OH）2 B．NaOH C．BaCl2 D．AgNO3参考答案：A【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应的现象为：白色沉淀、刺激性气体、无现象、白色沉淀和刺激性气体，以此来解答．【解答】解：A．Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应的现象为：白色沉淀、刺激性气体、无现象、白色沉淀和刺激性气体，现象不同，可鉴别，故A正确；B．NaOH不能鉴别Na2SO4、KCl，也不能鉴别NH4NO3、（NH4）2SO4，故B错误；C．BaCl2不能鉴别Na2SO4、（NH4）2SO4，也不能鉴别NH4NO3、KCl，故C错误；D．Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误；故选A．15.右图装置中久置后铁片会被腐蚀，有关此装置的叙述中正确的是

A．铁片为正极，碳棒为负极

B．铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出

C．碳棒附近的溶液可使酚酞变红

D．导线上有电流通过，电流方向是由铁极流向碳极参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氨气的制取及性质探究（图中夹持装置均已略去）．（1）氮元素在周期表中的位置是

；（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：

．（3）如何检验烧瓶中的氨气是否已经集满？（操作、现象、结论）

．（4）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是

．（5）假设该喷泉实验在标准状况下进行，且喷泉结束后溶液充满了整个烧瓶（溶质没有扩散到烧瓶以外），则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度是

mol·L﹣1．参考答案：（1）第二周期VA族；（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明氨气已收集满；（4）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；（5）．解：（1）N元素的核电荷数为7，最外层为5个电子，氮元素在周期表中的位置为第二周期VA族，故答案为：第二周期VA族；（2）氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）氨气为碱性气体，与水反应生成NH3·H2O，电离子出OH﹣离子，溶液呈碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸靠近烧瓶口，如果试纸变蓝，则氨气已满，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明氨气已收集满；（4）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，操作方法为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；（5）氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，设氨气的体积为VL，则溶液的体积为VL，标况下VL氨气的物质的量为：=mol，故所得溶液的物质的量浓度为：c==mol/L，故答案为：．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将10mL质量分数为48%的H2SO4溶液，用水稀释至100mL，所得H2SO4溶液的质量分数4.8%（选填“＞”、“＜”或“=”）．参考答案：>考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．分析：设质量分数为48%的H2SO4溶液的密度为ρ，则10mL浓硫酸的质量为10ρg，用水稀释至100mL，此时的密度设为ρ′，硫酸的浓度越小密度越小，结合质量分数的计算公式分析．解答：解：设质量分数为48%的H2SO4溶液的密度为ρ，则10mL浓硫酸的质量为10ρg，用水稀释至100mL，此时的密度设为ρ′，则其质量为100ρ′g，硫酸的浓度越小密度越小，稀释后H2SO4的质量分数约为×100%=×4.8%，由于ρ＞ρ′，所以=×4.8%＞4.8%；故答案为：＞．点评：本题考查溶液浓度有关计算，比较基础，关键是明确硫酸的浓度越大密度越大，注意对公式的理解与灵活应用18.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）下图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。（2）已知拆开1molH—H键、1molI—I、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会____(填“放出”或“吸收”)____kJ的热量。（3）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。①物质燃烧

②炸药爆炸

③酸碱中和反应

④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败

⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

⑦铁粉与稀盐酸反应参考答案：(1)放热

(2)放出

11

(3)①②③⑤⑦

④⑥【分析】（1）当反应物的总能量高于生成物时，反应为放热反应；（2）旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应为吸热反应，反之则为放热反应；（3）根据常见的放热反应和吸热反应进行分析。【详解】（1）依据图象分析反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故答案为：放热。（2）氢气和碘反应生成2molHI，旧键断裂吸收能量的值为：436kJ+151kJ=587kJ，新键生成释放能量为：299kJ×2=598kJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，放出的热量为：598kJ-587kJ=11kJ，故答案为：放出；11。（3）①物质燃烧是放热反应；②炸药爆炸，属于物质燃烧是放热反应；③酸与碱的中和反应，所有中和反应是放热反应；④二氧化碳通过炽热碳是吸热反应；⑤食物因氧化而腐败，属于缓慢氧化是放热反应；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应；⑦铁粉与稀盐酸反应是放热反应；所以属于放热反应的是①②③⑤⑦，属于吸热反应的是④⑥，故答案为：①②③⑤⑦，④⑥。【点睛】把握放热反应和吸热反应的含义是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。19.利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)写出该反应的热化学方程式（用E1、E2或E3表示，下同）

。（2）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol,则达到平衡时SO2的转化率为

，反应

（填“放出”或“吸收”）

热量。（用E1、E2或E3表示）（3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是